化学必修一最困难考点Word格式文档下载.docx
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结晶、重结晶法
混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同
NaCl和KNO3混合物分离
蒸馏、分馏法
沸点不同的液体分离
乙醇和乙酸,石油分离
分液法
两种互不相溶的液体
苯和水
萃取法
某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同
用CCl4从溴水中提取溴
升华法
混合物中某一成分在一定温度下可直接由固体变为气体,冷却后,气体又直接变为固体
碘和NaCl混合物中提取碘
液化法
气体混合物各组分沸点不同,先使其液化后,
控制温度再汽化
从空气中分离N2、O2
渗析法
用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离
把KI从淀粉溶液中分离出来
盐析法
加入无机盐,使某些物质溶解度降低而沉淀
从肥皂液中分离甘油;
蛋白质盐析
化
学
方法
热分解法
混合物各组分的热稳定性不同,加热或灼烧可分
除去Na2CO3中的NaHCO3
溶解
法
混合物各组分的酸、碱性不同,用酸或碱处理
分离Fe2O3和Al2O3
沉淀法
混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀
KNO3中含有KCl即可加入
AgNO3,使Cl-沉淀除去
氧化还原法
利用混合物中某一成分能被氧化(或被还原)
的性质分离
除去苯中的甲苯,加入酸性KMnO4,甲苯被氧化除去
电解法
利用电解分离和提纯
电解法精练铜
离子交换法
利用离子交换法提纯
离子交换法软化硬水
络合法
混合物中某一组分可形成络合物
分离Al2O3和ZnO
【精细剖析】
1.分离或提纯时,若需要加入试剂,试剂的选择应遵循以下五个原则:
①所选试剂一般只和杂质反应;
②操作不应引入新的杂质;
③不减,即不减少欲被提纯的物质;
④易分,即欲被提纯的物质与杂质应容易分离
⑤易得,试剂应尽可能容易获得,且价格低廉;
2.还必须做到以下“三必须”:
①所加除杂质的试剂必须“过量”,只有过量才能除尽欲除杂质;
②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽;
③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案;
3.物质分离和提纯方法的选择:
①固-固混合分离型:
加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶);
②固-液混合分离型:
过滤、盐析、蒸发;
③液-液混合分离型:
萃取、分液、蒸馏、渗析;
④气-气混合分离型:
洗气,包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶;
(Ⅱ)采用固体净化剂时--用干燥管或反应管;
【典例剖析】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如图所示,其中不正确的是( )
【剖析】苦卤中含有溴,在酸性条件下通入氯气,可发生置换反应生成溴单质,吹入空气,将溴分离出来,然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸,再通入氯气,生成溴,然后分液、蒸馏和得到液溴;
A.步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子,步骤⑤是氯气将溴离子氧化得到溴单质,所以步骤④⑤是为了富集溴,故A正确;
B.步骤③利用空气将溴吹出,说明溴易从液态转化为气态,所以该步骤说明溴具有挥发性,故B正确;
C.溴具有强氧化性、二氧化硫具有强还原性,二者易发生氧化还原反应,离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故C错误;
D.分离互不相溶的液体采用分液方法,溴不易溶于水,所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离,故D正确。
故答案为C。
【答案】C
【变式训练】由硫铁矿烧渣(主要成分:
Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4•7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3;
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣,故A正确;
B.步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+,故B正确;
C.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,若蒸干时绿矾受热失去结晶水,故C错误;
D.步骤④,反应条件控制不当,绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,故D正确。
【实战演练】
1.饮茶是中国人的传统饮食文化之一.为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是( )
A.①是萃取B.②是过滤
C.③是分液D.维生素C可作抗氧化剂
2.采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)
制取绿矾(FeSO4•7H2O),某学习小组设计了如图流程:
下列说法错误的是( )
A.酸浸时选用足量硫酸,试剂X为铁粉
B.滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al(OH)3
C.从滤液B得到绿矾产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解
D.试剂X若为过量NaOH溶液,得到的沉淀用硫酸溶解,再结晶分离也可得绿矾
【答案】D
【解析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其它杂质),混合物中加入足量硫酸,Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,滤渣a为二氧化硅;
在滤液中加入试剂X为铁粉将铁离子还原为亚铁离子,用NaOH溶液调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,滤渣b为氢氧化铝,滤液B为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体;
A.由流程分析可知,溶解烧渣选用足量硫酸,X为铁粉,故A正确;
B.由流程分析可知,滤渣a中一定含有SiO2,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,则滤渣b为氢氧化铝,故B正确;
C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从滤液B得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,故C正确;
D.在滤液A中含有铁离子和铝离子,加过量的氢氧化钠,铝离子转化为偏铝酸根离子,铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,故D错误;
故答案为D。
3.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:
【答案】B
考点2物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,涉及常见阴阳离子的检验、常见有机物及气体的检验,重点提升对相关离子、有机物及气体性质的认识,特别注意要排除干拢离子或气体的影响,选择特效试剂进行。
1.常见的离子检验:
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H+
①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生
Zn+2H+=Zn2++H2↑
K+
焰色反应
紫色(透过蓝色钴玻璃)
Na+
黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
加热,产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4++OH-=NH3↑+H2O
Fe2+
①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液
①生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色
②滴加新制的氯水,溶液由浅绿色变为黄色,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3+
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc3++3OH-=Fe(OH)3↓
②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Cu2+
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀,加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀,溶于过量浓氨水中,呈深蓝色溶液
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Cu(OH)2=CuO+H2O
②Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
Ag+
①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀,白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀,并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀,过量的氨水使沉淀溶解
①Ag++C1-=AgCl↓
②Ag++OH-=AgOH↓2AgOH=Ag2O+H2O
③Ag++2NH3•H2O=AgOH↓+2NH4+
AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
Al3+
①氨水
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀,过量的NaOH溶液使沉淀溶解
①A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
②A13++3OH-=Al(OH)3↓
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀,过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ca2+
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸中
Ca2++CO32-=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
阴离子
OH-
①无色酚酞试液
②紫色石蕊试液
③甲基橙试液
①酚酞试液变红色
②紫色石蕊试液变蓝色
③橙色甲基橙试液变黄色
CO32-
稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水
加入酸后,有无色、无味的气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2和稀盐酸
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀盐酸
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cl-
AgNO3溶液、
稀HNO3
生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Br-
①AgNO3溶液、
②新制的氯水、四氯化碳
①生成浅黄色沉淀,此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为橙色,加CCl4振荡后,CCl4层变为橙红色
①Ag++Br-=AgBr↓
②2Br-+Cl2=Br2+2C1-
I-
①AgNO3溶液、稀HNO3
③新制的氯水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀,此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为黄色,加CCl4振荡后,CCl4层显紫红色
③溶液显蓝色
①Ag++I-=AgI↓
②2I-+Cl2=I2+2C1-
③2I-+Cl2=I2+2C1-
NO3-
被检物的浓溶液(或晶体)+H2SO4(浓)+Cu并共热
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