高三上学期第一次质量检测化学试题Word文档下载推荐.docx

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Ｄ．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

2．下表各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

X

Y

Z

A

硫酸

含氧酸

酸

B

胶体

分散系

混合物

C

电解质

化合物

纯净物

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

3．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石

B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线

C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料

D．Ａl2O3熔点很高，可用作熔融ＮaOH的坩埚材料

4．下列与化学概念有关的说法正确的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关

C．强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

5．下列实验现象描述正确的是

A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色

C．钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体

D．金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）

6．下列叙述正确的是

A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体

B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生

C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

D．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

7．下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是

a

CO2

H2SO4

Al（OH）3

HNO3

b

Na2CO3

SO2

Na[Al（OH）4]

NO

c

NaHCO3

SO3

Al2O3

NO2

8．下列说法正确的是

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×

6.02×

1023

B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×

C．2.24LSO2与Ｏ2混合气体中所含氧原子数为0.2×

D．VLamol·

Ｌ－１的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×

1023，则Cl-的数目大于3×

9.3717Cl、3517Cl为不同的核素，下列说法正确的是

A．37Cl2的摩尔质量是74

B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

C．3717Ｃl、3517Ｃl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体

D．常温下，４.48L3717Cl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等

11．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B．若Ｍ+和Ｒ2-的核外电子层结构相同，则原子序数：

Ｒ>

Ｍ

C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．同周期元素（除Ｏ族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

12．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A．NH4+　K+　Na+　CO32-　NO3-

B．K+　Na+Fe2+　SO42-　NO3-

C．NH4+　K+　Na+HCO3-[Al（OH）4]-

D．NH4+　K+　Na+　NO3-　I-

13．下列离子方程式正确的是

A．钠溶于水：

2Ｎa+H2O==2Na++OH-+H2↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO3-＋Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：

Ｈ+＋HSO3-==SO2↑＋H2O

D．氯气溶于水：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

14．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0.1mol·

Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的ＮaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为０.1mol·

L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0.1mol·

L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

15．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

Ａ．氯化铁溶液和氯化铜溶液

Ｂ．硫酸钠溶液和氯化钠溶液

Ｃ．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

Ｄ．硫酸溶液和碳酸钠溶液

16．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

17．某溶液中含有下列六种离子：

①HCO3-　②SO32-　③Na+　④CO32-　⑤NH4+　⑥NO3-，向其中加入一定量Ｎa2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥B．④⑥

C．③④⑥Ｄ．①②⑤

18．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。

下列说法中正确的是

A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况

Ｂ．线段Ⅰ代表Br-的变化情况

Ｃ．a值等于６

Ｄ．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol

第Ⅱ卷（非选择题　共5４分）

1.第Ⅱ卷共４页，用钢笔或圆铁笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

19．（９分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（１）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是　　　　　　（填化学式）。

（２）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是　　　　　　（填序号）。

Ａ．浓H2SO4具有脱水性

Ｂ．盐酸具有挥发性

Ｃ．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（３）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物

①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是　　　　（填序号）；

Ａ.AuＢ.Ag

C.AlD.Fe

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（４）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。

当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为８g，则所得固体是　　　　（填化学式）。

20．（8分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

（１）下列说法正确的是　　　　　（填序号）。

Ａ.解毒剂美蓝应该具有氧化性

Ｂ.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

Ｃ.解毒时高铁血红蛋白被还原

Ｄ.中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）已知ＮaNO2能发生如下反应：

2ＮaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O

从上述反应推知　　　　　（填序号）。

Ａ.氧化性：

I2>

ＮaNO2

B.氧化性：

ＮaNO2>

I2

C.还原性：

HI>

NO

D.还原性：

HI

（３）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别ＮaNO2和ＮaCl。

现供选用的物质有：

①白酒　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白糖　⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有　　　　　（填序号）。

（４）某工厂的废液中含有2％～5％的ＮaNO2，直接排放会造成污染。

下列试剂中：

①NaCl　②NH4Cl　③HNO3　④浓H2SO4，能使ＮaNO2转化为N2的是　　　（填序号）。

21.（8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号

相关信息

A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

在第3周期元素中，C的简单离子半径最小

A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

E

所有有机物中都含有E元素

（1）Ｅ在元素周期表中的位置　　　　　　；

Ｃ的简单离子的结构示意图　　　　。

（2）Ｘ的化学式为　　　　　　　　　。

（３）Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　（用离子符号表示）。

（４）Ａ在真空高压下能与由元素Ｄ、Ｅ组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．（１０分）某氯化铁样品含有少量ＦeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　（填仪器名称）。

（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）坩埚质量为Ｗ１g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为Ｗ２g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　（列出原始算式，不需化简）；

若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　（写出一种原因即可）。

23．（1２分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（１）装置Ａ中烧瓶内试剂可选用　　　　　　（填序号）。

a.碱石灰　b.浓硫酸　c.生石灰　d.五氧化二磷　e.烧碱

（２）若探究氨气的溶解性，需在Ｋ2的导管末端连接图二装置中的　　　装置（填序号），当装置Ｄ中集满氨气后，关闭Ｋ1、Ｋ2，打开Ｋ3，引发喷泉的实验操作是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。