河北省正定中学届高三化学上学期第一次考试Word格式.docx
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4.元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是()
A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属
D.Al与热水反应困难,故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
5.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;
②Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;
③W与R同主族。
下列说法正确的是()
A.Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子,属于同种晶体类型
B.T、Q、W、Y的原子半径大小为:
T<
Q<
Y<
W
C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键
D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直
接由单质Y和T在低温下合成
6.对于实验I〜IV的描述正确的是()
A.实验I:
逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验II:
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验III:
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
7.在c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是()
A.K+、Al3+、HCO3—、SO42-B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
C.Na+、K+、NO3-、ClO-D.Na+、Fe2+、I-、SO32-
8.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.氢氧化镁中滴加盐酸:
H++OH-=H2O
B.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:
NH4++HCO3-+2OH-
NH3+CO32-+2H2O
9.下列各项叙述中不正确的是()
A.10℃时NaCl溶解度为35.7g,则此时饱和NaCl溶液的质量分数小于35.7%
B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固体,溶液pH减小
C.50mL1.0mol·
L-1盐酸与60mL1.0mol·
L-1盐酸分别跟50mL1.1mol·
L-1NaOH溶液进行反应,中和热数值不相等
D.一定条件下,向水中加入少量NaHSO4,可使水的电离程度减小
10.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·
L-1,)是()
A.CaCl2和Na2CO3B.稀盐酸和K2CO3C.Ba(OH)2和NaHCO3D.AgNO3和盐酸
11.下列说法中错误的是( )
A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×
6.02×
1023
D.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
12.类比法是化学学习过程中一种重要方法,以下类比关系正确的是
A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
B.醇和酚中都有羟基,都可以和氢氧化钠溶液反应
C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物,两者都不能和氯化钙溶液反应
D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水
13.把有机物
氧化为
,所用氧化剂最合理的是()
A.O2B.酸性KMnO4C.银氨溶液D.溴水
14.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
…
Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO
>
Cl2>
Fe3+>
Br2
15.SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解
成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:
①6NO+4NH3=5N2+6H2O;
②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;
③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O下列说法正确的是()
A.NOx主要来自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一
B.N2中π键与σ键之比为1:
2
C.反应③中每生成22.4LN2,转移电子数1.5NA
D.NH3的沸点比PH3的沸点高
16.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为:
xMg+Mo3S4MgxMo3S4。
下列说法错误的是()
A.放电时Mg2+向正极迁移
B.充电时阳极反应为:
Mo3S42x-—2xe=Mo3S4
C.充电时Mo3S4发生氧化反应
D.放电时负极反应为:
xMg2xe=xMg2+
17.已知25℃时,
现向
1L0.2mol·
L-1HF溶液中加入1L0.2mol·
L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()
A.25℃时,0.1mol·
L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是()
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
19.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是()
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.图中的b>
a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
20.某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g,跟足量水充分反应后,将所得溶液蒸干,的固体3.2g,由此判定金属是()
A.锂B.钠C.钾D.铷
21.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是A13+和C1―
22.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示,则溶液中c(Cl)与c(SO42)之比为()
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1
23.①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12
的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()
A.水电离的c(H+):
①=②=③=④
B.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>
④>
②>
24.毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷,水胺硫磷的结构简式如图所示,对该化合物的叙述正确的是()
A.该化合物属于芳香烃
B.该化合物中至少有7个碳原子在同一平面
C.该化合物的分子式为C11H14O4NPS
D.该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应
25.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5
mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B.反应后产生13.44LH2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D.由于氧化性Fe3+>
H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
Ⅱ卷(主观题,共50分)
二、填空题
26.(12分)对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。
工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷,其原子利用率很高。
实验室模拟的合成流程和相关数据如下:
已知:
甲苯与溴在有水存在时能反应。
物质
甲苯
1-丙醇
1-溴丙烷
沸点℃
110.8
97.2
71
对溴甲苯
邻溴甲苯
184.3
181.7
(1)液溴的颜色是______,实验室存放液溴时应密闭保存,同时需要在试剂瓶中加_____,以减少挥发。
(2)25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。
搅拌的目的是__________。
加入水的作用是:
易于控制温度;
____________________。
(3)加热搅拌操作中加入浓硫酸,搅拌,完成1-丙醇的取代反应,加入浓硫酸的作用是______,加热微沸2小时的目的是____________。
(4)操作Ⅰ的名称是___________,洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。
(5)经以上分离操作后,粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称),使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________
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- 河北省 正定 中学 届高三 化学 上学 第一次 考试