中考化学总复习必考考点专练05选择题高分突破50题700题解析版Word下载.docx
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【答案】A
【解析】A.由题干流程图信息可知,催化反应室中是由甲烷、二氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气,故正确;
B.在该工艺流程中,甲烷还在燃烧室内作燃料,故错误;
C.由流程图可知,可循环利用的物质没有甲烷,故错误;
D.在还原反应室内既有一氧化碳还原氧化铁,还有氢气还原氧化铁,故错误。
故选:
A。
72.下列除杂或鉴别方法不正确的是
A.用浓硫酸除去氧气中的水蒸气B.用点燃的方法除去混在CO2中的CO
C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD.用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体
【答案】B
【解析】A、用浓硫酸具有吸水性,用作干燥剂除去氧气中的水蒸气;
故选项正确,但不符合题意;
B、混在CO2中的少量CO不易点燃,应该将混合气体通过灼热的铜网;
故选项错误,但符合题意;
C、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳;
D、用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体,氯化钠遇水没有明显的吸放热现象,硝酸铵遇水吸热,氢氧化钠遇水放热,可以鉴别;
B。
73.如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是( )
A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为NaOH的溶液,可以通过检测溶液中的pH变化情况,证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为Fe2O3,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
D.若金属为Mg,则反应后的溶液呈浅绿色
【答案】D
【解析】A、若盐为BaCl2的溶液,则氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀;
B、若碱为NaOH的溶液,硫酸与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水,可以通过检测溶液中的pH变化情况,证明两者发生了中和反应;
C、若金属氧化物为Fe2O3,硫酸与氧化铁反应产生硫酸铁和水,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈;
D、若金属为Mg,则镁和硫酸反应产生无色溶液硫酸镁和氢气;
故选项错误,但符合题;
D。
74.化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液:
稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液,现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
产生沉淀
产生气体
则A、B、C、D分别是( )
A.酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液
B.碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、酚酞试液
C.酚酞试液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
D.酚酞试液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸
【解析】化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液,分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种,A+B、A+C变红色,则A是酚酞试液,BC分别是氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的一种,D为稀盐酸,由B+C产生沉淀,B+D产生气体,由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,则B为碳酸钠溶液,C为氢氧化钡溶液;
75.利用如图所示的实验探究物质的性质,下列叙述错误的是()
A.若②溶液变红,则M可能为酚酞溶液
B.若只有③有气泡产生,则M可能为稀盐酸
C.若①有蓝色沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液
D.若①②③④都没有现象,则M可能为氢氧化钠溶液
【解析】A、若②氢氧化钙溶液变红,氢氧化钙显碱性,与酚酞变红,则M可能为酚酞溶液;
B、若只有③碳酸钠溶液有气泡产生,碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,则M可能为稀盐酸;
C、若①硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成,硫酸铜与氢氧化钡产生氢氧化铜蓝色沉淀,则M可能为氢氧化钡溶液;
D、若①②③④都没有现象,则M不可能为氢氧化钠溶液,氢氧化钠与①硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀;
76.常温下,下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是( )
A.K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D.H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
【答案】C
【解析】pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-;
A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。
B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。
D、H+、OH-能结合生成水,NH4+、OH-能结合生成氨气和水,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。
故选C。
77.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的组是 ( )
A.NO3-、Cu2+、Na+、SO42-B.Cl-、K+、OH-、Ba2+
C.K+、SO42-、Na+、NO3-D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
【解析】A、含有铜离子的溶液显蓝色,故错误;
B、氢氧根离子在酸性溶液中会与氢离子反应生成水,不能大量共存,故错误;
C、选项离子间不能结合成水、气体或沉淀,且都是无色的离子,能大量共存,故正确;
D、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀,氢离子会与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,故错误;
C。
78.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸,白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是( )
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣B.Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D.Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
【解析】将固体溶于水得无色透明溶液,说明不含铜离子;
加入足量BaCl2溶液,过滤后得到白色沉淀,说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等,说明原固体中不含钡离子;
在沉淀中加入过量稀硝酸,部分溶解,说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀,即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡;
滤液中含有过量的稀硝酸,在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,说明固体中存在氯离子,由于加入足量BaCl2溶液,无法确定原固体中是否含有氯离子;
钡离子和铜离子都不存在,故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣,可能存在Cl﹣,一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选A。
79.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:
K+、OH﹣、CO32﹣、Ba2+、H+、NO3﹣,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是()
A.K+、OH﹣、H+B.K+、OH﹣、CO32﹣
C.Ba2+、OH﹣、NO3﹣D.OH﹣、K+、Ba2+
【解析】甲厂的污水为酸性,说明含有氢离子,而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存,因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子,而碳酸根离子不能和钡离子共存,因此钡离子不能在乙厂,应该在甲厂;
因为溶液中必须存在阴阳离子,甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子,所以硝酸根离子应该在甲厂,则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子;
故选项为:
80.已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气,如
.若某溶液中加入铝产生了氢气,则在此溶液中一定能大量共存的物质组是( )
A.FeCl3、NaNO3、KClB.KNO3、Na2CO3、Na2SO4
C.Na2SO4、BaCl2、NaClD.KNO3NaNO3NaCl
【解析】A、FeCl3能与碱性溶液中的OH-结合生成氢氧化铁沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故A不正确;
B、Na2CO3能与酸性溶液中的H+结合生成水和二氧化碳,不能在酸性溶液中大量共存,故B不正确;
C、Na2SO4与BaCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,不能大量共存,故C不正确;
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能在酸性或碱性溶液中大量共存,故D正确。
故选D。
81.分别把下列各组中的物质加入水中,最终可能得到无色、澄清溶液的是
A.Na2CO3、Ca(OH)2、HClB.KNO3、FeCl3、HCl
C.AgNO3、HCl、HNO3D.Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
【解析】A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸钙,但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,若盐酸过量,最终可能得到无色、澄清溶液,故选项正确。
B、三者之间不反应,但FeCl3溶于水呈黄色,故选项错误。
C、AgNO3与HCl反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀,溶液变浑浊,故选项错误。
D、Ba(NO3)2与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,溶液变浑浊,故选项错误。
82.下列实验方案不能达到实验目的是
实验目的
实验操作
A
除去木炭粉中少是氧化铜粉末
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
B
检验氧气是否收集满
将带火星的木条放在集气瓶口
C
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样,加水溶解,用温度计测量温度
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解,蒸发
【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,木炭粉不与稀硫酸反应,再洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、将带火星木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明收集满,如果不能复燃,说明没有收集满,该选项方法正确。
C、取样,加水溶解,温度升高的是氢氧化钠,温度降低的硝酸铵,该选项能够达到实验目的。
D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,加足量水溶解,过滤,蒸发,题干缺少过滤操作,故选项实验操作不能达到实验目的。
83.下列各组稀溶液,仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是( )
A.KClH2SO4NaOHBa(NO3)2B.NaClAgNO3CaCl2HNO3
C.CuSO4NaClKNO3BaC12D.NaClHClNaOHMgCl2
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时,H2SO4与Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别,错误;
B、组内四种物质的溶液两两混合时,AgNO3与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别,错误;
C、CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;
能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaC12溶液,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别,错误
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