精品解析全国百强校河北省衡水中学届高三高考押题卷理综化学试题解析版文档格式.docx
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铵盐和K2CO3会发生反应,生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效,D项正确。
2.利用H2和O2制备H2O2的原理为
①H2(g)+A
(1)
B
(1)ΔH1②O2(g)+B
(1)
A
(1)+H2O2
(1)ΔH2
巳知:
A、B均为有机物,两个反应均能自发进行,下列说法正确的是
A.ΔH2>
B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.H2(g)+O2(g)
H2O2
(1)的ΔH<
3.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1
B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应
C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同
D.
和C4H10的二氯代物的数目相同(不含立体异构)
【答案】B
乙烷分子中含有2个甲基,新戊烷分子中含有4个甲基,二者所含甲基数目之比为1∶2,A项错误;
甲苯能与H2发生加成反应,能燃烧发生氧化反应,能与Cl2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应,B项正确;
聚乙烯不含碳碳双键,不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,C项错误;
D项:
的二氯代物有12种,C4H10的二氯代物有9种,D项错误。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;
Y、Z同周期;
X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25℃时,0.1mol•L-1的M溶液中
=1.0×
10-12。
下列说法正确的是学#科#...
A.简单离子半径:
Y<
Z<
W
B.X分別与Z、W形成的化合物中,所含化学键类型相同
C.X、Y形成的最简单化合物的电子式为
D.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
由信息可知,X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。
则简单离子半径:
Na+<
O2-<
N3-,A项错误;
H2O和H2O2中含有共价键,NaH中含有离子键,B项错误;
NH3的电子式为
,C项错误;
H2O2和Na2O2有漂白性,D项正确。
5.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlC13溶液加热蒸干
得到白色固体,成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生,则Na2SO3己变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向FeI2溶液中通入少量C12
溶液变黄,则C12的氧化性强于Fe3+
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解,所以蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3,A项错误;
酸性条件下NO3-有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,B项错误;
用量筒量取一定体积的液体时,仰视读数,液面高出刻度线,液体体积偏大,C项正确;
Cl2与Fe2+、I-的反应产物分别为Fe3+、I2,两者的溶液均为黄色,故通入少量Cl2时,从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应,因此无法确定氧化性是Cl2>
Fe3+还是Cl2>
I2,D项错误。
6.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。
已知:
a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O,下列说法不正确的是
A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+学#科#...
B.试剂A为饱和食盐水,试刑B为NaOH稀溶液
C.阳极生成1mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜
D.阴极生成1mol气体时,理论上导线中流过2mole-
【点睛】该题以燃料电池为考查载体,通过电极反应式来确定原电池正负极,电解池阴阳极。
考查电化学的相关知识,解题时主要抓住原电池,电解池的电极反应的实质就可以顺着思路解题。
7.化学上常用AG表示溶液中的lg
。
25℃时,用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.D点溶液的pH=11.25
B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20mL
D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×
10-5.5
【答案】A
D点
,则
10-8.5,因为Kw=1.0×
10-14,所以c(H+)=1.0×
10-11.25,pH=11.25,A项正确;
B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-),物料守恒式为2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2),则
2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),B项错误;
C点溶液的
,则
,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的体积小于20mL,C项错误;
A点溶液
,Kw=1.0×
10-14,c2(H+)=1.0×
10-5.5,则HNO2的电离常数
,D项错误。
8.TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去);
相关信息如下表所示:
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g•cm-3)
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解,能溶于有机溶剂
CC14
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题:
(1)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为_____________(填仪器接口字母)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检査装置气密性后,装入药品;
_____________
(按正确的顺序填入下列操作的字母)。
A.关闭分液漏斗活塞B.停止加热,充分冷却
C.打开分液漏斗活塞D.加热装置D中陶瓷管
实验时,当观察到______________时,开始进行步骤D。
(3)装置A中导管m的作用为_______________________。
(4)装置C的作用为___________________________________________。
(5)装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为__________________________________。
(6)设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4:
______________________________________________。
(7)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。
【答案】
(1).acbfg(或gf)hidej
(2).CDBA(3).装置F充满黄绿色气体(4).平衡压强,使浓盐酸容易滴落(5).防止水蒸气进入装置未参加反应的Cl2,防止污染空气(6).TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO(7).取少量收集到的液体于洁净试管中,滴加适量水,产生白色沉淀,则收集到的液体中含有TiCl4(8).蒸馏
【解析】该题考查的是实验操作及结合物质的制备实验,主要考查实验原理及操作方法,和物质的性质应用。
(1)由装置图及题中信息可知,装置A用于制备Cl2;
装置B用于干燥Cl2;
装置D为主反应器;
装置F用于接收TiCl4;
装置C可防止水蒸气进入接收器中使TiCl4水解;
装置E的作用为收集CO,防止空气污染。
由此可得装置的连接顺序。
(2)TiCl4易水解,须先通入Cl2排尽装置中的空气,再加热陶瓷管;
实验结束时,为避免装置E中的水倒吸,需先停止加热再停止通气体,由此可得正确的操作步骤。
可通过装置F中充满Cl2判断装置中空气已排尽。
(3)导管m可连通分液漏斗和圆底烧瓶,使二者内部压强相等,浓盐酸容易滴落。
(4)碱石灰可防止装置E中的水蒸气进入装置F使TiCl4水解,同时可吸收未参加反应的Cl2。
(5)由质量守恒定律可知,生成的气态不成盐氧化物为CO,根据氧化还原反应的配平规则可得反应的化学方程式。
(6)TiCl4水解生成TiO2·
xH2O和HCl,故可用加水的方法证明TiCl4的存在。
(7)分离互溶且沸点不同的液体可用蒸馏的方法。
【点睛】本题涉及氯气的制备,气体的制备与净化,正确的实验操作,结合氧化还原的知识就能较好的解题。
9.某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物)制备NiO并回收金属资源的流程如下所示:
相关数据如表1和表2所示学#科#...
表1部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)
物质
Ksp
Fe(OH)3
4.0×
10-38
CuS
6.3×
10-34
Fe(OH)2
1.8×
10-16
ZnS
1.6×
10-24
Al(OH)3
1.0×
10-33
PbS
8.0×
10-28
Ni(OH)2
2.0×
10-15
NiS
3.2×
10-18
表2原料价格表
价格/(元•吨-1)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(含30%H2O2)
2400
烧碱(含98%NaOH)学#科#...
2100
纯碱(含99.5%Na2CO3)
600
(1)“焙烧”的目的是________________________________。
(2)“试剂a”的名称为__________________;
选择该试剂的理由是________________________。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×
10-6mol•L-1,需“调节pH”至少为_______________。
(5)“加水煮沸”时,反应的化学方程式为________________
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- 精品 解析 全国 百强校 河北省 衡水 中学 三高 押题 卷理综 化学试题