化学培优 易错 难题卤素及其化合物辅导专题训练附答案解析Word文档下载推荐.docx
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【分析】
⑴若A是一种活泼金属单质,化合物D是烧碱,推出A为Na。
⑵根据B是黑色固体单质,金属A和C反应生成,联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。
⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气,单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。
【详解】
⑴若A是一种活泼金属单质,化合物D是烧碱,则为钠和水反应生成氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
标准状况下,生成3.36L单质B即物质的量
,消耗单质A的物质的量为0.3mol;
故答案为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
0.3mol。
⑵若A是国防金属,B是黑色固体单质,得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁,化合物C的化学式为CO2;
CO2中C化合价降低,该反应中CO2为氧化剂;
CO2;
氧化剂。
⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2,单质B能使淀粉溶液变蓝,则B为I2。
用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来,有机溶剂萃取单质碘,因此实验操作的名称叫做萃取。
检验化合物D中阴离子Cl-的试剂为硝酸银和稀硝酸;
萃取;
硝酸银和稀硝酸。
2.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,E为固体,F为有磁性的化合物。
它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去):
(1)写出下列物质的化学式:
B________,E________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①中是________剂,反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是________(填化学式);
若反应①是在常温条件下进行,则A是________(填化学式);
如在上述两种条件下得到等质量的C单质,反应中转移的电子数之比为________。
【答案】HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1
根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答;
根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。
(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物”,所以F为Fe3O4,逆向推理可知E为固体属于E是Fe,C为O2,由于A是在加热条件下反应,则A为KClO3,同时注意到G、H之间的转化为Fe3+与Fe2+之间的转化,不难推出D为Cl2,B为HCl;
HCl,Fe。
(2)反应①的方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑,其中MnO2作催化剂,反应②方程式为:
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价,所以MnO2作氧化剂;
催化,氧化。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是KClO3,方程式为:
2KCl+3O2↑,若反应①是在常温条件下进行,则A是H2O2,方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑,假设两种条件下均生成氧气1mol,当A是KClO3时,生成1molO2转移4mole-,当A是H2O2时,生成1molO2时,转移2mole-,所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时,反应中转移的电子数之比为2:
1;
KClO3,H2O2,2∶1。
3.有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是___。
A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+
(2)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为___。
【答案】D1∶3∶2
等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、
、
、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀,A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大,则A为盐酸盐,B为硝酸银,C为硫酸盐;
等物质的量混合,生成沉淀可能为AgCl,则A为FeCl3,B为AgNO3,C为K2SO4,以此来解答。
(1)所给离子中只有Ag+和
、Cl−三种阴离子中Cl−按1:
1生成沉淀,其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀,则该离子是Ag+,
D;
(2)只含有Fe3+、
、K+四种离子且物质的量之比依次为1:
2:
3:
4,则若FeCl3为1mol,AgNO3为3mol,二者发生Ag++Cl−═AgCl↓,K2SO4为2mol,A、B、C三种正盐的物质的量之比为1:
2,
1:
2。
4.A为金属单质,B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质,它们存在如图转化关系(部分产物已略去,有的反应在溶液中进行)。
请回答:
(1)A是_____________,C是_____________。
(均用化学式表示)
(2)写出实验室制备D的化学方程式:
_____________。
(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式:
(4)设计实验方案,检验C溶液中的金属阳离子:
_____________
【答案】FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色,说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生,则含有Fe2+
A为金属单质,B、C、D、E
四种均为含有氯元素的物质,根据转化关系可知,A为变价金属,且B与A反应生成C,则A为Fe,D为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2,A与E反应生成C(FeCl2),结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知,E为HCl,据此解答。
(1)根据分析可知,A为Fe,C为FeCl2,
Fe;
FeCl2;
(2)实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气,该反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)B为FeCl3,Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,该反应的离子方程式为:
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;
(4)C为FeCl2,其阳离子为Fe2+,检验Fe2+的方法为:
取C溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氧化剂(如氯水.双氧水)后溶液显血红色,说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生,则含有Fe2+,
取C溶液于试管中,向其中滴加
KSCN
溶液,溶液不变色,再滴加氧化剂(如氯水.双氧水)后溶液显血红色,说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生,则含有Fe2+。
5.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是_____________,B是______________,C是___________(填化学式)
(2)反应⑥的化学方程式为:
__________________________________________。
(3)反应④的离子方程式为:
【答案】FeCl2H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
由B为黄绿色气体且为单质,可知B为Cl2;
由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物;
反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物,且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F,只有当C为H2,F为一种氯化物时才能满足这一过程;
而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D,F又是一种氯化物,所以A为变价金属,应为Fe,所以A为Fe,B为Cl2,C为H2,D为FeCl3,E为HCl,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,H为Fe(OH)3。
(1)A是Fe,B是Cl2,C是H2,故答案为:
Fe;
Cl2;
H2;
(2)Fe(OH)2在很容易氧化,反应⑥的化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)亚铁离子能被氯气氧化成铁离子,反应④的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】
本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题注意推断Fe为解答该题的关键,从化合价变化的角度分析,学习中注意常见元素化合物的知识的积累。
6.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。
实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
(1)反应①的化学方程式为_____________________
(2)反应②的离子方程式为_____________________
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________________
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×
10—9。
将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×
10—2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为___________________。
【答案】反应①的方程式:
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应②的离子方程式:
6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O2H2O2
2H2O+O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)D溶液与Pb(NO3)2反应生成沉淀为PbI2,PbI2
Pb2++2I-,
Ksp=c(Pb2+)·
c(I-)2=c(Pb(NO3)2)÷
2·
(10-2÷
2)2=7.0×
10-9,
所以c(Pb(NO3)2)=5.6×
10-4mol·
L-1
实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H,则可推断知E为氯酸钾,B为二氧化锰,H为氧气,G为紫黑色固体单质,可推断G为碘单质,A的浓溶液与B加热生成C,可推得C
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