届江苏省镇江市高三上学期期末考试化学Word下载.docx
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Ca2+[
]
D.聚乙炔的结构简式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板
B.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌、消毒
C.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大,可用于制造坩埚
D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液:
Na+、Ba2+、NO
、OH-
B.0.1mol·
L-1NaAlO2溶液:
K+、OH-、Cl-、NO
C.常温下,
=1.0×
1012的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO
、Cl-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:
K+、SO
、S2-、Cl-
5.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是( )
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,Y是短周期中金属性最强的元素,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe3O4与HI溶液反应:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性:
2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:
2Cl2+6OH-===3Cl-+ClO
+3H2O
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO
+3Cl-+H2O+4H+
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( )
A.SiO2(s)
SiCl4(g)
Si(s) B.Fe3O4(s)
Fe(s)
FeCl2(s)
C.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+
Ag(s)
D.Al2O3(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
9.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。
该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2。
A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO
===Li2CO2
B.该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液
C.充电时阳极发生的反应为C+2Li2CO3-4e-===3CO2+4Li+
D.该电池每放、充4mol电子一次,理论上能固定1molCO2
10.下列说法说法正确的是( )
A.外接电源保护水中钢闸门时,应将钢闸门与电源的正极相连
B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,CO
水解程度增大,溶液的pH减小
C.右图表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水
D.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.右图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。
下列关于CalanolideA的说法正确的是( )
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.该物质可发生取代、加成、消去反应
D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH
12.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液
S的非金属性比C强
B
向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉,充分振荡,滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液,溶液变红
原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原
C
向1溴丙烷中加入KOH溶液,加热、振荡,然后取少量溶液滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
向1mL0.1mol·
L-1MgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol·
L-1NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol·
L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
14.H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示,下列说法正确的是( )
A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5:
c(H2C2O4)+c(C2O
)>
c(HC2O
)
B.由图可知:
H2C2O4的Ka2=10-4.2
C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则溶液中:
2c(C2O
c(Na+)
D.将0.01mol·
L-1的H2C2O4溶液与0.02mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
15.某温度下,三个容积均为2.0L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示:
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/(mol·
L-1)
NO(g)
CO(g)
N2
CO2
甲
T1
0.10
乙
T2
0.20
丙
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。
A.该反应的正反应为放热反应,平衡常数K(T1)<
K(T2)
B.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
C.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率大于40%
D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此时v(正)>
v(逆)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3,还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下:
(1)“酸浸”过程中,提高锰元素浸出率的措施有:
适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2)保持其他条件不变,在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸,锰元素的浸出率随时间变化如下图所示,则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.8
5.8
3.0
7.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.8
(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2+形式存在,则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4)结合上表,“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
(5)若上述流程中加入的H2O2不足量,则待电解溶液中会有铁元素残余,进而会影响最终锰的纯度。
请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素:
____________________________________________________________。
(6)以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。
电解废液中可循环利用的溶质是________。
17.(15分)化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
(1)C中含氧官能团为________(填名称)。
(2)D→E的反应类型为________。
(3)F的结构简式为________。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
________。
①能发生银镜反应;
②水解产物之一能与FeCl3显色;
③核磁共振氢谱显示有四组峰。
(5)已知:
RCOOH
请根据已有知识并结合相关信息,写出以
、HOOCCH2CH2COOH为原料制备
的合成路线(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料,其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。
(1)PCl3遇水会强烈水解,写出PCl3与水反应的化学方程式:
(2)制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。
通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应):
a.迅速移取20.00gPCl3粗产品,加水完全水解后,再配成500.00mL溶液;
b.量取所配溶液25.00mL于碘量瓶中,加入0.5000mol·
L-1碘溶液20.00mL和1.000mol·
L-1(NH4)3BO3溶液30.00mL,振荡;
c.加入2~3滴淀粉溶液,用1.0000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘,滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。
已知测定过程中的部分反应为H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI,3HI+(NH4)3BO3===3NH4I+H3BO3,I2+Na2S2O3―→Na2S4O6+N
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