高中化学《化学反应速率与反应限度》教案13 苏教版选修2Word格式.docx
- 文档编号:16109574
- 上传时间:2022-11-20
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:99.34KB
高中化学《化学反应速率与反应限度》教案13 苏教版选修2Word格式.docx
《高中化学《化学反应速率与反应限度》教案13 苏教版选修2Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学《化学反应速率与反应限度》教案13 苏教版选修2Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
表示化学反应进行快慢的物理量。
(与物理上的速度加以区别)
2、反应速率的表示方法:
常依据反应物的消失(单位时间内反应物浓度的减小)或生成物的产生(单位时间内生成物浓度的增大)来表示。
单位:
mol/L.min或mol/L.sV=△c/△t
△c:
表示物质的量浓度的变化量。
△t:
表示时间的变化量
例题分析:
在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应:
4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气),3OS后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x为()
A、VO=0.01mol/L(L·
S)B、VNO=0.008mol/(L·
S)
C、VHO=0.003mol/(L·
S)D、VNH=0.002mol/(L·
分析:
根据化学反应速率的概念,可先求出以NO的浓度变化表示的平均速率,然后依据化学方程式的系数关系再换算成其它反应物或生成物的平均速率。
即:
VNO==0.002mol/(L·
则:
VNH=VNO=0.002mol/(L·
VO=0.002mol/(L·
S)×
=0.0025mol/(L·
VHO=0.002mol(L·
=0.003mol/(L·
答案:
C、D。
3、影响化学反应速率的因素
(1)反应原理探究
实验题目
双氧水分解反应
实验步骤
在一支试管中加入2~3mL约5%的H2O2,然后滴加1~2滴1mol/L的FeCl3溶液
待试管中产生大量气泡时,用带火星的火柴梗检验产生的气体
实验现象
有大量气泡产生
木条复燃
用化学方程式解释实验现象
2H2O2=2H2O+O2↑
思考问题
寻找答案
1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢?
2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率?
列出你对
问题的
想
法
(2)温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。
①按下列装置和实验步骤进行对比实验。
②记录现象。
③处理分析实验现象。
④得出结论。
操作方法:
在三支相同的试管中分别加入2~3ml约5%的H2O2,然后在每一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。
等三支试管上的气球大小差不多相同时,同时置于三个烧杯中观察现象。
(3)催化剂对化学反应速率影响的实验探究
④得出结论。
在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2~3mL约5%的H2O2,然后在一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液,另一支试管中加入少量MnO2固体。
同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液,观察红墨水上升情况。
4、总结影响化学反应速率的因素:
温度、固体表面积、反应物的状态、溶液浓度、催化剂都是影响化学反应速率的因素。
[课堂练习]
1、在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应:
2、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可用下图表示,在下列因素中:
①盐算浓度②镁条的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是()
(A)①④(B)③④
(C)①②③(D)①②③④
【作业】
课后习题1
第一节化学反应的速率和限度
第二课时
【引言】上节课我们学习了有关化学反应速率问题,我们现在知道了,对于同一个化学反应,条件不同,反应速率不同。
我们来回忆一下:
什么是化学反应速率?
化学反应速率的表示方法是什么?
影响化学反应速率的因素有哪些?
那么对于现实生产生活中,一个反应仅仅控制反应的速率是否就可以了呢?
我们现实生活中一个简单的例子在冬天取暖的煤炉中煤炭怎样来让它发挥最大限度释放出最多的热能?
这就是我们今天研究的课题—化学反应的限度问题。
【新课】第三节化学反应的速率和限度
一、化学反应的限度
为了引进这个限度的概念,我们先看这样的一个试验
实验2-7
实验步骤
向3~4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液
白色混浊
化学方程式
CaCl2
+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl
离子方程式
Ca++SO42-=CaSO4↓
小组讨论
交
流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
对于实验现象
提出的假设,
说明理由
假设:
仍有白色混浊现象
理由:
反应没有完全进行到底
实验证明
你的假设
现象:
仍有白色混浊现象
+Na2CO3=CaCO43↓+2NaCl
Ca++CO42-=CaC4↓
解
释
反应没有按着方程式剂量系数关系进行到底
以上实验说明了化学反应的限度问题
1、概念:
化学反应的限度:
在一定条件下,可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变,达到表面静止的一种“平衡状态”。
2、特征:
处于密闭体系的可逆反应,化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
3、影响因素:
浓度、温度、气象反应的压强(将在以后的选修教材中详细讲解)
过渡:
通过我们前边对化学法案应速率即限度的了解,对于现实生产生活的实际问题,如何来控制反应的速率和限度,是一个理论和实践的交汇点,下面我们来通过一些事例加以讨论。
二、化学反应条件的控制
事例一:
定向爆破
事例二:
怎样让燃煤充分燃烧
事例三:
食品保鲜防腐
事例四:
工业合成氨的条件(简单说明)
学生讨论总结:
教师归纳提出见解:
教材47页
[课堂练习]
在1大气压390℃时,可逆反应:
2NO22NO+O2达到反应限度,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。
(答:
34.6%)
作业:
课后习题3
2019-2020年高中化学《化学反应速率与反应限度》教案2苏教版必修2
【三维目标】
知识与技能目标:
了解化学反应速度的概念及表示方法;
知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法目标:
能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究,通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点,使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。
情感态度与价值观目标:
培养对化学反应研究的兴趣,能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦,激发学习化学探究原理的动力;
增强学生合作、创新与求实精神。
【教学重点】化学反应速率概念,了解影响化学反应速率的因素。
【教学难点】影响化学反应速率的因素。
【教学过程】
【实验1引入】教材P30——观察与思考
镁条+盐酸:
铁片+盐酸:
观察现象(均产生大量气泡);
哪个中气泡冒得快即反应剧烈?
【小结】如上实验可知,不同的化学反应,其反应的快慢往往不一样;
如何定量描述化学反应的快慢,这就是我们要学习的化学反应速率。
【板书】
一化学反应速率
1意义:
表示化学反应的快慢程度。
2表示方法:
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
3表达式:
υ=△c/△t
4常用单位:
mol/(L·
s)、mol/(L·
min)、mol/(L·
h)
【课堂练习】
1.在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L,在这10s内A的化学反应速率为。
(0.3mol/(L·
s))
2.向一个4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2,4s末测得剩余SO2是0.3mol,则υ(SO2)=。
(0.025mol/(L·
3.在一2L的密闭容器中充入5moLN2和8moLH2,在催化剂存在的条件下发生反应:
N2+3H2==2NH3。
2min时,测得容器内生成NH34moL,求:
2min内用N2表示的该反应的速率?
用H2表示的该反应的速率?
用NH3表示的该反应的速率?
三者速率是否相等?
有何关系?
【小结】
1、化学反应速率是标量,即只有大小而没有方向
2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率
3、当一个化学反应用不同的物质来描述其在某段时间内的快慢时,速率的数值可能不相同,但速率之比等于对应的化学计量数之比。
即反应:
aA+bB=cC+dD,则有:
V(A):
V(B):
V(C):
V(D)=a:
b:
c:
d
所以使用化学反应速率时,必须指明对应的物质。
【过渡】日常生活和生产中,我们有时希望反应能快一点,有时又希望反应能慢一点,那么如何才能控制反应速率?
即哪些因素会影响化学反应速率呢?
下面再来学习影响化学反应速率的因素。
【板书】二影响化学反应速率的因素
【引导】在实验1中大家看到,镁条和盐酸的反应较铁片的快,这说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
1内因:
反应物本身的性质
【过渡】在反应一定的条件下,哪些因素会影响化学反应速率呢?
【组织】教材P30——活动与探究(3组对比实验)
①首先介绍实验所涉及的反应:
2H2O2=2H2O+O2↑。
②可安排成学生分组实验;
或安排学生台上演示。
③对每组实验:
哪个反应快?
说明什么?
④(还可增设固体表面积大小对速率的影响实验)
⑤实验后指导阅读教材,学习归纳小结。
2外因:
⑴温度:
体系温度越高,速率越大
⑵催化剂:
能大大提高反应速率
⑶浓度:
反应物浓度越大
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应速率与反应限度 高中化学化学反应速率与反应限度教案13 苏教版选修2 高中化学 化学反应 速率 反应 限度 教案 13 苏教版 选修