高考届全国I卷理综化学全真模拟试题一含答案Word格式文档下载.docx
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降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是( )
A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)
D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个
答案 C
解析 降冰片二烯与四环烷分子式相同,结构不同,因此二者互为同分异构体,A项正确;
降冰片二烯分子中含有碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;
四环烷含有三种位置的H原子,因此其一氯代物有三种,C项错误;
根据乙烯分子是平面分子,与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上,所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个,D项正确。
9.实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是( )
A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出
B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐
C.乙酸乙酯与互为同分异构体
D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱
解析 饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇,和乙酸反应消耗乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度,为防止产生倒吸现象,b中导管不能插入液面下,否则不仅可能会产生倒吸现象,而且还会阻碍产物的导出,A正确;
固体酒精制作方法如下:
将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和,加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精,可见固体酒精是混合物,B错误;
乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,结构不同,故二者互为同分异构体,C正确;
乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基,电离产生H+的能力:
乙酸>
水>
乙醇,所以羟基氢的活泼性依次减弱,D正确。
10.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是( )
A.1molNH
所含的质子总数为10NA
B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C.过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应
D.过程Ⅰ中,参与反应的NH
与NH2OH的物质的量之比为1∶1
答案 A
解析 质子数等于原子序数,1molNH
中含有质子总物质的量为11mol,故A说法错误;
联氨(N2H4)的结构式为
,含有极性键和非极性键,故B说法正确;
过程Ⅱ,N2H4-2H→N2H2,此反应是氧化反应,过程Ⅳ,NO
→NH2OH,添H或去O是还原反应,故C说法正确;
NH
中N显-3价,NH2OH中N显-1价,N2H4中N显-2价,因此过程Ⅰ中NH
与NH2OH的物质的量之比为1∶1,故D说法正确。
11.常温下,CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数均为1.8×
10-5。
向20mL浓度均为0.1mol·
L-1NaOH和NH3·
H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。
A.M点:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(NH3·
H2O)>
c(NH
)
B.溶液呈中性的点处于N、P之间
C.已知lg3≈0.5,P点的pH=5
D.P点:
3[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=2[c(Na+)+c(NH
)+c(NH3·
H2O)]
答案 D
解析 M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3·
H2O,CH3COONa水解,NH3·
H2O电离,但CH3COONa水解程度小于NH3·
H2O电离程度,c(Na+)>
),故A正确;
体积为20mL时NaOH和醋酸恰好完全反应,体积为40mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应;
醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性,要使混合溶液呈中性,应该使醋酸稍微过量,所以加入醋酸的体积应该大于40mL,应该在N、P之间,故B正确;
加入醋酸60mL时,溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物质的量浓度相等,该溶液为缓冲溶液,溶液的pH=pKa-lg
=-lg(1.8×
10-5)-lg
=6-lg9=6-2lg3≈5,故C正确;
加入醋酸60mL时,溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物质的量浓度相等,根据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(NH
H2O)+c(Na+)=2c(Na+)+c(NH
H2O),故D错误。
12.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O
离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是( )
A.M为电池正极,CH3COOH被还原
B.外电路转移4mol电子时,M极产生22.4LCO2
C.反应一段时间后,N极附近的溶液pH下降
D.Cr2O
离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活
解析 由图中信息可知,电子由M极流向N极,则M为电池负极,CH3COOH被氧化,选项A错误;
根据负极电极反应式CH3COOH-8e-+2H2O===2CO2↑+8H+可知,外电路转移4mol电子时,标准状况下M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解),但题干中没有说明标准状况,选项B错误;
根据图中信息可知,N极消耗氢离子,反应一段时间后,氢离子浓度降低,N极附近pH增大,选项C错误;
强氧化剂能使蛋白质变性,故Cr2O
离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活,选项D正确。
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。
A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大
B.简单氢化物的热稳定性:
X<W
C.ZX2可以在空气中燃烧,生成ZX3
D.W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料
解析 能形成氢化物的一般是非金属,则其最高价氧化物的水化物往往为酸,W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,即这个氢化物的溶液呈碱性,则该物质为NH3,即W为N。
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na。
中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr和S,则该淡黄色沉淀为S(Ag、Br都不是短周期元素),即X、Y和Z三种元素形成的盐中含有Na、S两种元素,则可以推断出该盐还含有O,所以X为O,Z为S。
根据反应现象,可以推断出该盐为Na2S2O3,对应的化学方程式为:
2HCl+Na2S2O3===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。
综上所述,W为N,X为O,Y为Na,Z为S,盐为Na2S2O3。
W为N,X为O,Y为Na,Z为S,它们的简单离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-,其中,S2-的半径最大,N3-、O2-、Na+属于同一电子构型的离子,则离子半径的大小为:
N3->
O2->
Na+。
所以W、X、Y、Z的简单离子的半径大小为:
Z>
W>
X>
Y,A错误;
W、X的氢化物分别为NH3、H2O,由于O的非金属性比N强,所以H2O的热稳定性比NH3强,即氢化物的稳定性:
W,B错误;
ZX2为SO2,ZX3为SO3,SO2不能再燃烧,且SO2转化为SO3需要高温和催化剂,C错误;
W为N,它的一种氢化物——肼(N2H4),可用作火箭燃料,D正确。
二:
非选择题(共3题,共43分)
26.【14分】铜是人类最早使用的金属,在生产生活中应用极其广泛。
工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜,其主要工艺流程如图所示。
已知:
反应Ⅱ的离子方程式:
Cu2++CuS+4Cl-===2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
(1)FeCuS2中S的化合价__________。
(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行,写出化学方程式:
_________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了使反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是____________________________________
(4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。
(5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。
(6)该流程中,可循环利用的物质除CuCl2外,还有_____________________________________
_____________________________________________________________________(填化学式)。
(7)反应Ⅳ中,处理尾气SO2的方法,合理的是______________(填字母)。
A.高空排放
B.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C.用氨水吸收后,再经氧化,制备(NH4)2SO4
D.用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3:
Ka1=4.4×
10-7,Ka2=4.7×
10-11;
H2SO3:
Ka1=1.2×
10-2,Ka2=5.6×
10-8)
(8)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)。
该反应的平衡常数K=________[已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]。
答案
(1)-2
(2)FeCuS2+S
FeS2+CuS (3)粉碎或搅拌 (4)4[CuCl2]-+O2+4H+===4Cu2++8Cl-+2H2O
(5)在相同条件下,CuSO4的溶解度低于其他物质,加入H2SO4,有利于其析出
(6)S、H2SO4、HCl
(7)CD
(8)
解析
(1)根据化合价代数和为零的原则Fe为+2价,Cu为+2价,则FeCuS2中S的化合价为-2。
(2)黄铜矿主要成分FeCuS2,反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行,硫和FeCuS2发生反应生成FeS2和CuS,化学方程式为:
FeCuS2+S
FeS2+CuS。
(4)由反应Ⅱ的离子方程式:
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- 高考 全国 卷理综 化学 模拟 试题 答案