届高考化学基础模块综合检测6有答案文档格式.docx
- 文档编号:16097922
- 上传时间:2022-11-19
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:242.28KB
届高考化学基础模块综合检测6有答案文档格式.docx
《届高考化学基础模块综合检测6有答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学基础模块综合检测6有答案文档格式.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
考点:
实验基本操作
4.某物质在做焰色反应的实验中,通过蓝色的钴玻璃,发现焰色呈现紫色,该物质可能是()
A、NaClB、BaCl2C、CuCl2D、KCl
通过蓝色钴玻璃观察火焰呈现紫色,说明此物质中含有K元素,故选项D正确。
考查焰色反应等知识。
5.[2012·
江苏卷]用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【解析】A项,NaOH可以将Cl2、HCl同时除去,错;
B项,蒸干NH4Cl时,它会分解,错;
C项,纯碱为粉末状,不能放于带孔的板上,同时制得的CO2中会混有HCl和H2O,不纯,错;
D项,CCl4的密度比水大,位于水的下层,正确。
6.某混合气体可能含有N2、HCl和CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体的体积都没有变化。
再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小。
最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断,正确的是
A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和CO
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,没有CO
【答案】C
因为反应到最后还有剩余的气体,因此一定含氮气。
再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小,证明在这之前产生了二氧化碳。
最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,表明一定含有二氧化碳,二氧化碳跟过氧化钠产生的氧气与铜反应了。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体的体积都没有变化,有三种情况:
一是氮气、氯化氢,氯化氢跟碳酸氢钠反应生成与氯化氢体积相等的二氧化碳,二是氮气、一氧化碳,一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成等体积的二氧化碳,三是氮气、一氧化碳、氯化氢三种混和气体,综上所述,选C。
气体的性质。
7.现有两瓶无色溶液,一瓶为苯,另一瓶为乙醇。
采用下列试剂在常温下无法区别的是
A.水B.钠C.铜丝D.溴水
8.下列实验操作或描述中正确的是()
①要提纯混有少量KCl的硝酸钾时,先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液,然后冷却,就有大量硝酸钾晶体析出,再过滤,即可得到纯净的硝酸钾
②海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
③用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物,因为碘单质受热易升华
④配制一定物质的量浓度的溶液时,将量取液态物质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶
⑤将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象,说明低浓度氯水能将I—氧化成I2,高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
⑥将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO弱
A.①②⑤B.③⑤⑥C.①②④D.③④⑥
【答案】A
①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以降温结晶可得到纯净的硝酸钾,正确;
②过氧化氢在酸性条件下可将I‾氧化为I2,正确;
③加热时KMnO4发生分解反应,错误;
④用量筒量取液体时,不能把洗涤液转入容器,错误;
⑤边缘部分氯水浓度低,为蓝色,说明低浓度氯水能将I—氧化成I2,中间氯水浓度大,为白色,说明高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物。
正确;
⑥将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液,是因为CO2、H2O与CaCO3反应生成了能溶于水的Ca(HCO3)2,错误,故答案为A。
本题考查化学基本操作、化学反应现象及结论。
9.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收氨气,且能够防止倒吸
C.以NH4Cl和熟石灰为原料,装置③可用于制备少量NH3
D.装置④可用于制取并收集干燥的O2
A.装置①是蒸馏装置,常用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,分离互不相溶的液体混合物一般用分液,A错误;
B.装置②中苯的密度小于水,在上层,因此不能用于吸收氨气,也不能够防止倒吸,应该用四氯化碳,B错误;
C.以NH4Cl和熟石灰为原料在加热的条件下反应可以制备氨气,因此装置③可用于制备少量NH3,C正确;
D.氧气的密度大于空气,应该用向上排空气法收集,即应该是长口进短口出,所以装置④不能用于收集氧气,D错误,答案选C。
考查化学实验基本操作判断
10.为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质,可用①NaHC03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网,通过以上试剂顺序净化效果最好的是()
A.②③①B.③②①C.②①③D.①②③
11.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液,这种试剂是
A.NaOH溶液B.氨水C.AgNO3溶液D.KSCN溶液
A、NaOH与硫酸铵生成刺激性气味的气体,与氯化钾不反应,与氯化镁生成白色沉淀,与硫酸铁生成红褐色沉淀,现象各不相同,可以鉴别,A正确;
B、氨水和硫酸铵、氯化钾不反应,不能鉴别,B错误;
C、硝酸银溶液和四种溶液都生成白色沉淀,不能鉴别,C错误;
D、KSCN只能鉴别硫酸铁溶液,D错误。
答案选A。
物质的鉴别
12.地球上99%的溴元素存在于海洋中,资料显示海水中溴含量约为66mg·
L—1。
从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)写出海水淡化的一种方法:
。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是。
(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:
(5)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是
a.乙酸b.四氯化碳c.裂化汽油d.苯
(6)假设提取过程中溴没有损失,计算1m3海水按上述流程进行实验时,步骤中Ⅱ约需消耗lmol·
L—1Na2CO3溶液L。
【答案】
(11分)
(1)蒸馏法(或电渗析法或离子交换法)(1分)
(2)挥发性(1分)
(3)溴元素的富集(或浓缩溴元素)(2分)
(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(2分)
(5)bd(2分)、
(6)0.4125(3分)
(2)Br2的沸点较低,热空气可以使Br2从水中挥发出来。
(4)Br2可将SO2氧化为SO42-,本身被还原为Br-。
(5)萃取剂的选择要求:
要与原溶剂互不相溶,互不反应,且溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中大得多。
a项,乙酸与水互溶;
b项,符合萃取剂的要求,有机层在下层;
c项,裂化汽油中含有不饱和烃,可与溴发生加成反应,不可作为萃取剂;
d项,符合萃取剂的要求,最后有机层在上层。
(6)发生反应的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2,n(CO32-)=n(Br2)=
=0.4125mol,溶液体积V=0.4125L。
考查从海水中提取溴,考查考生知识的应用能力。
13.如图所示的实验操作中,正确的是
A、检查容量瓶是否漏水的操作是向容量瓶中加入适量的水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水,A正确;
B、给液体加热时试管内液体的体积不能超过1/3,B错误;
C、滴加液体时胶头滴管应垂直在试管口的上方,不能深入试管内,C错误;
D、过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁,D错误,答案选A。
考查化学实验基本操作正误判断
14.有4瓶常用溶液:
①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。
不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是
A.①④③②B.①③④②C.④①③②D.④②①③
硫酸铜溶液显蓝色,首先鉴别硫酸铜。
硫酸铜能与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀,因此可以鉴别氯化钡,利用氯化钡可以鉴别硫酸钠,现象是产生白色沉淀,最后剩余的是氯化钠,答案选C。
考查物质的鉴别
15.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO(H2)
氧气
点燃
16.根据要求回答下列问题:
硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)归为一类的是。
下列仪器:
容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗,其中不能用于物质分离的是。
四大基本反应中,一定没有发生电子转移的是。
下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?
(填选项字母)
A分液B过滤C萃取D蒸馏E蒸发结晶F高温分解
①分离CCl4和H2O:
;
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体:
④从碘水中提取碘:
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:
(16分,每空2分)
硝酸钠
容量瓶
复分解反应
①A;
②B;
③F;
④C;
⑤D。
(1)Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)均为电解质,而硝酸钠属于电解质,75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆均为混合物,故答案为:
硝酸钠;
(2)容量瓶只能配制溶液,蒸馏烧瓶用于蒸馏分离,漏斗用于过滤分离,分液漏斗用于分液分离,故答案为:
容量瓶;
(3)四大基本反应中,一定没有发生电子转移的是复分解反应,置换反应一定有,化合反应与分解反应可能有,故答案为:
复分解反应;
(4)①CCl4和H2O分层,则选择分液法分离,故答案为:
A;
②碳酸钙不溶
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 基础 模块 综合 检测 答案