学年山西省大同市第一中学高一阶段测试化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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④炮灭酒精灯时,应用扇子扇灭,而不能用嘴吹灭
A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④
【答案】D
【解析】①不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容,故错误;
②滴加液体时,胶头滴管悬空正放,防止试剂污染,故错误;
③闻未知气体气味时,用手轻轻扇动,使极少量气体进入鼻孔,不能直接把集气瓶盖打开,放在鼻子下闻,防止中毒,故错误;
④熄灭酒精灯时,用灯冒盖灭,不能用扇子扇灭,也不能用嘴吹灭,防止失火,故错误;
故选D。
3.下列实验或实验操作达到实验目的的是
A.图Ⅰ:
将海带灼烧成灰
B.图II:
检验装置的气密性
C.图Ⅲ:
制取少量纯净的CO2气体
D.图IV:
蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体
【解析】A项,灼烧海带应在坩埚中进行,不能在烧杯中进行,故A错误;
B项,装置II中有长颈漏斗,因此可采用液压法检验装置的气密性,方法是:
关闭止水夹,向长颈漏斗中加水,一段时间后如果漏斗中的液面保持不变,说明装置气密性良好,故B正确;
C项,纯碱不是块状固体且易溶于水,因此不能用简易启普发生器,有孔塑料板不起作用,故C错误;
D项,NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2,所以不能用蒸干NaHCO3饱和溶液的方法制备NaHCO3晶体,故D错误。
4.正丁醛经催化加氢可制备1一丁醉。
为提纯含少量正丁醛杂质的1一丁醉,现设计如下路线:
已知:
①正丁醛与饱和NaHCO3溶液反应可生成沉淀:
②乙醚沸点34℃,难溶于水,与1-丁醛互溶;
③1—丁醇的沸点118℃。
则操作1〜4分别是
A.萃取、过滤、蒸馆、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取
C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏
【解析】试题分析:
由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知,粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀,不溶性物质与液体分离,则操作I为过滤,对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇,操作2为分液,有机层中加固体干燥剂,除去水,操作3为过滤,最后对乙醚和醇的混合物,利用沸点不同进行蒸馏,则操作4为蒸馏,故选D。
考点:
考查了物质的分离和提纯的相关知识。
5.下列说法中,正确的是
A.
的摩尔质量是28g
B.36gH20中含有的原子总数约为6×
6.02×
1023
C.0.5molO2的体积一定为11.2L
D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L
6.标准状况下,下列物质中体积最小的是
A.0.lmo1CO2B.0.34gNH3C.18gH2OD.1.6gO2
【答案】C
【解析】标准状况下,0.1molCO2的体积为:
0.1mol×
22.4L•mol-1=2.24L;
0.34gNH3的体积为:
0.34g÷
17g•mol-1×
22.4L•mol-1=0.448L;
因为标准状况下水不是气体,所以不能用气体摩尔体积计算体积,因为水的密度约为1000g•L-1,所以18gH2O的体积约为:
18g÷
1000g•L-1≈0.018L;
1.6gO2的体积为:
1.6g÷
32g•mol-1×
22.4L•mol-1=1.12L;
所以18gH2O的体积最小,故选C。
点睛:
本题考查以物质的量为中心的计算,涉及n=
、V=n•Vm等公式的运用,注意C项标准状况下水不是气体,容易出错。
7.阿伏加德罗常数的值为
,下列叙述中错误的是
①标准状况下,2.24L水中含有0.1
个水分子
②常温常压下,32gSO2含有的分子数约为3.01×
③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol
④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4
⑦常温常压下,lmol氧气含有的分子数为
⑧11.2L氯气中含有氯原子数为NA
A.①③④⑥⑧B.①④⑦⑧C.①④⑧D.②③④⑤⑦
【答案】A
【解析】①标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积计算,2.24L水约为2240g,物质的量为:
2240g÷
18g•mol-1≈124.4mol,约含124.4NA个水分子,故①错误;
②32gSO2的物质的量为:
32g÷
64g•mol-1=0.5mol,所以含有的分子数约为0.5mol×
1023=3.01×
1023,故②正确;
③摩尔质量在数值上约为相对分子质量,所以NaOH的摩尔质量为40g•mol-1,故③错误;
④标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,如果没说明是标准状况,则气体摩尔体积不一定为22.4L/mol,故④错误;
⑤标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol,1个N2分子和1个N2O分子中所含N原子数都是2个,所以1mol混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol,故⑤正确;
⑥溶液体积未知,无法计算离子数目,故⑥错误;
⑦lmol氧气含有1molO2分子,分子数为NA,故⑦正确;
⑧没告诉标准状况下,所以无法计算11.2L氯气的物质的量,11.2L氯气不一定是0.5mol,含有氯原子数不一定为NA,故⑧错误。
综上,①③④⑥⑧错误,选A。
本题考查阿伏加德罗常数,主要考查学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,注意气体摩尔体积的适用条件,防止出错。
8.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:
2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:
1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1:
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:
A.同温同压下,气体摩尔体积相同,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:
2,根据ρ=m/V知,其密度相同,故A正确;
B.根据m=nM=V/Vm×
M知,二者的相对分子质量为1:
1,故B正确;
C.根据PV=nRT=m/M×
RT知,同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强相同,故C正确;
D.等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故D错误;
考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。
9.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下,通过过量的澄清石灰水未见变浑浊,但混合气体的总体积减小;
把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是
AHCl和COB.HCl、H2和COC.CH4和NH3D.HCl、CO和CO2
【解析】在恒温恒压条件下,混合气体通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,说明一定含有HCl,无CO2;
把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色,说明一定没有CH4和H2,有CO;
所以原混合气体的成份是HCl和CO,故选A。
10.现有一定量的气体如下:
①标准状况下6.72LCH4②3.01×
1023个HC1分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3,这四种气体,从大到小排列中不正确的是
A.标准状况下体积:
②>③>①>④B.同温同压下的密度:
②>③>④>①
C.氢原子个数:
①>③>④>②D.物质的量:
①>③>④>②
【解析】①标准状况下6.72LCH4的物质的量为:
6.72L÷
22.4L•mol-1=0.3mol,氢原子个数为:
4×
0.3NA=1.2NA;
②3.01×
1023个HC1分子的物质的量为:
3.01×
1023÷
1023mol-1=0.5mol,氢原子个数为:
1×
0.5NA=0.5NA;
③13.6gH2S的物质的量为:
13.6g÷
34g•mol-1=0.4mol,氢原子个数为:
2×
0.4NA=0.8NA;
④0.2molNH3,氢原子个数为:
3×
0.2NA=0.6NA;
物质的量关系为:
②>③>①>④;
氢原子个数关系为:
①>③>④>②;
因为V=n•Vm,所以标准状况下气体体积与物质的量成正比,体积关系为:
因为气体密度ρ=M/Vm,所以同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比,①CH4的摩尔质量为16g•mol-1,②HC1的摩尔质为36.5g•mol-1,③H2S的摩尔质量为34g•mol-1,④NH3的摩尔质量为17g•mol-1,则同温同压下的密度关系为:
②>③>④>①。
综上,选D。
本题考查物质的量的有关计算,内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解题关键。
11.如图所示,室温,密闭筒形容器中,有活塞位于全长一端丨/5处,左边为空气,右边为H2、O2混合气体,标准状况下,若将H2、O2混合气体点燃引爆,活塞先左左弹,恢复到原来温度后,活塞右滑停留在筒的中央,则原来H2、O2的物质的量比可能为
A.7:
1B.1:
1C.1:
3D.4:
令空气的物质的量为1mol,反应前,左右两室的体积之比为1:
4,反应前右室的物质的量为4mol,反应后,活塞处于中央,两室体积相等,则两室中气体的物质的量相等,反应后右室气体物质的量为1mol,发生反应2H2+O2
2H2O,设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol,若氢气过量,则:
x−2y=1,x+y=4,解得x:
y=13:
3,若氧气过量,则:
y−0.5x=1,x+y=4,解得x:
y=1:
1,故选B。
【考点定位】考查混合物计算
【名师点晴】本题考查混合物计算,注意左室中气体物质的量不变,根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量,再利用赋值法与讨论法计算。
12.在一定体积的密闭容器中放入20L气体P和37L气体W,在一定条件下发生反应:
3P(g)+4W(g)=4R(g)+nY(g)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的92.5%,则化学方程式中的n值是
A.3B.2C.5D.4
13.在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子,取该溶液V/3mL用水稀释成2VmL,则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为
A.250m/27Vmol/LB.125m/27Vmol/L
C.500m
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