江苏选考版新高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡6专题综合检测七苏教版文档格式.docx
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c(H2)/(mol·
L-1)
c(Cl2)/(mol·
v/(mol·
L-1·
s-1)
1.0
1.0k
2.0
2.0k
4.0
4.0k
A.m=1、n=1 B.m=
、n=
C.m=1、n=
D.m=
、n=1
选C。
设三组数据编号分别为①②③,则由
=
=2=
=2m,解得m=1;
由
=4n,解得n=
,故选C。
3.(2020·
洛阳高三模拟)工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是
①2C(焦炭)+O2(空气)
2CO
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需,其主要原因是( )
A.CO过量
B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够
D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
因为高炉炼铁的反应具有一定的限度,通过提高CO的浓度使平衡向生成铁(正反应)的方向移动,所以焦炭的使用量多。
4.
如图所示为800℃时,A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B.前2minA的分解速率为0.1mol·
min-1
C.开始时,正、逆反应同时开始
D.2min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
根据图像,反应过程中A的浓度减小,B、C的浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g),A项正确;
前2min,v(A)=
=0.1mol·
min-1,B项正确;
开始时加入的物质只有A和B,不能进行逆反应,C项错误;
根据图像,2min时,A、B、C的浓度分别为0.2mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.1mol·
L-1,D项正确。
5.(2018·
浙江11月选考)已知X(g)+Y(g)2W(g)+M(g) ΔH=akJ·
mol-1(a>0)。
一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)与1molY(g)。
下列说法正确的是( )
A.充分反应后,放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达到平衡
D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
A项,反应X(g)+Y(g)2W(g)+M(g)属于可逆反应,且为吸热反应,则1molX(g)与1molY(g)充分反应后不可能完全转化,所以吸收的热量小于akJ,故A错误;
B项,当反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变,但X与W的物质的量浓度之比不一定为1∶2,故B错误;
C项,当X的物质的量分数不再改变,说明正反应速率和逆反应速率相等,表明该反应已达到平衡,故C正确;
D项,若增大Y的浓度,正、逆反应速率均增大,故D错误。
6.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成[2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)]。
反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是( )
A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
选A。
A项,Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,正反应速率会突然增大,且平衡逆向移动,图像符合题意,正确;
B项,根据题意知,该反应前后气体分子数增大,则增大压强,平衡逆向移动,镓的转化率降低,错误;
C项,Ga是固体,其质量不影响反应速率,错误;
D项,反应方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) ΔH<
0,相同压强下,升高温度,平衡逆向移动,混合气体平均相对分子质量增大;
相同温度下,增大压强,平衡逆向移动,混合气体平均相对分子质量增大,错误。
7.(2020·
南京高三模拟)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度高达99.9%的高纯镍。
反应一:
Ni(粗,s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH<
反应二:
Ni(CO)4(g)
Ni(纯,s)+4CO(g) ΔH>
下列说法错误的是( )
A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中,CO气体可循环使用
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的反应速率增大
D.对于反应二,在180~200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
反应一的正反应是气体体积减小的反应,增大压强,平衡右移,有利于Ni(CO)4的生成,A正确;
反应一以CO为原料,反应二产生CO,故CO可以循环使用,B正确;
升高温度,反应一和反应二的反应速率都增大,C不正确;
反应二的正反应是吸热反应,在180~200℃,温度越高,反应进行的程度越大,Ni(CO)4(g)的转化率越高,D正确。
8.反应2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2,放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·
cm(NO)·
cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:
①2NO+H2===N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2===2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下:
序号
c(NO)/
(mol·
c(H2)/
速率
(单位略)
Ⅰ
0.0060
0.0010
1.8×
10-4
Ⅱ
0.0020
3.6×
Ⅲ
3.0×
10-5
Ⅳ
1.2×
A.整个反应速率由第①步反应决定
B.正反应的活化能一定是①<②
C.该反应速率表达式:
v=5000c2(NO)·
c(H2)
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·
mol-1
选B。
A.①2NO+H2===N2+H2O2(慢),②H2O2+H2===2H2O(快),反应历程中反应慢的决定反应速率,整个反应速率由第①步反应决定,正确;
B.反应①难以进行,说明反应的活化能高,正反应的活化能一定是①>
②,错误;
C.比较实验Ⅰ、Ⅱ中数据,NO浓度不变,氢气浓度增大一倍,反应速率变为原来的二倍,实验Ⅲ、Ⅳ中数据,H2浓度不变,NO浓度增大一倍,反应速率变为原来的四倍,据此得到速率方程:
v=kc2(NO)·
c(H2),依据实验Ⅰ中数据计算k=5000,则速率表达式为v=5000c2(NO)·
c(H2),正确;
D.反应2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2,放出166kJ的热量,生成28gN2放热664kJ,热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·
mol-1,正确。
9.在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·
L-1CO2、0.1mol·
L-1CH4,在一定条件下发生反应:
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。
下列有关说法不正确的是( )
A.上述反应的ΔH>
B.压强:
p4>
p3>
p2>
p1
C.1100℃时该反应的平衡常数为1.64
D.压强为p4时,在Y点:
v正<
v逆
由图像知,压强一定时,温度越高,CH4的平衡转化率越高,故正反应为吸热反应,ΔH>
0,A项正确;
该反应为气体分子数增加的反应,压强越大,CH4的平衡转化率越小,故p4>
p1,B项正确;
1100℃时,甲烷的平衡转化率为80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02mol·
L-1,c(CO2)=0.02mol·
L-1,c(CO)=0.16mol·
L-1,c(H2)=0.16mol·
L-1,即该温度下的平衡常数K=
≈1.64,C项正确;
压强为p4时,Y点反应未达到平衡,需增大CH4的转化率才能达到平衡,此时v正>
v逆,D项错误。
10.(2020·
盐城高三检测)同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6kJ·
mol-1。
测得数据如表:
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时
体系能量的变化
N2
H2
NH3
(1)
2
3
27.78kJ
(2)
1.6
1.8
0.8
Q
下列叙述不正确的是( )
A.容器
(1)
(2)反应达平衡时压强相等
B.容器
(2)中反应开始时v(正)>
v(逆)
C.容器
(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26kJ
D.若条件为“绝热恒容”,容器
(1)中反应达平衡时n(NH3)<
0.6mol
分析容器
(1)
(2)中的反应可知,二者可建立等效平衡,所以二者的平衡状态相同,因此平衡时两个容器内压强相等,A项正确;
根据容器
(1)中反应达到平衡时体系能量的变化可知,该反应中转化的N2为
=0.3mol,根据三段式分析:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
c(始)/(mol·
L-1) 2 3 0
c(变)/(mol·
L-1) 0.3 0.9 0.6
c(平)/(mol·
L-1) 1.7 2.1 0.6
K=
≈0.023。
容器
(2)中反应开始时,浓度商Qc=
≈0.069>
K,所以反应向逆反应方向进行,v(正)<
v(逆),B项错误;
容器
(2)中反应向逆反应方向进行最终达到平衡,所以吸收热量,由于
(1)和
(2)的平衡常数相同,所以容器
(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q=
mol×
92.6kJ·
mol-1=9.26kJ,C项正确;
由上述三段式可知,容器
(1)中反应达平衡时,氨的物质的量是0.6mol,若条件为“绝热恒容”,反应放热,体系温度升高,平衡向逆反应方向移动,因此反应达平衡时n(NH3)<
0.6mol,D项正确。
二、不定项选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
11.
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:
H2(g)+Br2(g)2HB
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