初中化学酸碱盐知识点总结资料下载.pdf

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不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物盐+水碱盐+水盐酸+盐（可溶反应物能生成、H2O；

难溶反应物能生成、H2O）金属：

Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：

He、Ne、Ar非金属纯净物酸性氧化物：

CO2、SO2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物：

H2O、CO、Fe3O4化合物酸物质碱盐混合物：

空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：

K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-（除BaSO4）、Cl-（除AgCl）难溶盐：

AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2难溶碱：

Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2无氧酸：

HCl、H2S含氧酸：

H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：

K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：

CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：

C、S、P气态非金属：

H2、O2、Cl2、N2金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油4碱：

碱：

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca（OH）2（放热）用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：

制肥皂、造纸去除油污：

清洁剂中含氢氧化钠工业：

制漂白粉农业：

改良酸性土壤、配波尔多液建筑：

5盐：

盐：

三、化学反应的基本类型：

11）化合反应：

）化合反应：

（有单质时化合价改变）单质+单质化合物Mg+O2P+O2单质+化合物化合物C+CO2化合物+化合物化合物CaO+H2OCuSO4+H2O22）分解反应：

）分解反应：

（有单质时化合价改变）氧化物分解H2OHgO酸分解H2CO3盐分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2（OH）2CO333）置换反应：

）置换反应：

（化合价一定改变）金属+酸盐+氢气（H前面的金属；

不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4金属+盐盐+金属（排在前面的金属；

可溶性盐）Fe+CuSO4Cu+AgNO3金属氧化物+H2（或C）金属+水（或CO2）CuO+H2C+Fe2O344）复分解反应：

）复分解反应：

（化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4石蕊变蓝；

酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐+水盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+金属盐+金属（排在前面的金属；

可溶性盐）酸盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；

难溶反应物能生成、H2O）碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+酸+碱盐+水NaOH+H2SO4Fe（OH）3+HCl酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；

难溶反应物能生成、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca（OH）2+Na2CO3NaOH+FeCl3盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2+K2CO3Ba（NO3）2+Na2SO4不属于四种基本类型的反应：

不属于四种基本类型的反应：

金属氧化物+CO金属+CO2Fe2O3+CO碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2有机物+O2H2O+CO2C2H5OH+O2氧化还原反应：

氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：

在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。

常见的原子团及其化合价：

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.1.金属活动性顺序：

金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu判断金属与酸反应时：

金属必须排在（H）前面；

酸不可用硝酸。

判断金属与盐反应时：

必须同时满足排在前面的金属；

可溶性盐。

2.2.复分解反应发生的条件：

复分解反应发生的条件：

可溶的反应物，能生成、或H2O、或（CO2或NH3）难溶的反应物，能生成、或H2O复分解反应复分解反应生成的沉淀：

生成的沉淀：

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

检验物质的试剂：

离子物质类别试剂现象与结论H+酸液紫色石蕊试液OH-碱液紫色石蕊试液和无色酚酞AgClBaSO4难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg（OH）2难溶性碱Cu（OH）2Fe（OH）3（白色）（白色）（白色）（白色）（白色）（蓝色）（红褐色）可溶于酸难溶于酸+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N为-3价；

硫酸根中S为+6价；

碳酸根中C为+4价；

硝酸根中N为+5价。

Cl-盐酸可溶性盐酸盐AgNO3溶液和稀HNO3如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-硫酸可溶性硫酸盐BaCl2溶液和稀HNO3如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-可溶性碳酸盐盐酸和石灰水如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

鉴别鉴别Cl-和SO42-时须知：

检验SO42-：

最好用Ba（NO3）2、Ba（OH）2溶液；

在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；

鉴别Cl-和SO42-：

只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液；

检验SO42-的另外方法：

先加过量的HCl（排除干扰），再滴加BaCl2溶液；

Cl-和SO42-共存时检验：

应先检验SO42-加过量Ba（NO3）2或Ba（OH）2，不能用BaCl2溶液，再检验Cl-（加AgNO3溶液）。

鉴别：

鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

鉴别Na2CO3和CaCO3：

鉴别Na2SO4和NaCl：

鉴别H2和CH4：

、鉴别Na2CO3和NaCl：

鉴定（检验）：

检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

盐酸：

、Fe2（SO4）3：

、除杂：

除杂：

除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

除去MnO2中的KCl：

除去NaOH中的Na2CO3：

提纯：

提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：

、从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：

、分离：

分离：

分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

分离KCl与MnO2的混合物；

分离BaCl2与NaCl的混合物。

六、气体的干燥：

注意：

酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；

碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1物质的学名、俗名及化学式物质的学名、俗名及化学式：

所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；

除杂过程对所加试剂的要求：

使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；

不能引入新的杂质。

酸性干燥剂：

浓硫酸、P2O5干燥剂碱性干燥剂：

固体CaO、固体NaOH中性干燥剂：

无水CuSO4酸性气体：

CO2、SO2、H2S、HCl气体碱性气体：

NH3中性气体：

H2、O2、CH4、CO水银、汞、Hg金刚石、石墨、C；

硫磺、S；

红磷、白磷、P干冰、固体CO2生石灰、氧化钙、CaO；

石灰石、大理石：

CaCO3;

熟石灰、消石灰、石灰水：

Ca（OH）2;

盐酸、氢氯酸、HCl；

氢硫酸、H2S；

亚硫酸、H2SO3氨气、NH3（碱性气体）;

氨水：

NH3H2O（NH4OH）氨水、NH3H2O（碱）苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；

纯碱、Na2CO3；

碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；

碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；

亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O；

铜绿、Cu2（OH）2CO3工业用盐：

NaNO2甲烷、CH4；

甲醇、CH3OH；

酒精、乙醇、C2H5OH；

醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：

常见混合物的主要成分：

煤：

C；

石油：

C、H、O元素天然气：

CH4水煤气：

H2、CO石灰石、大理石：

CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：

Ca（OH）23常见物质的颜色常见物质的颜色：

白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3银白色：

镁、铝、锌、铁、汞（液态）黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体：

Cu、Fe2O3（红棕色）、Fe（OH）3（红褐色）、红磷蓝色：

CuSO45H2O、Cu（OH）2紫黑色：

KMnO4（溶液为紫红色）淡黄色：

S绿色：

Cu2（OH）2CO34溶液溶液的的颜色：

颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

含Fe2+的溶液呈浅绿色；

含Fe3+的溶液呈黄色；

其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5溶于水放热的物溶于水放热的物质：

质：

CaO、NaOH固体、浓H2SO46刺激性刺激性气味气味的气体：

的气体：

NH3、SO2、HCl（均无色）刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7有毒的有毒的物质物质：

CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如CuSO4）、Ba2+（如BaCl2）8氮肥的含氮量：

氮肥的含氮量：

NH4HCO317.7%；

（NH4）2SO421.2%；

NH4Cl26.2%；

NH4NO335%；

尿素CO（NH2）246.7%9溶液的酸碱性与酸碱度的测定：

溶液的酸碱性与酸碱度的测定：

试纸试液定性测量溶液酸碱性红、蓝石蕊试纸；

广泛pH试纸酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）定量测定溶液酸碱度精密pH试纸（酸度计、pH计）