高三第2次月考化学Word下载.docx
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A.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合:
Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
4.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1mol羟基中电子数为10
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
5.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8nA
B.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数目为nA
C.1L0.5mol·
L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-
离子数目为0.5n
D.6.2g白磷(分子式为P4,分子结构如右图所示)所含P-
键数目为0.3nA
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
MnO4、SO42-、K+、Fe2+
B.pH=1的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C.c(SO32-)=0.5mol·
L-1的溶液中:
ClO-、Na+、Cl-、CO32-
D.水电离产生的c(H+)=1×
10-14mol·
HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
7.下列离子组一定能大量共存的是
A.甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、NO3-、ClO-
D.含大量OH一的溶液中:
CO32-、Cl-、F-、K+
8.下列实验装置和操作正确的是
ABCD
A.分离苯和硝基苯B.制取乙烯
C.制取氨气D.制备酚醛树脂
9.下列与实验相关的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有时,应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
10.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏
11.下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是()
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向盛有1mL0.01mol·
L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·
L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.01mol·
L-1Nal溶液,产生黄色沉淀。
常温下,Ksp(AgCl)>
Ksp(Agl)
B
C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡,再加入AgNO3溶液
检验C2H5Br中的溴元素
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
D
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热后有红色沉淀生成
说明该物质一定是醛
12.根据下列实验事实,判断微粒氧化性大小顺序正确的是
①FeC13:
溶液中滴入KI溶液,加CCl4振荡,CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氨水,再加KSCN溶液,呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的紫色褪去
A.I2<C12<Fe³
+<MnO4¯
B.C12>I2>Fe³
+>MnO4¯
C.MnO4¯
>C12>Fe³
+>I2
D.Fe³
>C12>I2
13.用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×
10-3molMnO4-的溶液时,消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价是()
A、+1B、+2C、+4D、+5
14.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
15.常温下,向10mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1醋酸溶液,
所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是()
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<
7时,溶液中c(CH3COO-)>
c(Na+)
C.7<
pH<
13时,溶液中
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.继续滴加0.1mol·
L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
16.人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是()
A.分子式是C14H19N2O5
B.该物质分子中含有2个手性碳原子
C.该物质能发生取代、加成、缩聚反应
D.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
17.下列说法正确的是()
A.分散系中分散质粒子的大小:
Fe(OH)3悬浊液<
Fe(OH)3胶体<
FeCl3溶液
B.可利用反应2CO=2C+O2(H>
O、S<
0)来消除CO污染
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性:
NaA<
NaB
D.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤
18.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右下表。
已知:
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是
A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
非选择题
二.非选择题(共计66分)
19.(12分)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。
CaO2·
8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
在实验室可用钙盐制取CaO2·
8H2O,再经脱水制得CaO2。
其制备过程如下:
根据以上信息,同答下列问题:
(1)用上述方法制取CaO2·
8H2O的化学方程式是;
(2)操作A的步骤为;
(3)检验“水洗”已经洗净的方法是;
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:
准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体,再滴入适量2mol·
L-1的H2SO4溶液,充分反应:
第二步:
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:
第三步:
逐滴加入浓度为cmol·
L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为;
②产品中CaO2的质量分数为(用字母表示);
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)。
20.(18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·
xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
⑴TiCl4水解生成TiO2·
xH2O的化学方程式为________________________。
⑵检验TiO2·
xH2O中Cl-是否被除净的方法是_________________________。
⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。
a.核磁共振法b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
abcde
⑸滴定终点的现象是_______________________________________。
⑹滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·
mol-1)试样wg,消耗cmol·
L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
21.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式:
2)整个过程中的还原剂是。
3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__色:
继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数)。
22.(14分)巨豆三烯酮(F)是一种重要的香料,其合成路线如下:
(1)化合物C含有的官能团的名称为。
(2)化合物F的结构简式是。
(3)在上述转化过程中,步骤②的目的是,写出步骤②的化学方程式。
(4)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
a.属于芳香族化合物;
b.核磁共振氢谱显示,分
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- 高三第 月考 化学