广西贺州市届高三模拟考试化学试题及答案文档格式.docx
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2Li++6S+2e-=Li2S6
C.若对该电池充电,B电极接电源正极
D.B电极发生还原反应
9.甲基环己烷
的一氯代物有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol
U核素含有中子数为235NA
B.1L0.lmol·
L-1的醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA
D.常温常压下,l.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
11.下列实验操作中,现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡后静置
下层呈紫红色
氧化性:
Fe3+>
I2
B
向稀硫酸中加入少量铁粉
溶液变为黄色
稀硫酸将Fe氧化成Fe3+
C
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸至红色接近消失时停止,静置
试管里出现凝胶
非金属性:
Cl>
Si
D
葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖分子中有羟基
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X最高正价与最低负价的代数和为零,Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,含W元素的物质其焰色反应为黄色。
下列说法正确的是
A.常见单质的沸点:
W>
Y>
Z
B.W的氢化物为共价化合物
C.原子半径:
Y<
Z<
W
D.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
13.常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨
水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如
图。
下列分析正确的是
A.E溶液中存在:
c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C.C点溶液pH=14-b
D.V2=20mL
26.(14分)将1.800gFeC2O4·
2H2O固体样品放在
热重分析仪中进行热重分析,测得其热重分析
曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所
示:
已知:
①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。
②500℃之前,该热重分析仪的样品池处于氩气
气氛中,500℃时起,样品池与大气相通。
回答
下列问题:
(1)300℃时是样品脱水的过程,试确定350℃时样
品是否脱水完全(填“是”或“否”),判
断的理由是(要求写出推算过程)。
(2)400℃时发生变化的化学方程式是。
(3)将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至
室温,再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解,用pH试纸测得所得溶液的pH=3,其原因是(用离子方程式回答)。
向该溶液中滴加适量NaOH溶液,生成红褐色沉淀,测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×
10-10mol·
L-1,则此时溶液的pH=
(已知:
Ksp[Fe(OH)2]=8.0×
10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38)。
(4)将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后,用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。
取少量该溶液滴加KSCN溶液,溶液显血红色;
另取少量的该溶液滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生特征蓝色沉淀。
写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式,产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为。
27.(15分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、
加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛
(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:
C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:
C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
(三氯乙酸)
②相关物质的部分物理性质:
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
熔点/℃
-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
微溶于水、可溶于乙醇
(1)仪器b的名称为,装置B中的试剂是,装置A中发生反应的化学方程式是。
(2)装置C的作用为;
装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)反应结束后,不能采取先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为。
(4)装置E中溶液为NaOH溶液,可能发生的无机反应的离子方程式有。
(5)测定产品纯度:
称取产品0.30g配成待测溶液,加入0.1000mol·
L-1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol·
L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为。
(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)
滴定的反应原理如下:
CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(6)已知:
常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×
10-1 mol·
L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×
10-5 mol·
L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
28.(14分)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。
(1)肼易溶于水,性质与氨相似,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因。
(2)肼(N2H4)与N2O4的反应为:
2N2H4
(1)+N2O4
(1)=3N2(g)+4H2O
(1)△H=-1225kJ·
mol-1
已知反应相关的化学键键能数据如下:
化学键
N—H
N—N
N≡N
O—H
E/(kJ·
mol-1)
390
190
946
460
则使1molN2O4
(1)分子中化学键完全断裂
时需要吸收的能量是
(3)N2O4与NO2之间存在反应
N2O4(g)2NO2(g)。
将一定量的N2O4放
入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率
[α(N2O4)]随温度变化如图所示。
①由图推测该反应△H0(填“>
”或“<
”),理
由为,若
要提高N2O4的转化率,除改变反应温度外,其
他措施有(要求写出一条)。
②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强
p0为108kPa,列式计算该温度下反应的平衡
常数Kp=(用平衡分
压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
③在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自
身压强间存在关系:
(N2O4)=k1p(N2O4),
(NO2)=k2p2(NO2),其中kl、k2是与反应温度有关的
常数。
相应的速率一压强关系如右图所示,一定温
度下,kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=,
在右图标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为
,理由是。
36.【化学—选修2:
化学与技术】
(15分)
I.污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是()
A.氨水B.硫化氢气体C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液
II.合成氨的流程示意图如下图:
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是,;
氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式,;
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称,其中发生反应的化学方程式为;
(3)设备B的名称,其中m和n是两个通水口,入水口是(填“m”或“n”)。
不宜从相反方向通水的原因;
(4)设备C的作用;
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】
(15分)
钛被称为继铁、铝之后的第三金属,纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图所示。
(1)基态钛原子的价电子排布图为,其原子核外共有种运动状态不相同的电子。
(2)NH3的中心原子的价层电子对数为,其分子立体构型为。
(3)1mol化合物甲中含有的σ键数目为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 ,化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是,
(4)配合物五羰基铁[Fe(CO)5]的配位体是;
常温下,Fe(CO)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点为215K,沸点为376K,则Fe(CO)5的晶体类型为。
Fe(CO)5受紫外线照射时,发生反应生成九羰基二铁,写出该反应的化学方程式
。
(5)某种单质铁的晶体原子空间利用率为68%,则其为堆积(填“堆积方式”),铁原子的配位数为。
假设铁原子的半径为apm,则该种铁的密度为
g/cm3。
(列出计算表达式)
38.【化学—选修5:
有机化学基础】
有机物H是一种重要的化工原料,其合成工艺如下图所示:
①
②C的质谱图中最大质荷比为72,其核磁共振氢谱图中有3组峰,红外光谱发现C与F具有相同的官能团;
③G的分子式为C8H10O;
④H分子中含有两个甲基。
(1)A的结构简式是。
(2)B的化学名称是,B→C的反应类型:
(3)写出C→D的化学方程式:
(4)在一定条件下,1molF能与1molH2反应生成G,F可以发生银镜反应,则F的结构简式为;
F分子中最多有个原子共面。
(5)G的芳香族同分异构体还有种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱图中有4组峰的一种同分异构体的结构简式。
(6)参
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