化学基础知识点小测验上Word下载.docx
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有些块状的药品(如石灰石等)可用夹取。
用过的药匙或镊子要,以备下次使用。
4.把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器_____放,把药品或金属颗粒放入容器_____以后,再把容器_________,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免。
5.往试管里装入固体粉未时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管________,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的_______)小心地送至试管______部,然后使试管__________起来。
6.液体药品通常盛放在里。
取用液体药品时的注意事项和原因是:
(1)细口瓶的塞子要倒放在桌子上,这是为了。
(2)倾倒液体时,瓶口______________试管口,应该缓慢地倒,这是为了防止
(3)拿细口瓶倒液时,贴标签的一面要朝向;
这是为了防止;
(4)倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处。
这是为了防止。
7.取用一定量的液体常用
量出体积。
量筒的使用:
(1)量程的选取:
选取量程比所量液体体积____的量筒;
(2)禁用围:
不得给量筒_______,不得用量筒作______或在量筒里配制______;
(3)量液时,量筒必须
,视线要
保持水平,再读出液体的体积。
8.取用少量液体时可用_________。
取液后的滴管,应保持______在上,不要________或__________,防止液体倒流,______________或______________;
不要把滴管放在实验台或其他地方,以免______________。
用过的滴管要立即用_________冲洗干净(滴瓶上的滴管不要),以备再用。
严禁用未经清洗的滴管______________。
9.使用酒精灯时,要注意以下几点:
绝对禁止向_________的酒精灯里添加酒精,以免______________;
绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;
用完酒精灯后,必须用_________盖灭,不可______________。
不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻______________。
10.给液体加热时,操作的事项及要点是:
(1)用试管夹夹住该试管,就夹在____________
(2)加热试管里的液体时,试管口就对着______________,防止
(3)如果试管外壁有水的话,应该擦干再加热,以防止______________;
(4)将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冲洗,以防止______________;
(5)加热前应给试管中的液体进行预热,操作要点是______________。
(6)加热试管的液体不能超过。
《物质的变化和性质》
考点一:
物质的变化
1、物理变化_____________________;
例________________、________________、
2、化学变化________________________。
例:
________________、________________;
化学变化中常伴随发生一些如________、________、________、________、________等现象。
从宏观看化学变化是;
用微观看化学变化的实质是_________________。
3、化学变化和物理变化的根本区别是。
4、________________叫物理性质,如____、______、_____、______、______、_____、_____等。
5、叫化学性质,如________、________、________、________、________、________等。
6、化学反应在常伴随着能量的变化,常表现为________的变化,________的反应称为放热反应,如________________、________________、;
吸收热量的反应称为________,如________________、________________。
考点二质量守恒定律
1、=,这个规律叫质量守恒定律。
注意:
质量守恒定律适用于一切变化,不能解释物理变化。
如水受热变水蒸气,这个能用质量守恒定律解释。
质量守恒强调的是守恒,而不是体积守恒,例如。
2、一切化学变化遵循质量守恒定律的原因:
在化学反应前后原子的没有改变,,没有增减,原子的也没有变化。
3、在化学反应中,一定不变的是:
①;
②;
③;
④;
⑤。
一定改变的是:
可能改变的是:
考点三基本反应类型
1、化学反应的基本类型包括:
、、和四大基本类型。
化合反应的特证是,如;
;
分解反应的特征是,如:
2、按照反应中物质有无得氧、失氧可把化学反应分为氧化反应和还原反应。
(1)氧化反应:
有氧气参加的反应一定是氧化反应,但是氧化反应不一定要有氧气参加。
有些氧化反应进行得很慢,这种氧化反应叫,如
、、。
(2)还原反应:
含氧化合物中的氧的反应。
夺取含氧化合物中氧的物质叫,
它的性质叫,常见的还原剂有、、。
化合反应与氧化反应的分类依据不同,两者没有必然联系,如是化合反应但不是氧化反应,是氧化反应但不是化合反应。
第二单元我们周围的空气
空气的成分:
(每错三个空扣10分,每多错一个空多扣4分,每多错两个空扣7分)
1、空气是一种_______物,主要是由和组成。
空气的成分按_________分数计算,大致是______占21%,氮气占_____,_______占0.94%,_______占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
2、空气污染可分为两类,有害气体如、、氮氧化合物等和粉尘。
污染源有_________的燃烧和工厂排出的________,汽车的等。
NO2、SO2进入大气后,易形成_________。
防治污染的方法:
、、等。
注意:
空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。
二氧化碳虽能造成温室效应,但不是质量日报所报告的。
3、在空气中氧气含量测定的实验中,使用的药品是,该物质燃烧时有大量的______生成,同时集气瓶水面_______,说明氧气约占空气体积的1/5。
以上实验测定氧气的含量往往偏低,引起这样结果的原因可能是:
③
该实验不能用燃烧后生成_________的物质(如碳、硫等)代替红磷,也不能用铁代替红磷,因为。
考点二、氧气(每错三个空扣10分,每多错一个空多扣4分,每多错两个空扣7分)
1.氧气的物理性质:
通常状况下是色味的气体,比空气密度,溶于水,液态和固态的颜色为色。
2.氧气的化学性质:
氧气是一种的化学性质的气体,具有________性,在一定条件下,能跟许多物质发生反应。
碳在氧气中燃烧,发光,放热,化学方程式为__________________,属于基本反应类型中的__________反应,如果氧气不足,碳与氧气反应则生成__________。
硫在空气中燃烧发出火焰,在氧气中燃烧发出__________火焰,均生成一种
的气体,方程式为_________________。
铁在氧气中燃烧生成____色的________(填化学式),方程式为___________________。
注意:
在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________;
在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。
3、用途:
氧气的两个重要用途是__________和__________。
4、危害:
氧气对人也有有害的一面,如缓慢氧化造成__________、__________。
火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。
一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体,燃烧时有火焰,如_______、_______、______等,不易汽化的固体物质,如_______、_______等,燃烧时没有火焰。
考点三.氧气的实验室制法(每错三个空扣10分,每多错一个空多扣4分,每多错两个空扣7分)
(1)工业制氧气——分离液态空气法(原理:
利用氮气和氧气的不同,属于变化)
(2)实验室制取氧气
①反应原理:
(反应的化学方程式为)(每个化学方程式占十分,写错扣10分,不配平、不标反应条件和“↑”“↓”只扣5分)
过氧化氢溶液中加入二氧化锰
在氯酸钾中加入二氧化锰(加热)
加热高锰酸钾
②发生装置:
用过氧化氢制取氧气用型,因为;
用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用型,因为。
③收集方法:
(氧气不易溶于水)或(氧气的密度比空气)
④操作步骤:
⑤检验与验满:
用的小木条放在或,观察木条是否。
⑥注意事项:
a试管口要____________________,以防止______________________________。
b用排水法收集完毕,先____________________再___________,以防止______________________。
c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是______________________________。
d向上排空气法收集气体时,导管要伸到集气瓶底是为了______________________________。
第六单元碳和碳的氧化物
考点一、碳单质的物理性质和用途
碳单质存在形式主要有 、 和 ,由于它们的 不同,导致它们在
性质上有很大差异。
它们之间的转化是变化。
1.金刚石是自然界中 的物质,它可用钻探机的钻头是由于它,可做钻石是由于它。
2.石墨是 的矿物,有 感,可用做,质软,可做,有优良的 性,可用做 等。
3.活性炭具有 的结构,有很强的 性,可做冰箱__________,防毒面具,自来水厂用活性炭来__________。
考点二、单质碳的化学性质:
1、常温下,碳的化学性质 ,随着温度的升高,碳的活动性大大增强。
2、可燃性:
氧气充足时,发生反应:
氧气不足时,发生反应。
所以单质碳做燃料时,如果不充分燃烧,不仅浪费燃料,而且还造成__________。
3、还原性:
在高温条件下,可与物反应,夺取氧化物里的______,生成碳的氧化物。
(1)与金属氧化物反应:
焦炭与氧化铁反应的现象是:
____________________________________,化学方程式:
_______________________________。
焦炭与氧化铜反应的现象是:
_____________,化学方程式:
__________________。
判断该反应发生的方法是____________________。
(2)与
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