学年黑龙江省龙东南六校高二上学期期末联考 化学 word版Word文档下载推荐.docx
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已知:
①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16kJ·
②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83kJ·
③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A、ΔH3=+0.33kJ·
mol-1
B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C、S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3<
0,正交硫比单斜硫稳定
D、S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3>
0,单斜硫比正交硫稳定
3、已知:
①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·
②2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-220kJ·
H—H键、O==O键和O—H键的键能分别为436kJ·
mol-1、496kJ·
mol-1和462kJ·
mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118C.+350 D.+130
4、在C(s)+CO2(g)==2CO(g)的反应中,现采取措施:
①缩小体积,增大压强②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④
5、恒温条件下,可逆反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
6、下列说法正确的是()
A.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>
B.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<
C.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<
7、过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。
为了减缓此反应速率,且不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①④⑤B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
8、N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可以发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>
0。
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·
L-1
5.00
3.52
2.50
下列说法中不正确的是( )
A.500s内N2O5的分解速率为2.96×
10-3mol·
L-1·
s-1
B.T1温度下的平衡常数K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>
T2,则K1<
K2
D.达平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>
5.00mol/L
9、用来表示可逆反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的():
A.
B.
C.
D.
10、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>
甲>
丙
B.平衡时N2O4的百分含量:
乙>
甲=丙
C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:
11、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B.由水电离产生的H+浓度为1×
10-13mol·
L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO3-
C.强碱性的溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
D.酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-
12、25℃时,在浓度都为1mol·
L-1的(NH4)2SO4、NH4F、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol·
L-1)。
下列判断正确的是()
A.a=2b=2c=2dB.a>
b>
c>
dC.a>
d>
bD.a>
d
13、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
14、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(
)
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度
15、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
16、下列溶液中各微粒浓度关系正确的是()
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中:
c(Na+)>
c(SO42-)>
c(H+)>
c(OH-)
B、0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C、0.1mol/LNa2S溶液中:
2c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
D、等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(H+)=c(OH-)
17、某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示,在V2O5电极上将SO2转化为SO3。
下列说法正确的是()
A.传感器在工作时O2-向正极移动B.固体电解质可以用稀硫酸代替
C.传感器在工作时,V2O5电极上的电极反应式为SO2-2e-+O2-=SO3
D.外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极
18、某蓄电池放电充电时反应为:
,下列推断不正确的是
A.放电时,负极附近pH值减小
B.充电时,阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O
C.该蓄电池的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中
D.充电时,原Fe极板连接电源正极
19、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是()
A.b是阳离子交换膜,允许Na+通过B.从A口出来的是NaOH溶液
C.阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.Na2SO4溶液从G口加入
20、250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0.5mol·
L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L气体(标准状况下)。
假定电解后溶液体积仍为250mL,下列说法不正确的是()
A、电解得到Cu的质量为3.2g
B、上述电解过程中共转移电子0.2mol
C、电解后的溶液中c(H+)=0.2mol·
L-1
D、原混合溶液中c(K+)=0.6mol·
21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示.横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).下列判断正确的是()
A、电解过程中,溶液的H+浓度不断减小
B、当转移0.4mole-时,电解生成的铜为6.4g
C、阳极电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
D、Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2:
1
22、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时,Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的
23、在酸碱中和滴定实验中,下列操作不会引起误差的是()
A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C.滴定前平视读数,终点时仰视读数
D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后无气泡
24、下列有关问题,与盐的水解有关的是 ( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③ B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
25、下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中通入NH3,
减小
B.将0.1mol·
L-1K2C2O4溶液从25℃升高到35℃,
增大
C.向0.1mo
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