同安区第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题Word文档格式.docx
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将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
B
在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分震荡。
液体分层,下层溶液呈紫红色。
氯的非金属性比碘强
C
炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
有SO2和CO2产生
D
向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液
先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀
溶解度:
AgCl>
AgI
4.【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是()
A.淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B.天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C.酶是具有催化作用的蛋白质,在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D.一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,乙酸产生的氢气体积多
5.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是
A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎
B.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中
C.点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度
D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
6.【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是()
A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会发生变化
B.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
C.只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D.苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料,是无色、有特殊气味的液态烃
7.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()
A.该有机物与溴水发生加成反应
B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反
应
8.向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b−a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是
A.线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C.根据图象无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示
的变化情况
9.下列说法正确的是
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它们与氢气充分反应后
产物也不是同系物
C.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H—NMR来鉴别
D.植物油不断滴加到溴水中,溴水逐渐变浅直至褪色
10.
的名称是
A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷
C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷
11.某有机物的分子式为C8
H9Cl,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有
A.9种B.10种C.13种D.14种
12.2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们
在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成
方法如下:
A.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B.三蝶烯一氯取代物有3种
C.化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D.苯炔与苯互为同分异构体
13.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C.SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
14.在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应
达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率降低
C.物质B的质量增加D.
15.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是
A.该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
K=
16.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H>
0。
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是
A.升高温度B.再加入2nmolH2
C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH2
17.能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是
A.太阳能热水器
B.火力发电
C.发动机中燃料燃烧
D.中国古代制陶
18.下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知:
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:
对于恒温恒容条件下的反应
,A点为平衡状态
C.由丙可知:
同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D.由丁可知:
将
℃的A、B饱和溶液升温至
℃时,A与B溶液的质量分数相等
19.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
20.【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷(八)】下列反应中,反应类型与其他反应不同的是()
A.乙烯水化法制乙醇B.苯制备硝基苯
C.实验室制乙酸乙酯D.油脂的皂化反应
二、填空题
21.在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:
(1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________;
(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________;
(3)有人认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确?
并做出解释______________________________________。
(4)用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________;
②下列情况会使所配制的KNO3溶液的浓度偏高的是______________(填字母)。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
22.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)操作③可选用的有机试剂是________(只填一种)。
步骤②生成
的离子方程式_______。
(2)操作过程③可以分解为如下几步:
A.将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;
B.把50.0mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,旋开活塞,用烧杯接收液体;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
(a)过程③正确操作步骤的顺序是(填编号字母)__________;
(b)上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。
23.A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A______________,B___________,乙__________,丁_________;
(2)写出下列变化的化学方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________;
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________;
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子数目为________。
24.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________;
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,
生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________;
(3)已知:
As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+
O2(g)=As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________;
(4)298K时,将20mL3xmol·
L−1Na3AsO3、20mL3xmol·
L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。
溶液中c(
)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号);
a.溶液的pH不再变化b.v(I−)=2v(
)
c.c(
)/c(
)不再变化d.c(I−)=ymol·
L−1
②tm时,v逆_____v正(填“大于”“小于”或“等于”);
③tn时v逆_____tm时v逆(填“大于”“小于”或“等于”);
④若平衡时溶
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- 第四 高级中学 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟
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