届山西省晋中市高三高考适应性调研考试理综化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应,但不能发生氧化反应
【答案】C
【解析】A、根据橙花叔醇的结构,橙花叔醇的分子式为C15H26O,故A错误;
B、芳樟醇的分子式为C10H18O,芳樟醇与橙花叔醇不属于同分异构体,故B错误;
C、与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、C15H32O,两者都属于醇,且含有1个羟基,碳的连接方式相同,因此与氢气加成后的产物互为同系物,故C正确;
D、两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基,可以发生取代反应、加成反应、还原反应,碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此芳樟醇和橙花叔醇能发生氧化反应,故D错误。
3.某兴趣小组探究SO2气体的还原性,装置如图所示,下列说法不合理的是
A.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.该实验装置至少存在一处设计缺陷
C.向反应后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,说明一定有Fe2+
D.装置B是为了验证还原性:
SO2>
I-
【解析】A、Fe3+具有强氧化性,与SO2发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+,加入稀盐酸酸化的BaCl2,发生Ba2++SO42-=BaSO4↓,从而说明A中发生氧化还原反应,故A说法正确;
B、缺少防倒吸装置,故B说法正确;
C、A装置中含有过量的SO2,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,对Fe2+检验产生干扰,故C说法错误;
D、淀粉褪色,说明发生SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,即还原性:
SO2>
I-,故D说法正确。
4.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.1mol的P4O6中含有6NA个P—O键
B.0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,分子总数小于0.2NA
C.pH=3的CH3COOH溶液中,含有10-3NA个H+
D.高温下,16.8gFe与足量的水蒸气反应,失去0.8NA个电子
【答案】D
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5.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,整个反应过程中,铜相当于催化剂,装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O
D.锂电极减轻1.4g时,至少需通入空气约5.6L(标准状况下)
【答案】B
【解析】A、放电属于电池,根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,根据装置图,Li为负极,Cu为正极,即H+向Cu极移动,故A说法正确;
B、根据装置图和题中信息,正极是Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,故B说法错误;
C、根据装置图,空气的作用是把Cu表面氧化为Cu2O,故C说法正确;
D、根据4Li~4e-~O2,消耗氧气物质的量为1.4/(7×
4)mol=0.05mol,消耗空气的体积为0.05×
22.4/20%L=5.6L,故D说法正确。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应,生成一种常见的肥料,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由Y、Z两种元素组成的化合物溶于水后,能与Z的一种氧化物发生反应,生成一种淡黄色的固体。
A.原子半径:
Y>
Z>
W>
X
B.由X和Y组成的化合物中,只含有离子键
C.通常情况下,W的单质化学性质稳定,可充入食品包装袋中作保护气
D.X、Z分别与Y形成的化合物,水溶液均显碱性
【解析】W的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应,生成一种常见的肥料,推出W为N,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,推出Y为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物溶于水后,能与Z的一种氧化物发生反应,生成一种淡黄色的固体,淡黄色固体为S,原子序数依次增大,X可能是O或F,A、根据上述分析,原子半径大小顺序是Na>
S>
N>
O或F,故A说法正确;
B、X和Y形成的化合物可能是Na2O、Na2O2或NaF,Na2O、NaF中只含离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,故B说法错误;
C、N2的化学性质相对稳定,因此可做食品装袋中的保护气,故C说法正确;
D、NaF、Na2S,属于强碱弱酸盐,水溶液显碱性,Na2O、Na2O2与水反应生成NaOH,溶液显碱性,故D说法正确。
点睛:
半径大小的比较,
(1)一看电子层数,电子层数越多,半径越大,
(2)二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小;
本题的难点是S的推断,因为学生不容易想出2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3,造成学生无法下手进行推断。
7.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液,其中c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.1mol/L,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。
[电离度=(已电离电解质分子数/原弱电解质分子数)x100%]下列说法不正确的是
A.H2C2O4的Ka2数量级为10-5
B.在NaHC2O4溶液中,c(Na+)>
c(HC2O4)>
c(H+)>
c(C2O42-)>
c(OH-)
C.0.1mol/L的H2C2O4溶液,H2C2O4的电离度约为80%
D.pH=7.0的溶液中,c(Na+)=0.1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
8.已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:
(1)装碱石灰的仪器是____________(填仪器名称),碱石灰的作用______________________。
(2)装置的连接顺序为_________________________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移
至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①固体混合物的成分是_____________________。
(填化学式)
②淡黄色溶液中加入试剂X
生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______________________________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。
该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I:
H2O2还原Fe3+,使其转变为Fe2+;
假设Ⅱ:
H2O2分解生成O2,O2氧化试剂X;
假设Ⅲ:
__________________________________。
(如果表达中遇到试剂X,请写出其化学式)。
并对假设进行了以下实验研究:
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;
第二份滴加试剂X,溶液出现红色;
第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明假设__________不正确;
实验②的目的是_______________;
由实验①②得出假设________是正确的。
【答案】
(1).干燥管
(2).吸收未反应完的氯气防止污染环境,防止空气中的水蒸汽进入收集器中使氯化铁潮解(3).aghdebcf(4).FeFeCl3(5).Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(6).H2O2氧化KSCN(7).Ⅰ(8).证明假设Ⅱ不成立(9).Ⅲ
【解析】本题考查实验方案设计与评价,
(1)装碱石灰的仪器为干燥管或球形干燥管,根据实验目的,首先制备氯气,制备的氯气中含有HCl和水蒸气,HCl和水蒸气影响后续实验,因此必须除去,即a→g→h→d→e,得到纯净的氯气,与铁粉反应,即e→b→c,因为氯气有毒,且FeCl3易潮解,因此c→f,因此碱石灰的作用是除去未反应的氯气,以及防止空气中水蒸气进入收集器;
(2)根据
(1)的分析,连接顺序是aghdebcf;
(3)①固体混合物中加入过量的盐酸,出现淡黄色溶液,加入试剂X,出现淡红色溶液,试剂X为KSCN,说明固体混合物中含有FeCl3,加入过量H2O2,出现深红色溶液,推出溶液中Fe3+浓度增大,即固体混合物中含有Fe,因此固体混合物成分是Fe和FeCl3;
②试剂X为KSCN,加入KSCN溶液后,生成淡红色溶液,说明溶液中有Fe3+,发生的离子反应为Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3;
(4)过氧化氢具有强氧化性,可能氧化了KSCN;
第一份溶液滴加FeCl3溶液,溶液不变红,说明溶液中无KSCN,第二份滴加试剂KSCN,溶液出现红色,说明溶液中含有Fe3+,因此说明假设I不正确;
实验②的目的是证明假设II不成立;
由上述分析,说明实验III正确。
本题的难点是连接顺序,实验室不储存气体,应先制备气体,然后判断制出的气体是否含有杂质,杂质能不能干扰实验,如本题铁与HCl发生反应,且FeCl3易溶于水有强烈的吸水性,这些杂质必须除去,应先除去HCl,后除去水蒸气,然后进行反应,因为氯气有毒必须除去,且还要防止空气中水蒸气进入收集器,因此顺序是aghdebcf,连接的顺序是制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置,特别注意题中信息,如本题氯化铁强烈吸水性。
9.雾霾成因有多种,其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。
治霾迫在眉睫,利在千秋。
I.脱氮
已知:
①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ·
mol-1
②2NO(g)+O2===2NO2(g)ΔH2=-116.5kJ·
③N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH3=+180.5kJ·
(1)则燃煤所产生的废气中NO2与CO转化成无污染气体的热化学方程式为:
________________________________。
(2)若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946kJ、498KJ的能量,则1mo1NO(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。
Ⅱ.脱硫的反应原理2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S
(1)ΔH=-QkJ·
mol-1(Q>
0)
(1)若在一定温度下,将总物质的量为3mol的CO(g)和SO2(g)以不同比例充入2L的恒容容器中,结果如图所示。
a、b分别表示SO2、CO的平衡转化率的变化,c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。
由图计算x=__________;
CO2的体积分数y=____
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