北京化工大学2017仪器分析复习总结资料下载.pdf
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/=(代表被测组分,为参比组分)两组分分离的先决条件是KK(或)不相等,但不相等不代表两组分一定能分离开(分配比)1.2塔板理论理论塔板数:
=5.54(12)2=16()2理论塔板高度:
=(为柱长)有效理论塔板数:
=5.54(12)2=16()2有效理论塔板高度:
=塔板理论:
指出了衡量柱效的指标理论塔板数,得到了流出曲线的数学模型(解释了色谱峰形状)但是不能解释解释色谱峰变形拖尾情况,不能给出塔板高度的影响因素。
1.3速率理论范氏方程:
=+相应提高柱效方法涡流扩散项(A)使用颗粒细、均匀的填充物(不宜过细,阻力大)分子扩散项(B/u)气相色谱:
采用较高的流动相线速度、分子量较大的流动相、降低柱温液相色谱:
此项可忽略不计传质阻力项(Cu)气相色谱:
采用粒径小的填充物和相对分子质量小的载气
(2)液相色谱:
降低固定液用量或粘度、采用比表面积大的担体峰越窄,理论塔板数越高,柱效越高,分离效果越好,而以下三项都会使峰宽加大、柱效降低范氏方程对u求导得:
=+2(为流动相流速)1.4分离度/分辨率(R)=2(21)1+2=.时相邻两峰基本分离=.时相邻两峰完全分离=41=4
(1)(1+)(12)2=121.5色谱定性/定量分析分离度是柱的总分离效能指标。
相邻两组分保留时间的差值反映了色谱分离的热力学性质,色谱峰的宽度反应了色谱过程的动力学因素,分离度包括了这两方面因素。
可以用作定性分析的数据有:
相对保留值、比保留体积、保留指数II可以用作定量分析的数据有:
峰高hh、峰面积AA=1.065121.6定量分析方法原理优点缺点归一化法%=100%不必知道进样量,在进样量过小不能测准是比较方便;
适合多组分测定样品组分必须都要出峰并产生响应信号;
要测所有组分的相对校正因子内标法%=/样100%定量准确,测定结果不受操作条件、进样量、进样操作等影响;
峰不必出全选择合适的内标物较困难,需要准确称量内标物与样品;
分析速度慢外标法作峰面积-浓度曲线操作计算简便,不使用校正因子;
峰不必出全对色谱操作、进样重复性的要求较高相对质量校正因子:
/=:
被测组分质量:
标准物质量:
被测组分峰面积:
标准物峰面积1.7气相色谱法(GC)灵敏度公式检测限最小检测量浓度型检测器=12(单位mV1)=2(单位1)=1.065121(单位)质量型检测器=6012(单位mV1)=2(单位1)=1.06512601(单位).检测器基本性能1为记录仪灵敏度2为记录纸速为载气流速为峰面积为进样量为检测器噪声检测限只用来衡量检测器的性能;
最小检测量不仅与检测器性能有关,还与色谱柱效及操作条件有关。
.常用的GC检测器检测器性能热导检测器(TCD)火焰离子化检测器(FID)电子捕获检测器(ECD)火焰光度检测器(FPD)类型浓度型质量型浓度型质量型通用/选择性通用通用选择选择适用范围有机物和无机物含碳有机物含卤素等电负性强的物质(农药)含硫、磷等物质(农药)使用要求采用轻载气(氢、氦),并保持载气流速稳定;
使用大的桥电流要求富氧火焰载气要99.99%高纯度氮气要求富氢火焰1.8高效液相色谱法(HPLC)*常见溶剂极性:
水乙醇丙酮乙醚氯仿苯甲苯四氯化碳二硫化碳环己烷己烷煤油/石油醚.(液液)分配色谱固定液流动相出峰顺序梯度淋洗正相色谱强极性弱极性极性弱组分先出流动相极性增大,保留值减小,溶剂洗脱强度增大反相色谱弱极性强极性极性强组分先出流动相极性减小,保留值减小,溶剂洗脱强度增大.常用的LC检测器检测器性能紫外吸收检测器示差折光检测器荧光检测器电化学检测器测量参数吸光度折射率荧光强度电流/电导通用/选择性选择通用选择选择适用范围含共轭键和孤对电子的物质所有物质自身发荧光或衍生物发荧光的物质有电活性的物质梯度洗脱可以不可可以不可温度影响小大小大硅胶常用作固定相(固定液载体),又可用作键合相基体LC的应用范围比GC大2.1光谱分析基础理论(基态)+(激发态)吸收辐射=原子光谱:
原子核外电子在不同能级之间跃迁产生的辐射或吸收,表现形式为线光谱。
分子光谱:
具有电子能级、振动能级、转动能级,表现形式为复杂的带光谱。
发射光谱:
当处于激发态的原子、离子或分子回到低能态或基态时,往往会发射电磁辐射,产生发射光谱。
原子、离子或分子处于气态,是得到它们特征光谱的必要条件。
吸收光谱:
物质对辐射的选择性吸收而得到的原子或分子光谱。
在原子吸收分析中,中性原子处于气态是必要的条件之一。
*波长:
射线X射线紫外可见光红外微波射频2.2原子发射光谱(AES)原理:
样品首先挥发为气态原子或离子,这些原子或离子受到高温激发或电激发,外层电子跃迁到激发态,激发态不稳定,迅速回到基态,以辐射形式释放出多余能量,既得到发射光谱。
适用范围:
仅适用于多数金属和少数非金属元素,只能分析元素,不能确定元素的化合状态。
特点:
灵敏度高、选择性好、准确度高、分析速度快,能同时分析多种元素,需要试样少。
仪器:
激发光源、分光系统、光谱记录及检测系统分光元件增大色散率方法增大分辨率方法棱镜增加棱镜数、增大棱镜顶角、改变棱镜材料光栅提高刻线密集度、利用较高的光谱级次增加总刻线数分辨率:
分辨紧邻两条谱线的能力色散率:
将不同波长的光分开的能力=光谱缓冲剂(减少试样组成对谱线强度影响,提高测定准确度)、光谱载体(影响蒸发过程,提高分析的灵敏度;
控制激发强度,增加谱线强度,提高准确度)光谱添加剂:
.定性分析灵敏线:
一般是指强度较大的谱线,通常具有较低的激发电位和较大的跃迁几率。
用来测量该元素的几条灵敏线称分析线。
共振线:
由激发态直接跃迁至基态所辐射的谱线,由较低级的激发态(第一激发态)直接跃迁至基态的谱线称为第一共振线,一般也是元素的最灵敏线。
最后线:
该元素在被测物质里降低到一定含量时,出现的最后一条谱线,也是最灵敏线。
21=2计算未知样谱线波长:
.定量分析自吸:
大多数光源的中心部分温度较高,外层的温度较低,中心部分原子所发射的谱线,会被外层处于基态的同类原子吸收,结果谱线强度减弱。
自蚀:
原子浓度增加有自吸发生时,谱线中心较强处的吸收比边缘部分更显著,这是因为吸收线的宽度比发射线小的缘故,吸收严重时中心的辐射有可能完全被吸收。
发射光谱定量分析的基本关系式:
=:
谱线强度:
待测元素浓度:
与实验条件有关的常数:
自吸常数(无自吸时b=1)直读内标法:
=+(=分析/内标)
【例题】用原子发射光谱法测定Zn含量中的Ti,选用的分析线对为Ti334.9nm/Zn332.7nm。
测定含Ti=0.0045%的标样时,强度比为0.126;
测定含Ti=0.070%的标样时,强度比为1.29;
测定某试样时,强度比为0.598,求试样中Ti%。
0.126=0.0045+1.290=0.0700+联立:
解得:
=0.8475=1.08920.598=+带入:
=0.028%=0.028%摄谱内标法:
=+(=分析内标)
【例题】测定某钢样中的钒。
选用=292.402nm为分析线,=292.660nm为内标线,配制两个标准钒试样和未知钢样,在相同条件下进行摄谱,测得数据如下。
计算钢样中钒的含量。
测定物c%SV(292.402nm)SFe(292.660nm)标10.10.2861.642标20.60.9451.586未知样x0.5391.6080.2861.642=0.1+0.9451.586=0.6+联立:
=0.9191=0.4370.5391.608=+带入:
=0.2%=0.2%标准加入法:
=+【例题】利用发射光谱测定氧化锌粉末中铝的含量时,得到以下数据(忽略稀释影响,并设b=1),计算试样中铝的含量。
测定物IAl(309.27nm)IZn(328.23nm)试样40120试样+0.5%铝12010040120%=120100%+0.5%=0.192%2.3原子吸收光谱(AAS)原理:
基于物质所产生的基态原子蒸气对特定谱线的吸收作用。
适用范围广,可测金属元素、非金属元素和有机化合物。
检出限低、选择性好、准确度高、分析速度快,但一次只能测一种元素,不易测难容元素。
谱线轮廓:
自然宽度:
105nm数量级热变宽:
原子热运动的结果,103nm数量级,使用真空或低压炉原子化法时占主导压变宽:
原子碰撞的结果,103nm数量级,使用火焰原子化法时占主导自吸变宽:
谱线强度降低,轮廓变宽,但谱线频率不变积分吸收():
基态原子总的吸收值为谱线轮廓内吸收系数的积分面积。
峰值吸收(0):
吸收线中心波长处的吸收系数称为峰值吸收。
峰值吸光度A=kc,它是原子吸收光谱法定量分析的基础。
原子吸收分光光度计锐线光源:
发射被测元素的特征共振辐射。
光的中心频率等于吸收光的中心频率,且发射光的半宽度远远小于吸收光的半宽度。
空心阴极灯工作电流不宜过大过小。
原子化器:
试试样解离出基态原子,并使其进入光源的辐射光程。
分光系统单色器:
将待测元素的吸收线与其他谱线分开。
单色器通带是指出射光波长范围。
=(为倒线色散率,为狭缝宽度).干扰及其消除来源消除方法物理干扰试液与标准溶液物理性质有差别而产生的干扰,非选择性。
配制与待测试样组成相似的标准样品,或采用标准加入法、稀释法化学干扰待测原子与共存组分反应生成稳定化合物,影响其原子化,干扰主要来源。
化学分离,使用高温火焰,加入稀释剂、保护剂,使用基体改造剂等谱线干扰吸收线重叠另选分析线通带内存在非吸收线减小狭缝宽与灯电流或另选分析线原子化器内直流发射干扰对光源机械调制,或采用脉冲供电背景干扰分子吸收与光散射,一般使吸收值增加,产生正误差邻近非共振线校正,连续光源校正,塞曼效应校正,自吸效应校正电离干扰在高温下原子会电离使基态原子数减少,吸收下降。
试剂中加入过量比待测元素电离点位低的元素.定量分析标准曲线法:
吸光度A=kc,采用浓度梯度测定吸光度后作图,待测样与之比对标准加入法:
11的样品溶液吸光度为1,加入22的待测元素标准溶液后吸光度为211=211+221+2【例题】测定血浆中Li的浓度,将两份均为0.430mL血浆分别加入到5.00mL水中,然后向第二份溶液加入20.0L0.0430mol/L的LiCl标准溶液。
在原子吸收分光光度计上测得读数分别为0.230和0.680,求此血浆中Li得浓度(以g/mLLi表示)。
0.23010.4305.00+0.43=0.6800.4301+4.31050.020.430+5.00+0.02解得:
1=1.016106换算:
1=71=7.12/2.4原子荧光光谱(AFS)原理:
气态自由原子吸收特征辐射后跃迁到较高能级,然后又跃迁回到基态或较低能级。
同时发射出与原激发辐射波长相同或不同的辐射,即原子荧光。
谱线简单、光谱干扰少、检出限低、线性范围宽、灵敏度高,可多元素同时测定。
荧光种类:
共振荧光:
激发线与荧光线的高低能级相同,共振荧光强度最大,最为常用非共振荧光:
a.直跃线荧光:
激发和发射的上能级相同下能级不同b.阶跃线荧光:
激发和发射的上能级不同下能级相同敏化荧光:
受光激发的原子与另一种原子碰撞时,把激发能传递给另一个原子使其激发,后者再以辐射形式去激发而发射荧光即为敏化荧光2.5紫外与可见吸收光谱原理:
物质分子对特定波长光的吸收使分子中的价电子跃迁。
无机物和有机物的定量分析,也可以进行有机物的定性及结构分析。
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