专题01 质量守恒定律讲练决胜中考化学压轴题全揭秘全国通用解析版Word格式文档下载.docx
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配平各物质,标注条件及状态,写出化学方程式。
【典型例题】
(2019•济南)如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列有关该反应的说法中,不正确的是( )
A.参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1:
2
B.图中x的数值为4
C.反应前后氢元素的化合价没有发生改变
D.反应前后元素的种类没有改变
【答案】C
【解答】解:
由微观反应示意图可知,该反应是由甲烷与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳,化学方程式为CH4+2H2O
4H2+CO2。
A.由化学方程式可知,参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1:
2,故正确;
B.由化学方程式可知,图中x的数值为4,故正确;
C.在反应物中,氢元素存在于化合物中,氢元素的化合价不为零,而在生成物中,氢气是一种单质,其中氢元素的化合价为零,反应前后氢元素的化合价发生了改变,故错误;
D.由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类没有改变,故正确。
故选:
C。
【变式训练】
(2018•青岛)随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
(1)丁的化学式为 ,该反应的化学方程式为 。
(2)下列说法正确的是 (填写字母序号)。
A.反应前后原子数目发生改变
B.该反应属于复分解反应
C.甲是单质,乙、丙、丁均为化合物
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
【答案】
(1)H2O,3H2+CO2
CH3OH+H2O。
(2)CD
由题目信息和质量守恒定律可知,该反应的方程式为:
二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为:
3H2+CO2
(1)由上述反应可知,丁的化学式为H2O,该反应的化学方程式为:
(2)
A、由上述反应可知,化学反应前后原子数目没有发生改变,故错误;
B、由上述反应可知,该反应不属于复分解反应,故错误;
C、由微粒的构成可知,甲是单质,乙、丙、丁均为化合物,故正确;
D、由上述反应物质的变化可知,该反应体现了无机物可以转化为有机物,故正确。
CD。
答案:
【考点二】根据质量守恒定律推断反应物或生成物的组成元素
依据:
化学反应前后,元素的种类不变。
(2019•怀化)将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和X.已知反应前后各物质的质量如下:
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
3.9
9.6
反应后的质量/g
6.6
2.7
m
则下列有关说法正确的是( )
A.m等于4.0
B.X由碳、氧两种元素组成
C.X由碳、氢两种元素组成
D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:
1
【答案】B
根据质量守恒定律,生成X的质量为:
3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g=4.2g,
反应前各元素的质量:
3.9g苯中碳元素的质量为:
3.9g×
×
100%=3.6g,氢元素质量为:
3.9g﹣3.6g=0.3g,氧气中氧元素的质量为9.6g;
反应后各元素的质量
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为:
6.6g×
100%=1.8g,氧元素的质量为:
6.6g﹣1.8g=4.8g,
2.7g水中氢元素的质量为:
2.7g×
100%=0.3g,氧元素质量为:
2.7g﹣0.3g=2.4g,
观察发现,苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量,氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和,苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量,因此判断X中有碳元素和氧元素。
二氧化碳和水的分子个数比为:
=1:
1,
由计算可知,表中m的值为4.2,生成的二氧化碳和水的分子个数比为1:
1,物质X由碳、氧元素组成;
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等,所以X中不含有氢元素,由分析可知,C选项的判断不正确。
B。
(2018•常州)可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表;
物质
R
氧气
水
一氧化碳
反应前质量/g
m1
m2
0
反应后质量/g
m3
m4
m5
下列叙述正确的是( )
①m1=
m4时,R是H2②m1+m2=m3时,R是C或CO③m3:
m4=11:
9时,R是CH4或CH4O④
m3+
m4+
m5≥m2
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
【答案】D
①由氢元素质量不变可知,m1=
m4时,R是H2,故①正确;
②由碳元素质量不变可知,m1+m2=m3时,R是C或CO,故②正确;
③m3:
9时,可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1:
4,R是CH4或CH4O,故③正确;
④当R中不含有氧元素时,
m5=m2;
当R中含有氧元素时,
m5>m2,故④正取。
由以上分析可知,D正确。
D。
【考点三】根据质量守恒定律确定化学反应中某物质的化学式
化学反应前后,原子的数目和种类不变。
(2019•巴中)自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2,其工业生产原理是:
2NaClO3+4X=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,则X的化学式为 。
【答案】HCl
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子,则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成,则物质X的化学式为HCl。
故答案为:
HCl。
(2018•东营)生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式:
CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2.下列说法错误的是( )
A.X为H2O
B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C.反应前后各元素的化合价都发生了变化
D.列入空气污染指数的项目暂定为:
CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
A、由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,故选项说法正确。
B、生成物是Pd和盐酸,说明两者不反应,即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后,故选项说法正确。
C、反应前后氧元素的化合价不变,均为﹣2价,故选项说法错误。
D、目前,列入空气污染指数的项目暂定为:
CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等,故选项说法正确。
【考点四】根据质量守恒定律求反应物或生成物的质量或求各物质的质量比
化学反应前后物质的总质量不变。
(2019•济南)现有碳酸钙和单质铁的混合物,为测定其组成,取一定质量该混合物放于烧杯中,向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,得到一定温度下的不饱和溶液210.9g,则所取混合物中单质铁的质量为下列各项中的( )
A.8.4gB.2.8gC.11.2gD.5.6g
【答案】A
当200g7.3%的盐酸全部与碳酸钙反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
20g200g×
7.3%8.8g
增重质量为:
20g﹣8.8g=11.2g;
当200g7.3%的盐酸全部与铁反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56732
11.2g200g×
7.3%0.4g
质量增重为:
11.2g﹣0.4g=10.8g;
现在混合物与酸恰好完全反应增重质量为10.9g,则混合物中单质铁可能是8.4g。
A。
(2019•徐州)甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是( )
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后质量/g
16
4
24
A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B.乙一定是反应的催化剂
C.参加反应的甲、丙的质量比一定是7:
1
D.甲、丁一定都是单质
由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了30g﹣16g=14g,故是反应物,参加反应的质量为14g;
同理可以确定丙是反应物,参加反应的质量为6g﹣4g=2g;
丁是生成物,生成的质量为24g﹣8g=16g;
由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和丙,生成物是丁,符合“多变一”的形式,属于化合反应,甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同,故选项说法错误。
B、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。
C、参加反应的甲、丙的质量比是14g:
2g=7:
1,故选项说法正确。
D、丁是化合反应的生成物,一定是化合物,故选项说法错误。
1.(2019•日照)下列说法正确的是( )
A.根据质量守恒定律,2gH2跟8gO2完全反应,可得到10H2O
B.用含Fe2O385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C.各取10g镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的H2多,说明镁的金属活动性比锌强
D.将l0gCuSO4•5H2O与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
A、氢气和氧气反应的化学方程式为:
2H2+O2
2H2O
43236
在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4:
32:
36=1:
8:
9,则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水,反应后氢气有剩余,故错误;
B、这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是85%,则160t赤铁矿石中氧化铁的质量:
160t×
85%=136t。
设理论上可炼出含铁(1﹣4.8%)=95.2%的
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