山东实验中学高三第一次模拟考试理科综合化学试题word含答案Word文件下载.docx
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,碳碳单键可以旋转)的二氯代物有
A.9种B.12种
C.20种D.24种
10、下列装置能达到实验目的的是
A.比较二氧化锰和氧化镁的催化效果B.干燥收集氯气
C.比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性D.观察铁的吸氧腐蚀
11、下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是
离子组
评价及离子方程式
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:
2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑
B
Na+、K+、HCO3-、OH-
HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
12、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;
X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;
X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1;
Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是( )
A.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物,可能含有离子键
B.五种元素分别形成的单核离子中,M的离子半径最大
C.W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的
D.X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低
13、已知:
常温下,H2CO3Ka1=4.2×
10-7,Ka2=5.6×
10-11,某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )
A.在pH=4.4的溶液中:
3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小
C.在pH=3的溶液中存在
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:
CO32-+H2R=HCO3-+HR-
26、(15分)高纯氧化铁性能稳定,无毒、无臭、无味,是食品、药品、化妆品常用着色剂。
某实验小组用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料,以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。
实验过程中的主要操作步骤如下:
已知:
试剂X是浓盐酸,HCl(浓)+FeCl3
HFeCl4
请回答下列问题:
(1)据上述实验操作过程判断,下列实验装置中,没有用到的是_________(填序号)
(2)用萃取剂Y萃取的步骤中:
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_________(填“水”或“有机”)相中。
②分液时,为保证液体顺利流下,应先_________,再打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。
(3)制备萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)时,其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质。
一般可采用蒸馏法进行提纯。
蒸馏时,应将温度计水银球置于_________。
蒸馏前,预处理粗产品时,可以先用_________洗(填所选试剂对应的字母,下同),后用_________洗,最后用_________洗。
A水B碳酸氢钠溶液C乙醇
(4)下列试剂中,反萃取剂Z的最佳选择是_________,反萃取能发生的原因是_________(从化学平衡的角度进行解释)。
A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精
(5)测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定(还原产物是Cr3+,杂质不与K2Cr2O7反应)。
现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe2+,用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。
①滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为_________mL。
②产品中氧化铁的含量为_________(保留三位有效数字)。
(6)我国早期科技丛书《物理小识·
金石类》就有煅烧青矾(又名绿矾,FeSO4·
7H2O)制氧化铁的记载:
“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”,据此分析,写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式:
_________。
27、(15分)化工废料铬渣非法丢放,容易导致严重的水污染,某地因铬渣污染,水体污泥中含有Cr3+,回收再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+):
(1)实验室用质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL 3.68mol•L-1的硫酸溶液,需要用量筒量取浓硫酸_________mL;
(2)H2O2的电子式为_________;
(3)设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分,最佳试剂为NaOH容易和_________;
(4)通过钠离子交换树脂,所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是_________;
(5)通入SO2过程发生反应的化学方程式为_________;
(6)也可用Fe做电极,利用电解法将Na2Cr2O7转化为Cr(OH)3沉淀,同时有Fe(OH)3沉淀生成,整个过程所涉及到总反应的离子方程式为_________,若电解过程中电流强度为I,处理1molNa2Cr2O7理论上需要时间为_________(已知一个电子的电量为q,NA表示阿伏伽德罗常数),研究发现当Na2Cr2O7浓度较大时三价铁能够全部沉淀,而部分三价铬以某种形式溶于水,如果与工业废水混合后再电解,三价铁和三价铬都可以全部沉淀,试分析可能的原因_________。
28、(13分)生物质资源是一种污染小的可再生能源,可由其制得多种化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等。
(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)﹦2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_________。
(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成多种有机物.当CO和H2以物质的量之比1:
1进行催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是_________
a.汽油
b.甲醇
c.甲醛
d.乙酸
(3)工业上合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol。
①下列对该反应的有关说法不正确的是_________
a.当v(CO)=2v(H2)时,该反应处于平衡状态
b.恒温恒压下,容器内气体的密度不再改变时,表明反应达到平衡状态
c.在原平衡体系中充入一定量的氦气,平衡可能发生移动
d.恒温恒压下,改变反应物的投入量,△H的值不发生变化
e.温度一定时,缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
下列判断正确的是_________。
a.c3>2c1=2c2
b.Q1+Q2=90.8Q3=2Q1
c.K1=K2=K3
d.a2+a3<100%
(4)CO和H2催化合成二甲醚的反应为:
3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),一定温度下,在1L密闭容器中充入3molH2和3molCO进行反应,若用po表示该体系开始时的总压强,p表示平衡时的总压强,则平衡时CO的转化率为_________(用po、p的式子表示)
(5)如图
为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图,b电极的反应式为_________。
36、(15分)I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是( )
A.氨水 B.硫化氢气体 C.硫酸钠溶液 D.纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是_________,_________;
氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_________,_________;
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称_________,其中发生的化学反应方程式为_________;
(3)设备B的名称_________,其中m和n是两个通水口,入水口是_________(填“m”或“n”).不宜从相反方向通水的原因_________;
(4)设备C的作用_________;
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)
CO2
(g)+H2
(g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):
c(CO)不低于_________。
37、A,B,C,D,E,F为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:
元素
相关信息
A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数
是空气中含量最丰富的元素
短周期元素中,C的金属性最强
基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E
一种核素的质量数为63,中子数为34
F
最外层电子数为次外层的3倍
请用对应的元素符号回答下列问题:
(1)A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物,该分子中存在σ键和π键数目比为_________,A的杂化类型为_________。
(2)A,B,D,E的氢化物中沸点最高的是_________(写化学式),A,B,F的第一电离能由大到小的顺序时_________。
(3)E位于周期表中的位置是_________,E的基态原子的核外电子排布式为_________。
(4)根据下列能量变化示意图1,请写出BO和AO2反应的热化学方程式_________
(5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为_________,将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示,请写出t2时刻总反应的化学方程式_________。
(6)下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图,可确定该化合物的化学式为_________,若该晶胞的棱长为apm,则该晶胞的密度为_________g/cm3。
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