高中化学竞赛题过氧化氢Word下载.docx
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AK2SO4中BMnSO4中CH2O中DO2中
.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126,其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。
在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A2︰1B1︰1C1︰2D1︰3
.化合A是一种不稳定的物质,它的分子式可表示为OxFy,10mLA气体能分解成为15mLO2和10mLF2(同温同压)
(1)A的分子式是;
(2)已知A的分子中的x个氧原子呈…O-O-O…链状排列,则A的电子式是,A分子的结构式是。
.针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:
A.BaO2+HCl
H2O2+BaCl2B.Ag2O+H2O2=Ag+O2+H2O
C.H2O2
H2O+O2↑D.H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)
.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
(1)生成物A的化学式为。
(2)在标准状况下有0.448L氢气生成,则转移的电子数为。
(3)反应中被氧化的元素为。
(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。
.
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应式为;
(2)I2也与Fe2+一样发生上述类似反应,类比
(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式:
H2O2+I2=2HIO
总反应式为
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为:
H2O2+2I-=I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗?
;
若正确,理由是(若认为不正确,该步不必作答);
若不正确,原因是(若认为正确,该步不必作答),并写出正确的化学反应方程式为(若是离子反应,写出离子反应式,没有离子反应的,写出化学反应方程式):
。
.将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。
甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸,消耗了OH-,而使红色褪去;
乙学生认为,H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。
试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确?
.钾有多种氧化物:
K2O、K2O2、KO2和KO3等,它们都能与水反应。
除K2O外,其余都生成O2和KOH,请写出它们与水反应的化学方程式,并指出1mol氧化物释放出多少摩尔氧气。
.
(1)据报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制成了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的正方形结构,下列有关O4的说法不正确的是:
AO4与O3、O2都是氧的同素异形体
B合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化
CO4分子内存在极性键
DO4的能量比普通氧分子高,将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂
(2)制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的,它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的。
在这些反应中,相当于氧分子的氧化,相当于氧分子的还原。
(3)写出含有O22—的一种物质的化学式:
.已知:
经测定,H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它不稳定,易分解生成H2O和O2。
若向Na2O2中通入干燥的CO2气体,Na2O2与CO2不反应。
(1)写出H2O2在其水溶液中的电离方程式。
(2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。
(3)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。
普通医务室中没有氧气瓶,但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。
同时还有可选用的试剂为:
KMnO4、HCl、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。
请利用上述试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式。
.过氧化氢(H2O2)又称双氧水,常温下它是一种液体,它难电离,且易分解。
作为一种经典化工产品,工业上早在100年前便开始生产。
随着社会需求的增长,尤其是生态环境保护的需要,过氧化氢近年来更受到人们的青睐,被称为绿色氧化剂。
为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·
3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
“醇析法”的生产工艺过程如下:
在0℃~5℃下,往饱和的Na2CO3溶液中,先加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),经充分反应后,再加入异丙醇,过滤分离,即得到过碳酸钠晶体。
(1)依据你已有的知识,写出H2O2的结构式。
(2)你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是:
(3)我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式:
(4)稳定剂能与水反应生成难溶物,将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为:
(5)下列物质能使过碳酸钠较快失效的是(多选)____________。
AMnO2BH2SC稀H2SO4DNaHCO3
(6)加入异丙醇的作用是。
(7)剂厂先获得7%~8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液,浓缩时可采用的适宜方法是。
(8)油画所用颜料中含有某种白色的铅化合物(PbCO3),置于空气中,天长日久会生成黑色的PbS,从而使油画的色彩变暗。
若用H2O2来小心清洗,可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”,上述“清洗”反应的化学方程式为:
.过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2·
XH2O
2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·
XH2O的X值。
.过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。
为分析某过氧化钙样品的组成,进行了如下实验。
①称取0.270g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6L。
②另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。
然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定,共用去31.0mLKMnO4溶液。
化学方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2)计算样品中CaO2的质量分数。
(3)计算样品中CaO2·
xH2O的x值。
B组
.下列四种溶液中,分别加入MnO2固体少量,能产生气体的是
A3%H2O2溶液B1mol/LNaOH溶液
C1mol/L盐酸D1mol/LKClO3溶液
.过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·
3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质能使过碳酸钠较快失效的是
AMnO2BH2SC稀Na2SO4DNaHCO3
.过氧化氢(H2O2)是一种无色彩调液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,是防止“非典”的首选消毒剂。
为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
AMnO2BFeCl3CCH3COOHDNaHCO3
.研究表明:
H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开书本的两页纸上,两页纸面的夹角约为94°
,氧原子在书的夹缝上,O-H键与O-O健之间的空间夹角约为97°
。
下列说法不正确的是
AH2O2分子中既有极性健又有非极性健
BH2O2分子是极性分子
CH2O2与H2O互为同素异形体
DH2O2既有氧化性又有还原性
.过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜方法是
A常温蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏
.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,有关叙述有:
①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色;
②逸出气泡是HI;
③离子方程式为H2O2+2I-→I2+O2+2H+;
④离子方程式为H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O;
⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。
其中正确的是
A①④⑤B①②④C③④⑤D①③⑤
.在双氧水(H2O2)中加入几滴用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,开始看不出有什么变化,过一小会,看到高锰酸钾的紫红色迅速消失。
原因是。
.往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液,从溶液内部析出大量无色气泡。
写出化学反应方程式。
.在KI和H2SO4溶液中加入H2O2,放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出),同时溶液呈紫红色,且可使淀粉变蓝,写出化学方程式
.BaO2和H2SO4作用生成H2O2,PbO2和H2SO4反应得不到H2O2。
由此说出BaO2、PbO2的名称和区别。
.目前,过氧乙酸作为空气消毒剂杀灭SARS病毒仍是无可替代的。
过氧乙酸(C2H4O3)由于结构中含有过氧键,容易分解出乙酸和氧气,光照反应剧烈,极易爆炸,因此保存时应避免高温和光照。
(1)过氧乙酸的结构简式是;
写出过氧乙酸分解反应方程式;
如果0.1mol过氧乙酸完全分解,则转移电子的数目为mol。
(2)过氧乙酸可用过氧化氢水溶液、醋酸与微量硫酸混合制得。
使用前,通常将150mL体积分数为30%的过氧化氢盛在A瓶中,将300mL冰醋酸和158mL浓硫酸盛在B瓶中。
①B瓶中溶液配制时,应将缓慢地倒入中并不断搅拌,这是因为。
②若将A、B2瓶溶液等体积混合,放置一定时间后,应取出mL密度为1.15g·
cm-3质量分数为76%的过氧乙酸溶液,用(1000mL烧瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任选其一)加水后即可配成0.23mol·
L-1的过氧乙酸消毒液1000mL。
(3)除过氧乙酸外,“84消
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