江西省萍乡市届高三化学下册第四次模拟试题1.docx
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江西省萍乡市届高三化学下册第四次模拟试题1
2018年江西省萍乡市芦溪县高考化学四模试卷
一、(选择题,每小题6分,共48分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1.下列有关过滤实验的操作中不正确的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸相互接触
B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁相互接触
C.过滤操作中,玻璃棒与烧杯口相互接触
D.为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
2.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,用NaOH溶液完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是( )
A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q
3.一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气,混合气共重49.6g,通过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g,则CO2的质量为( )
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
4.下列电离方程式中,正确的是( )
A.Ca(OH)2═Ca2++2(OH)﹣B.FeCl2═Fe2++3Cl﹣
C.H2SO4═H++SO42﹣D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣
5.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I﹣⇌I3﹣(aq).测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表:
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I﹣⇌I3﹣(aq)的△H>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3﹣)减小
C.该反应的平衡常数表达式是K=
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
6.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是( )
盐酸的体积/mL
50
50
50
混合物的质量/g
9.2
15.7
27.6
CO2的体积(标准
状况下)/L
2.24
3.36
3.36
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L﹣1
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
7.一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a.已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是( )
A.将饱和氯水升温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)变化如曲线b
B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列关系:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)+c(ClO﹣)
C.降温,不继续通入Cl2时,溶液中c(H+)增大
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:
c(Na+)>c(ClO﹣)>c(Cl﹣)>c(HClO)
8.物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同
B.两溶液中氢氧根离子浓度均为10﹣13mol/L
C.加入醋酸钠固体,二者的pH均增大
D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同
二、(非选择题,共3小题,共52分)
9.A、B、C、D四种元素,A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰,C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质,C原子与B原子的电子层数相同,且最外层电子数之差为奇数,D原子最外层电子数为K层电子数的3倍,其单质为淡黄色固体.
(1)四种元素符号为:
A ,B ,C ,D ;
(2)离子的电子层结构相同的两种元素是 、 ,离子的结构示意图分别为 、 ;
(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为 、 、 、 .
10.如图方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示氧化还原反应,大圈外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示4种基本反应类型.
(1)化学反应可以分为4种基本反应类型,分别是 、 、 、 .
(2)若图中B圈表示化合反应,则C圈表示 反应(填反应所属的基本类型,下同),A圈表示 反应,D圈表示 反应.
(3)B圈(表示化合反应)与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应,该类反应必须满足的条件是 ;C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应,该类反应必须满足的条件是 ;请分别举出符合以上两种情况的各一例:
; .
(4)以下反应中,属于图中E代表的反应是
A.Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.
11.图中各物质,已知D为正盐,B、N为无色气体单质,E、Q为刺激性气味气体,L为黑色固体,M是红色固体.J、K均是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀(部分反应的产物未列出).请回答下列问题:
(1)A的电子式 ,D的化学式 .
(2)A和P按1:
3比例在水溶液中反应的离子方程式 .
(3)B和E反应的方程式为 .
(4)写出Q和J生成K的离子方程式 .
[化学-选修5:
有机化学基础]
12.有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下:
(1)化合物D中含氧官能团有 、 (填名称).
(2)鉴别化合物E和F最适宜的试剂是 .化合物D到E的反应类型是 .
(3)化合物A最多有 原子共平面.
(4)写出B→C的离子方程式 .
(5)D的同分异构体很多,符合下列条件的同分异构体有 种.
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色 ②含有一个羧基 ③分子中无甲基
其中,在核磁共振氢谱中出现六组峰,且峰面积之比为2:
2:
2:
2:
1:
1的有机物的结构简式是 .
2018年江西省萍乡市芦溪县高考化学四模试卷
参考答案与试题解析
一、(选择题,每小题6分,共48分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1.下列有关过滤实验的操作中不正确的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸相互接触
B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁相互接触
C.过滤操作中,玻璃棒与烧杯口相互接触
D.为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
【考点】过滤.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】在化学实验操作中,过滤所要注意的,归纳总结为“一贴、二低、三靠”.“一贴”:
滤纸要紧贴漏斗内壁;“二低”:
1.滤纸边缘低于漏斗边缘2.漏斗中的液面低于滤纸边缘;“三靠”:
1.倾倒液体的烧杯口,要紧靠玻璃棒2.玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边3.漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁;
此外,还应注意:
1.过滤必须用到玻璃棒引流,不可直接将滤液倒入漏斗;
2.滤纸要完好,无破损,否则会影响过滤效果;
3.承接滤液的烧杯要洁净,否则会使得到的滤液受到污染.
【解答】解:
A.过滤操作中,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,故A正确;
B.过滤操作中,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁,故B正确;
C.过滤操作中,倾倒液体的烧杯口,要紧靠玻璃棒,故C正确;
D.过滤操作中,用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用,故D错误;
故选:
D.
【点评】本题考查了过滤的操作及注意事项,了解过滤的操作要点及注意事项是解题关键,难度不大.
2.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,用NaOH溶液完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是( )
A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q
【考点】有关反应热的计算.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】根据CO2与NaOH溶液反应,计算出CO2的物质的量,进而计算出乙醇的物质的量,根据乙醇的物质的量和热量的关系求出.
【解答】解:
n(NaOH)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol,则由CO2~2NaOH可知,n(CO2)=0.2mol,则n(C2H6O)=
×n(CO2)=0.1mol,放出的热量为Q,所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q,
故选:
D.
【点评】本题考查反应热的计算,题目难度不大,根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键.
3.一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气,混合气共重49.6g,通过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g,则CO2的质量为( )
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O(g),产物通过无水CaCl2时,无水CaCl2的作用是吸收水分,无水CaCl2增重25.2g为水的质量,根据H原子守恒可计算CH4的物质的量,根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量,再根据二者质量可计算CO2的物质的量,进而计算CO2质量.
【解答】解:
产物通过无水CaCl2时,无水CaCl2增重25.2g为水的质量,
所以n(H2O)=
=1.4mol,
根据H原子守恒,可知:
n(CH4)=
n(H2O)=
×1.4mol=0.7mol,
根据C原子守恒,则:
n(CO)+n(CO2)=0.7mol,
所以m(CO)+m(CO2)=49.6g﹣25.2g=24.4g,
所以[0.7mol﹣n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g,
解之:
n(CO2)=0.3mol,
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g.
故选:
B.
【点评】本题考查混合物的计算,难度中的,注意从原子守恒的角度解答,关键根据水的质量判断甲烷的物质的量.
4.下列电离方程式中,正确的是( )
A.Ca(OH)2═Ca2++2(OH)﹣B.FeCl2═Fe2++3Cl﹣
C.H2SO4═H++SO42﹣D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣
【考点】电离方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式.离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断.所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等;强电解质在溶液中完全电离用等号表示;弱电解质在溶液中部分电离要用可逆号表示.
A.氢氧根离子无需用括号;
B.方程式左右电荷不守恒,氯离子前系数应为2;
C.方程式左右电荷不守恒,氢离子前系数应为2;
D.硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子.
【解答】解:
A.氢氧化钙属于强电解质,完全电离:
Ca(
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