北京一模化学试题分类汇编科学探究word版含答案Word文档下载推荐.docx
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②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。
他的理由是该实验没有排除________________氧化I-的可能性。
③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-,应在实验一的基础上进行检验____________的实验。
(3)探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知:
CuI
为难溶于水的白色固体。
于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2;
b.____________吸附I2。
为证明上述假设是否成立,取棕黑色沉淀进行实验二:
实验二
已知:
CuI难溶于CCl4;
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色);
Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。
由实验二得出结论:
棕黑色沉淀是CuI吸附I2
形成的。
②现象ⅲ为____________________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii
的原因:
______________________。
④由实验二可推知,Cu(NO3)2
与KI
反应过程中,一定发生的反应的离子方程式为____________。
(朝阳)28.(15分)某小组以4H++4I–+O2=2I2+2H2O为研究对象,探究影响氧化还原反应的因素。
实验
气体a
编号及现象
HCl
Ⅰ.溶液迅速呈黄色
SO2
Ⅱ.溶液较快呈亮黄色
CO2
Ⅲ.长时间后,溶液呈很浅的黄色
空气
Ⅳ.长时间后,溶液无明显变化
(1)实验Ⅳ的作用是______。
用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液,萃取后下层CCl4
的颜色均无明显变化。
(2)取萃取后上层溶液,用淀粉检验:
Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝;
Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。
溶液
变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______。
(3)查阅资料:
I2易溶于KI溶液。
下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是______。
(4)针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因,提出三种假设:
假设1:
溶液中c(H+)较小。
小组同学认为此假设不成立,依据是____________。
假设2:
O2只氧化了SO2,化学方程式是________________________________________________。
假设3:
I2不能在此溶液中存在。
(5)设计下列实验,验证了假设3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。
ⅰ.取Ⅱ中亮黄色溶液,滴入品红,红色褪去。
ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液,加热,黄色褪去,经品红检验无SO2。
加入酸化的AgNO3
溶液,产生大量AgI沉淀,长时间静置,沉淀无明显变化。
ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液,控制一定电压和时间进行电解,结果如下。
电解时间/min
阳极
阴极
t1
黄色变浅、有少量SO42-
检出I2,振荡后消失
H2
t2(t2>
t1)
溶液无色、有大量SO42-
结合化学反应,解释上表中的现象:
。
(6)综合实验证据说明影响I–被氧化的因素及对应关系____________________。
(东城)28.(16分)化学变化是有条件的。
某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应,实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性:
(1)根据实验I和Ⅱ,请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成,选择______(填试剂)进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式,______该条件下氧化性:
Fe2+______I2
(选填“>
”或“<
”)。
③实验Ⅱ的目的是______________________________________________。
(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是__________________,甲同学得出氧化性:
Cu2+>
I2。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理,分析原因:
实验Ⅲ应有I2生成,但却生成了Agl沉淀,因此推测实验Ⅳ中I2的生成,与Cul沉淀有关,故不能确定氧化性:
Cu2+>
I2,并用右图装置进行验证。
K闭合后,较长时间发现两侧溶液均无明显变化。
乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱,将左侧电极改为Cu电极,并向右侧溶液中加入少量______(填试剂),发现指针偏转,且左侧溶液颜色加深,证明该条件下氧化性:
Cu2+____________I2(选填“>
(4)该小组同学进一步分析认为,实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应,原因是生成AgI沉淀,反应物浓度迅速降低,不利于该反应进行;
请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是________________。
(5)小组同学反思实验,反应体系中,各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
(西城)27.(17分)某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
实验Ⅰ
试剂
现象
滴管
试管
2mL
1mol·
L−1FeSO4
(pH=4)
L−1NaNO2溶液
(pH=8)
a.滴入1滴FeSO4溶液,溶液变黄色,继续滴加,溶液变为棕色。
2小时后,无明显变化
L−1NaNO3溶液
(加NaOH溶液至
pH=8)
b.持续滴加FeSO4溶液,无明显变化。
资料:
[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用__________________溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。
乙认为O2不是主要原因,理由是__________________。
③进行实验Ⅱ,装置如下图。
左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡,经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是____________。
实验Ⅱ的目的是__________________。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ,提出假设:
现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。
进行实验Ⅲ,证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。
实验Ⅲ的操作和现象是______________________________________________________。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。
解释产生红褐色沉淀的原因是____________________________________。
(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
序号
操作
ⅰ
取1mol·
L−1的NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1mol·
L−1FeSO4溶液
溶液立即变为棕色
ⅱ
L−1的NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1mol·
无明显变化
ⅲ
分别取0.5mL1mol·
L−1的NaNO3溶液与1mol·
L−1的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5mL浓硫酸
液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环
1中溶液变为棕色的离子方程式是______________________________、__________________。
②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________________________。
实验结论:
本实验条件下,溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
(房山)28.(14分)某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应,实验过程如下:
实验序号
实验操作
实验现象
将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L的AgNO3溶液中
铁丝表面有银白色固体析出,溶液逐渐变为浅绿色
取少量实验
中上层清液,滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
(1)根据上述实验现象,甲同学认为有Fe2+生成,铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是
__________________________________________________。
(2)乙同学认为实验中可能生成Fe3+,设计并完成如下实验
中上层清液,滴入少量KSCN溶液,振荡
产生白色沉淀,溶液局部变红,振荡后红色消失,沉淀量增加
查阅资料:
Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe3+,理由是____________________________________________。
(3)乙同学继续探究红色褪去的原因,设计并完成如下实验
IV
中上层清液,滴加几滴稀盐酸
有白色沉淀生成
V
取1mL
Fe(NO3)3溶液,滴加2滴等浓度的KSCN溶液,振荡,再滴加少量AgNO3溶液
溶液变红;
振荡溶液颜色无变化,滴加AgNO3后溶液红色褪去,产生白色沉淀.
实验IV的目的是____________________________________________;
用平衡移动原理解释,实验V中溶液红色褪去的原因________________________________。
(4)丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。
按下图连接装置并进行实验,一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液,溶液变红
其中X溶液是____________________;
由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是__________________________;
丙同学的实验设计及结论是否合理,请说明理由________________________________。
(丰台)28.(16分)碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案:
0.8mol/LFeSO4溶液
(pH=4.5)
1mol/LNa2CO3溶液
(pH=11.9)
实验Ⅰ:
立即产生灰绿色沉淀,5min后出现明显的红褐色
1mol/LNaHCO3溶液
(pH=8.6)
实验Ⅱ:
产生白色沉淀及少量无色气泡,2min后出现明显的灰绿色
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2
溶液(pH=4.0)
实验Ⅲ:
产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色
(1)实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,
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