河北省沧州市南皮县桂和中学学年九年级上学期期末化学试题word版 含答案Word格式.docx
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下列有关说法正确的是()
A.工业上:
工厂废气随意排放B.农业上:
禁止使用农药
C.生活中:
废报纸投入有害垃圾箱D.技术上:
生产环境友好型产品
5.生产太阳能电池需要使用精制锗(Ge)片。
锗的化学性质与硅相似,如图是两者在元素周期表中的信息,下列说法正确的是()
A.锗属于非金属元素B.硅、锗原子的质子数相等
C.锗原子最外层有4个电子D.锗的相对原子质量为72.61g
6.化学用语是学习化学的重要工具。
下列用语使用或书写正确的是()
A.两个亚铁离子:
2Fe3+B.两个氧原子:
2O
C.H2:
2个氢原子D.氨气NH3中氮元素化合价是+3
7.下列有关现象的解释正确的是()
A.破镜不能重圆,因为分子间存在斥力
B.温度计里的汞柱下降,因为原子会随温度的降低而变小
C.墨水在热水中比在冷水中扩散的快,因为温度越高,分子运动速度越快
D.水烧开后把壶盖顶开,因为分子数目变多
8.2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病,莽草酸(化学式C7H10O5)是制取抗流感药物“达非”的要原料,下列说法不正确的是()
A.莽草酸由7个碳原子、10个氧原子,5个氧原子构成
B.莽草酸的相对分了质量为174
C.莽草酸中C、H元素的质量比为42:
5
D.莽草酸中氢元素的质量分数最小
9.“●”和“○”代表不同元素的原子,下列各图所表示的物质属于化合物的是
A.
B.
C.
D.
10.铝是生活中常见的金属,除我们熟知的性质之外,铝还可以与NaOH溶液发生反应:
,X的化学式是()
A.O2B.H2C.AI2O3D.AI(OH)3
11.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,如图所示为该反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.丙的化学式为CO2B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C.该反应为置换反应D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:
1
12.下列关于实验现象的描述,正确的选项是()
A.铁丝在空气中中燃烧时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.通电分解水,负极产生的气体与正极产生的气体体积比为2:
C.镁条在空气中燃烧,产生白雾,生成一种白色的固体
D.打开装有浓硫酸的试剂瓶时,观察到试剂瓶口有白雾产生
13.类比、总结是学好化学的重要方法。
下列对化学知识的归纳总结中正确的是
A.一氧化碳能与氧化铁反应生成铁,因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B.单质一定由同种元素组成,因此由同种元素组成的物质一定是单质
C.燃烧都伴随有发光、放热现象,因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D.酸溶液的pH<
7,因此pH<
7的溶液一定是酸溶液
14.下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示,其中错误的是()
C.
15.化学与人类生活息息相关,正确预防、处理事故,可以大大减少生命危险和财产损失。
下列做法错误的是()
A.煤气中毒后首先将中毒者移至通风处
B.报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏
C.冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间
D.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离
16.钯(Pd)是一种稀有的贵金属,钯镍合金在电子工业等有广泛应用,已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是Ni>
Cu>
Pd,如图可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是()
A.①③B.①②C.②④D.③④
17.如图是NaC1和KNO3两种物质的溶解度曲线。
根据信息,下列说法正确的是()
A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C.50℃时,50gKNO3在50g水中充分溶解,形成不饱和溶液
D.通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
18.下列排序正确的是()
A.空气中物质含量:
B.溶液的pH:
C.利用金属的年代:
D.氮元素化合价:
19.下列物质的鉴别方法正确的是()
物质
选用的方法或试剂
A
空气、氧气和氮气
带火星的木条
B
铁粉和二氧化锰
观察颜色
C
双氧水和水
加二氧化锰
D
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
无色酚酞溶液
20.下列实验对应的结论中不正确的是()
A.甲实验说明二氧化碳不可燃不助燃
B.乙实验可以除去水中的难溶性杂质
C.丙实验说明合金的硬度大于组成合金的纯金属
D.丁实验说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应
二、填空题(每空1分,化学反应表达式2分,共36分)
21.化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学。
(1)衣:
下列服装所使用的材料中,属于有机合成材料的是(填序号)。
鉴别A和B两种材料的方法是。
(2)食:
人们通过食物获取各种营养素。
①为了防止骨质疏松,人体每日必须摄入足够量的元素。
②培制糕点可利用碳酸氢钠其俗名为。
③为了防止食品受潮,在其包装袋中放入一袋干燥剂(标有“请勿食用”警示语),这种干燥剂是。
(3)住:
学校铁制暖气片,为了防止生锈常采用的方法是。
(4)们:
为了减缓大气污染,使用天然气代替汽油做为汽车的燃料,写出天然气燃烧的化学方程式:
。
(5)用:
洗涤剂能清洗餐具上的油污。
这是因为洗涤剂具有功能。
22.学习化学后,我们学会了从微观的角度认识物质。
(1)在氯化氢、硅和氯化钠三种物质中,由分子构成的是。
(2)“含氟才膏”中的“氟“指的是(填“分子”、“原子”或“元素”)。
(3)如图为氟和氯两种元素的原子结构示意图。
其中x的数值为,氟和氯两种元素的原子在化学反应中,都容易一个电子,有相似的化学性质,其原因是。
23.随着水资源的污染越来越严重,水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。
请参与讨论下列有关问题:
(1)下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是(填序号)
①水的蒸馏②水的蒸发③水的电解④水的净化
(2)在一些地方,用抽取的地下水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,其可能的原因是该地
下水是(填“硬水”或“软水”)。
(3)有媒体曝光过,有一辆某品牌大货车,行驶在高速公路上,汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来,幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎,才得以扑灭。
请解释向轮胎喷水能灭火的原因
是。
(4)水是常用的溶剂。
若要配制50g5%的氯化钠溶液,需要进行如下的操作:
①计算(需要氯化钠2.5g):
②用托盘天平称量2.5g氯化钠;
③用(填“10mL”或“50mL”)量筒量取mL水(水的密度为lg/mL);
④将两者置于烧杯中,用玻璃棒搅拌,玻璃棒搅拌的目的是。
24.化学变化是化学研究的对象之一,也是人们认识物质组成、性质,实现物质转化,以及获取能源的重要手段。
(1)通过研究如图1所示的变化,可以确定水的组成。
图中与试管a相连的是电源的(填“正”或“负”)极,b管中产生的气体可以用来检验。
(2)化学变化是人类获取能量的重要方法。
下列化学反应,没有明显热量变化的是_(填字母序号)
A.镁条与稀盐酸B.生石灰与水
C.氧化铁与稀硫酸D.氢氧化钠与稀硫酸
(3)在一定条件下,A与B能发生反应生成C和D,反应前后四种物质微观图如图2,下列结论,不能从该图示得出的是。
(填字母序号)
A.化学反应前后原子的种类不变B.化学反应前后原子的个数不变
C.化学反应前后元素的种类不变D.化学反应前后分子的种类改变
(4)通过如图3所示实验研究金属钠的性质。
回答下列问题。
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞,无色酚酞变为红色,由此推测钠与水反应的产物有。
②观察到钠与水反应生成气体,试推测该气体的成分并说明理由:
25.根据下图所示的实验回答问题:
(1)甲装置中仪器①是(写出仪器名称),如果用该装置制取氧气写出反应的化学方程式:
(2)乙装置是小红设计的验证质量守恒定律的装置,你认为小红能得到正确的结论吗?
如果不能请说出改进方法:
(3)丙图是粗盐提纯中蒸发结晶的实验,实验过程中当时停止加热利用余热蒸干。
26.A-I是初中化学中常见的物质,B、D常温下是气体,反应①在自然界称为光合作用,I是补钙剂的成份,E常用来做干燥剂。
(1)I的化学式为。
(2)在G中金属元素的化合价为。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)①②③④所表示的四个反应中属于基本反应类型的是。
三、实验探究题(本大题共2小题;
第27小题7分,第28小题8分,共15分)
27.欲测定大理石样品中CaCO3的质量分数。
某同学设计了下图的装置。
(提示:
杂质不与稀盐酸反应;
浓硫酸具有吸水性)。
(1)仪器a的用途,装置A中反应的化学方程式为:
(2)在实验中装置C的作用是;
装置B的作用是;
要测定大理石样品中CaCO3的质量分数,除了加入足量稀盐酸,还需要测量的数据是(填选项)。
①大理石样品的质量②浓硫酸实验前后的质量
③氢氧化钠溶液实验前后的质量④稀盐酸的质量分数
(3)实验结果测得CaCO3的质量分数往往偏小,原因是:
28.碘酸钾(KIO3)为白色固体,可溶于水,常作为补碘剂被添加到食盐中,小组同学实验探究其性质。
【进行实验1】用如图装置完成实验,探究KIO3的热稳定性。
记录如下:
序号
1.1
1.2
装置
现象
加热较长时间,产生大量气泡
带火星的木条复燃
【解释与结论】
(1)实验1-1结束时,应进行的操作是先,后。
(2)1-2中现象说明,1-1中收集到的气体是。
(3)由实验1可知,KIO3受热(填“能”或“不能”)分解。
【进行实验2】按下表数据、用如图装置进行实验,探究K1O3与维生素C的反应及其影响因素,记录如表。
资料:
淀粉溶液遇I2变为蓝色,遇K1O3、维生素C(化学式为C6H8O6)、醋酸(化学式为C2H4O2)不变色。
溶液中溶质的质量/g
实验现象
KIO3
维生素C
2-1
0.1
溶液立即由无色变为蓝色
2-2
0.005
溶液逐渐由无色变为蓝色
2-3
0.0025
一段时间后溶液无明显变化,再滴入5滴稀醋酸后,溶液逐渐变为浅蓝色
(4)实验2-1中,K1O3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数(填“相等”或“不相等”)。
(5)对比实验2-1、2-2,可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是。
(6)由上述实验得到结论“K1O3能与维生素C反应生成l2”,实验证据是。
【反思与评价】
(7)甲同学由实验2-3得出结论:
醋酸会促进KIO3与维生素C的反应:
乙同学认为不严谨,理由
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