济宁市高三第二次模拟考试理科综合化学部分试题及答案及评分标准Word格式文档下载.docx

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A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-

D.若将Fe（NO3）3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

11.实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均

表现出较快的电极反应动力学，使得电池表现出

类似电容器的高功率性能。

可以循环充放电高达

50000次，这远远超过了传统可充电电池的循环

寿命（<

10000次）。

其放电时的工作原理如图。

A.充电时，阳极的电极反应式为3I-－2e-=I3-

B.离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子通过

C.放电时，当转移0.5mol电子时，NaI溶液中增加NA个Na+

D.放电时，高聚物发生氧化反应

12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W原子的最外层电子数与内层电子数相等，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A.元素Z的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与X的单质发生反应

B.元素X与元素Z均可形成含18个电子的气态氢化物

C.元素Y的简单离子的半径小于Z的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存

D.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

13．25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.加入10mLNaOH溶液时，a点c（X-）<

b点c（Y-）

B.b点溶液中，c（Y-）+2c（OH-）=c（HY）+2c（H+）

C.HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c（Y-）=c（Na+）=c（OH-）=c（H+）

D.25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10-8

26.（15分）氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。

氨基甲酸铵（NH2COONH4）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［（NH2CH2COO）2Fe］可用作补铁剂等。

已知：

i.氨基甲酸铵：

白色固体，易分解，易水解；

甘氨酸亚铁：

易溶于水，难溶于乙醇。

ii.甘氨酸：

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。

iii.柠檬酸：

易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。

实验室制备方法如下：

I．制备氨基甲酸铵：

反应的化学方程式为：

2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（g）△H<

（1）图Ⅰ装置制备NH3，则所选试剂为

（2）图Ⅲ装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

（注：

四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

）

①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是 

（填操作名称）

②图Ⅱ装置进行尾气处理，则双通玻璃管的作用

③液体石蜡鼓泡瓶的作用是

④发生器用冰水冷却的原因是

II．制备（NH2CH2COO）2Fe：

装置如图（夹持和加热

仪器已省略），用CO2气体将装置中空气排净，加

入药品后，滴入柠檬酸并加热。

反应结束后过滤，

将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

（3）烧杯中澄清石灰水的作用是　　　。

（4）柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

实验

1

2

3

4

5

6

7

8

体系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

产率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.68

分析pH过低使产率下降的原因是　；

柠檬酸的作用还有　　　（填序号）。

a.作反应终点指示剂　b.防止二价铁被氧化　c.作催化剂　d.促进FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是　　　。

（6）若产品的质量为mg，则产率为　　　。

27．（14分）过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成的不利影响。

因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点。

以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L

计算）

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

Zn2+

5.4

8.0

回答下列问题：

（1）“酸浸”时通入SO2的目的是，反应的离子方程式为。

（2）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）

ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。

（3）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是。

（4）用得到的CoCO3等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价），均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。

如图是两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

由图中信息可知：

法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。

（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴（CoC2O4）废料得到CoCO3，向含有CoC2O4固体的溶液中

滴加Na2CO3溶液，当有CoCO3沉淀生成时，

溶液中

=___________。

[已知Ksp（CoC2O4）=6.3×

10-8Ksp（CoCO3） 

=1.4×

10-13]

28．（14分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知在一定温度下，①C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H1=akJ/mol平衡常数K1；

②CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H2=bkJ/mol平衡常数K2；

某反应的平衡常数表达式K3=

，请写出此反应的热化学方程式:

__________，K1、K2、K3之间的关系是：

_____________。

（2）将原料气按n（CO2）:

n（H2）=1：

4置于密闭容器中发生CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示

（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________

（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，

下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变

B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变

D.n（CO2）:

n（H2）=1:

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______。

（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数）

（3）500℃时，CO与水反应生成CO2和H2。

将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

①吸收池中所有离子浓度的等式关系是。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：

___________________。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点，其中一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图。

（1）铅或铅盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_________（填字母）。

a.电子从基态跃迁到较高的激发态b.电子从较高的激发态跃迁到基态

c.焰色反应的光谱属于吸收光谱d.焰色反应的光谱属于发射光谱

（2）碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________。

基态Pb原子核外电子排布，

最后占据能级的电子云轮廓图形状为___________。

（3）CH3NH3+中含有化学键的类型有（填字母序号），N原子的杂化形式为，

与CH3NH3+互为等电子体的分子为

a.极性键b.非极性键c.配位键d.离子键e.σ键f.π键

（4）NH4+中H—N—H的键角比NH3中H－N－H的键角大的

原因是__________；

NH3和水分子与铜离子形成的化合物中

阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如右图），该化合物加热时

首先失去水，请从原子结构角度加以分析：

__________。

（5）与I-紧邻的I-个数为__________。

X射线衍射实验测得晶胞

参数：

密度为ag·

cm-3，则晶胞的边长为____________pm（该物质的相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】

（15分）

A（C2H4O）是基础有机化工原料，由A可制备聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反应条件略去）如下图所示：

已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰

（1）A的名称为；

G中官能团的名称为。

（2）②的反应类型为；

③的反应类型为

（3）D的结构简式为。

（4）反应①的化学方程式为。

（5）G的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有2个取代基且互为

对位，则符合条件的异构体有种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是

（写结构简式）。

（6）依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1,3-丁二烯（注明反应条件）

。

2018届济宁市高三第二次模拟考试

化学试题部分答案及评分标准

选择题（每小题6分，计42分。

7.D8.C9.A