中考化学复习专题七化学计算Word文档格式.docx
- 文档编号:16114111
- 上传时间:2022-11-20
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:87.71KB
中考化学复习专题七化学计算Word文档格式.docx
《中考化学复习专题七化学计算Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学复习专题七化学计算Word文档格式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(1)三聚氰胺的相对分子质量为 ,碳、氢、氮三种元素的质量比为 ,氮元素的质量分数为 。
(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是:
通过检测食品中氮元素的含量,推算其蛋白质含量。
例如,若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46%,即为蛋白质含量检测合格。
某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36%,若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺,请计算此时牛奶中氮元素的质量分数,并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【答案】
(1)1266∶1∶1466.7%
(2)0.49%目的是提高牛奶中含氮量,造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象
【解析】
(1)C3H6N6的相对分子质量==12×
3+1×
6+14×
6==126
碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×
3):
(1×
6):
(14×
6)==6:
1:
14
氮元素的质量分数==×
100%=66.7%
(2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
1000g×
0.36%+2g×
66.7%≈4.9g
×
100%≈0.49%
【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字,这些数字是解题的关键。
变式训练一
1、(2009·
青岛模拟)酚酞是常用的酸碱指示剂,化学式为C20H14O4。
(1)酚酞是由种元素组成的;
(2)酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是;
(3)酚酞中碳、氢元素的质量比为(最简整数比)。
2、(2009·
海南)三聚氰胺化学式为C3H6N6)是一种化工原料,有轻微毒性,计算:
(1)三聚氰胺相对分子质量:
(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比:
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数(精确到0.1%)。
二、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式:
溶质的质量分数==×
2、溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度,受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
计算公式
溶解度=×
×
单位
克(g)
1
联系
饱和溶液中
溶质的质量分数=×
3、溶质质量分数计算的类型
(1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
(2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×
溶液的密度
(3)溶液的稀释与浓缩的计算
稀释(浓缩)前后溶质的质量不变,即:
浓溶液的质量×
浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×
稀溶液中溶质的质量分数
【例2】
泰安)制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请问:
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是g.水的质量是g;
(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液质量是
g。
(1)1090
(2)50
【解析】
(1)氢氧化钠的质量=100g×
10%=10g,水的质量=100g-10g=90g
(2)设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x
20%x=100g×
10%X=50g
【小结】溶质的质量=溶液的质量×
溶质的质量分数,解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。
变式训练二
1、(2008·
南通)2008年5月12日四川汶川大地震后,为了预防疫情,防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
试计算:
(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg,需要亚氯酸钠________kg。
三、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
根据题意设未知量(用x,Y等字母表示);
写出正确的化学方程式;
求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和),并写在相应化学式的下边;
把已知量和未知量写在相应质量比的下边;
列出比例式,求未知数;
简明写出答案。
2、常见的题型有:
(1)有关纯净物的化学方程式的计算,即:
)已知反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量;
已知一种反应物(或生成物)的质量,求另一种反应物(或生成物)的质量。
(2)含杂质(杂质不参加反应)的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,若遇到不纯物时,应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×
纯度=不纯物质的质量×
(1-杂质的质量分数)
【例3】
连云港)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。
参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:
(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解:
设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O(1分)
8458.544
xy4.4g
==x=8.4g
==y=5.85g
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为:
100%=90.3%
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为:
100%=22.5%
【解析】解题的关键是找到已知量(二氧化碳的质量)及反应的关键所在,从图中可知,当消耗掉25.1g稀盐酸时,反应恰好完全,产生二氧化碳的质量为4.4g,再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧
1、守恒法
利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒,可以使化学计算化难为易,收到事半功倍的效果。
在应用“守恒法”时,要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式,不纠缠中间过程。
只考虑始终状态,实际上是整体思维在化学中的作用。
2、差量法
若题给条件不是某种始量或终量,而是过程前后始量与终量的差值,用“差量法”求解十分简便。
‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因,找出差值与已知量、未知量的关系。
变式训练三
湛江)取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意解答问题:
(1)当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为g。
(2)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为。
(3)试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程)
综合检测题
一、选择题(每小题4分,共40分)
济宁)被蚊虫叮咬后,人们往往出现皮肤肿痛。
这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸(CH2O2)〕对人的皮肤有较强的刺激作用。
下面关于甲酸的说法中,错误的是()
A.甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B.甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C.甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1:
2:
2
D.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
16
广州)将50g20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()
A.1%B.5%C.10%D.20%
3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时,则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为()
A.3:
2B.1:
lC.29:
42D.40:
29
4、(2009·
泰州)下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
50
58
68
据此数据,判断下列说法正确的是()
A.20℃时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%
B.20℃时,70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C.40℃时,75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30%
D.80℃时,84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7:
2,在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7:
3,则它们组成的化合物的化学式为()
A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y7
6、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用的方法是()
A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液
7、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体,每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g,注射时应配成质量分数不高于20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()
A.1mLB.2mLC.3mLD.4mL
8、某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为22:
9,则该有机物可能是()
A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH
9、(2009·
青岛)在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡;
然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是()
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙
10、(2009·
常州)葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g,在一定条件下完全燃烧,生成水的质量是()
A.48g B.72g C.144g D.无法计算
二、非选择题
11、(9分)(2009·
汕头)莽草酸(化学式:
C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答:
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”:
体重
小于等于15千克
15~23千克
23~40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次,一个疗程5天,那么该患儿一个
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考化学复习专题七 化学计算 中考 化学 复习 专题 计算