洋思中学初三化学Word格式文档下载.docx

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⑵如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？

2.某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中提取纯净的氯化镁固体。

他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

⑴方案一：

选用镁粉为试剂。

往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入的镁粉的量已经足够，接下来的操作依次是和，从而得到氯化镁固体。

（2）方案二：

选用氢氧化钠溶液为试剂

向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到时，停止滴入氢氧化钠溶液。

为了得到纯净的氯化镁固体，接着进行的操作应该是

（3）比较以上两个方案，假设实验中都没有损耗，那么通过以上两种方法得到的氯化镁的质量是否相同？

，理由是。

（4）继续探究：

请你设计新的方案，要求使用与镁和氢氧化钠不同类别的试剂，那么你想选用的试剂是（填化学式）发生的化学反应方程式是

3.小唐、小伍与小义三位学生去游泳池游泳，小伍对池内“蓝色水”产生好奇，引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望。

他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水”，根据已有的经验共同讨论、设计、分工、合作进行如下实验：

[作出猜想]根据溶液的颜色几位同学作出初步假设，在游泳池中可能含有硫酸铜。

[实验验证]

分工

小唐

小伍

小义

实验操作

硝酸

液体内铁丝变红

产生白色沉淀

____________

含有_________元素

白色沉淀是______

“蓝色水”中溶质的化学式是_________

试写出上面三位同学所设计实验中所发生的反应的化学方程式①

②③

[作出评价]由此可见，如果到游泳场中游泳后，应该及时去冲冼。

从这三位同学的实验过程中,你认为进行科学探究须具备__________________________________________精神。

4.已知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；

已知：

钾—紫色，钠—黄色，钙—砖红色，钡—黄绿色，铜—绿色。

现将A．B两种化合物的溶液混合后进行下图所示实验（反应均恰好完全）：

试回答：

（1）E的化学式

（2）A、B、C、D化学式分别为、、、

5.用下图提供的装置与试剂，组装一套用CO还原CuO的实验装置，并回答问题。

（1）实验时气体按图示从左向右移动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：

CO→□→□→□

（2）B中发生反应的化学方程式为 

。

（3）实验后怎样处理气球中的尾气 

，发生反应的化学方程式为 

（4）贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法通入收集的。

收集时，应从接口 

（填“d”或“e”）处进气；

使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口 

（填“d”或“e”）流入。

6.实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；

酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。

某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：

[已知NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑、2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4]

请按要求回答下列问题：

①向A烧杯中加浓硫酸的作用是 

，B管的作用是 

。

②若氨气不具有碱性,则C瓶中石蕊试纸（填:

变蓝色、不变色下同） 

，氨水具有碱性，则D瓶中石蕊试纸 

③E烧杯中稀硫酸的作用是 

______ 

7.2005年10月５日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫·

肖万、美国化学家罗伯特·

格拉布和理查德·

施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献。

烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷。

早在1970年，法国化学家伊夫·

肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分。

1990年，肖万的理论第一次被理查德·

施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特·

格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂。

在颁奖仪式上，评委会主席佩尔·

阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”。

他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义。

最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声。

（1）.催化剂在化工生产过程中有着重要作用,有的反应如果没有催化剂就不能进行,大多数化工生产都有催化剂的参与。

CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。

有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。

①请你帮助他们完成实验报告：

实验过程

在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

FeCl3溶液可以催化分解H2O2

②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想是：

真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同学的猜想是：

真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；

丙同学的猜想是：

真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。

你认为最不可能的是同学的猜想，理由是。

③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。

请你仔细分析后填表：

结论

向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量

的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

无明显现象

的，并把带火星的木条伸入试管。

（2）.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

①下列化学反应中，属于复分解反应的是（）

②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义。

我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：

AB+CD→。

③你想过复分解反应为什么能够发生吗？

这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。

如反应BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。

请你分析反应Ba（OH）2＋2HNO3＝Ba（NO3）2＋2H2O中实际参加反应的离子是。

④请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

（3）从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？

8.某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好

完全反应）：

根据以上事实，用化学式回答：

（1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是__________；

（2）当废水溶液中含有多种溶质时，除

（1）中溶质外，还可能存在的盐是_________、_________、__________，以及其它可能存在的溶质是_________、________。

9.

（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：

①_______________________________，②________________________________。

（2）小明做了这个实验。

他在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；

将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。

这是为什么呢？

小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4

①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：

________________________

②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。

_______________________

________________________________________________________________________。

10.某课外小组查阅到：

“过氧化钠（Na2O2）是种淡黄色粉末，它能和二氧化碳发生反应．同时放

出大量热量”。

于是他们设计了以下三个探究实验：

【实验l】用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，发现棉花剧烈燃烧，燃烧后的灰烬溶于水，加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

据此推断过氧化钠和二氧化碳两种物质反应的化学方程式为。

【实验2】按图甲所示完成装置连接（装置气密性良好）。

A中装入稀盐酸和大理石，则B装置的作用是；

反应一段时间后（此时样品仍呈淡黄色），将带火星的木条伸入E中收集到的气体，发现木条马上熄灭。

于是他们对此展开争论：

甲认为可能是二氧化碳过量，E中收集到的气体中含有大量二氧化碳；

乙认为是二氧化碳被干燥后根本不能和过氧化钠反应，E中收集到的气体全部是二氧化碳。

则观点是正确的，为了证实这个观点，此时可以采取的简便验证方法是　　　　　　　　　　　　　　　。

【实验3】在证实上述观点后，他们又设计了一个实验，装置如图乙。

将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞在漏斗管中，下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触），则棉花会燃烧起来吗?

并简要说明理由。

11.某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，

设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去）,实验在常温、101kPa下进行，实验步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，

向B中集气瓶内倒入饱和CO2水溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。

反应结束后，量筒中收集到CO2水溶液220mL。

请回答下列问题：

（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是________________

（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______________________。

（3）B中集气瓶盛装的饱和CO2水溶液不能用水代替，其理由是_________________