昌平区第一学期期末高一试题及参考答案Word下载.docx
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8.下列物质不属于可溶性盐的是
A.FeCl2B.MgSO4C.Ag2CO3D.NH4Cl
9.结合某城市某日空气质量报告内容,以下叙述正确的是
A.该日空气首要污染物是PM2.5
B.该日空气质量等级属于优
C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D.PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物,不会影响人体健康
10.下列电离方程式书写正确的是
A.MgCl2=Mg2++Cl-
B.Ba(OH)2=Ba++2OH-
C.HNO3=H++NO3-
D.NH4Cl=N3-+4H++Cl-
11.下列反应属于氧化还原反应的是
A.FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
高温
C.NH3+HCl=NH4Cl
D.CaCO3==CaO+CO2↑
12.在溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、H+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、OH-、SO42-、NO3-
C.K+、Fe3+、SO42-、NO3-D.Na+、H+、Cl-、OH-
13.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是
A.均属于盐
B.焰色反应均为黄色
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的二氧化碳多
14.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是
选项
用途或者制备
离子方程式
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
15.下列实验中的现象,与氧化还原反应无关的是
实验
向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液
硫酸铜溶液中插入铁片
向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
加热盛有浓硫酸和木炭的试管
现象
产生白色沉淀
铁片上出现红色物质
产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色
产生刺激性气味的气体
16.下列操作能够达到实验目的的是
NaOH溶液
A.验证生成SO2
B.用排空气法收集NO
C.制取并检验氨气
D.用水吸收氨气
17.下列说法中,不正确的是
A.0.1molN2的质量是2.8g
B.Mg的摩尔质量是24g/mol
C.2L0.1mol·
L-1NaCl溶液中,c(Na+)=0.2mol·
L-1
D.标准状况下,11.2LO2含有的原子数目约为6.02×
1023
18.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜,从节约原理及防治污染环境的角度考虑,宜采取的方法是
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
O2
△
HNO3
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
Ba(NO3)2
浓硫酸
C.CuCuOCu(NO3)2
D.CuCuSO4Cu(NO3)2
19.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示:
NOO2
CO
CO2N2
NO2
催化剂
下列说法不正确的是
A.该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反
应
C.该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D.该催化转化的总反应方程式为:
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
20.在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是
方法
结论
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
21.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:
①、③均观察到实验现象:
溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生。
下列说法正确的是
A.①试管口有红棕色气体产生,原因是硝酸被还原为NO2
B.由③的现象可得出结论:
Cu可与稀硫酸反应
C.③中反应的离子方程式:
3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.③中可能产生SO2
第二部分非选择题(共58分)
22.(4分)现有下列4种物质:
①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2。
其中,受热易分解的是(填序号,下同);
工业用于制漂粉精的是;
常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是;
常用作红色颜料的是。
23.(8分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。
在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Na2O2()NH4NO3()H2C2O4()CuCl()
(2)判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是;
该反应中O2是剂,发生反应。
(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,请说明理由。
24.(7分)某同学利用实验室中几种等浓度溶液:
①NaOH②HCl③CuSO4④NaNO3⑤K2CO3,进行以下实验。
序号
操作
i
向盛有2mL①的试管中加入1mL③
产生蓝色沉淀
a
ii
向盛有2mL②的试管中加入1mL⑤
b
c
(1)将表格补充完整。
a.;
b.;
c.。
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应,预测的依据是。
(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象,因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。
将该同学的实验方案补充完整:
向盛有2mL①的试管中加入2mL②,(从操作、现象、结论方面描述)。
25.(7分)在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。
除去杂质的实验方案如下:
NaCl溶液
X溶液
③适量盐酸
②过量Na2CO3溶液
①过量BaCl2溶液
过滤
(1)B溶液中存在的阳离子有,阴离子有。
(2)C中所含物质的化学式是。
(3)D中加入适量盐酸后,大量减少的微粒有。
(4)①和②不能调换顺序的理由是。
(5)某同学认为可将上方案进行改进:
①加入过量BaCO3②加入适量盐酸,即可达到除杂的目的,而且步骤更为简便。
请评价这种方法是否正确,说明理由。
+3
+2
26.(9分)从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质,是一种行之有效的方法。
以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
化合价
X
FeCl3
FeO
Y
FeCl2
Fe
单质氧化物碱盐物质类别
(1)分别写出X、Y的化学式、。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式。
(2)FeCl2既具有氧化性也具有还原性,分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
氧化性
(一个即可)
还原性
(3)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应,为验证预测,他结合资料信息,选择了两种试剂进行实验,确认了反应的发生。
阴离子阳离子
S2-
Na+
溶
Fe3+
不
Fe2+
资料:
部分硫化物的溶解性表(室温)
选取的试剂是和;
可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是:
、。
27.(11分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.
(1)写出实验室制备氨气的化学方程式。
II.氨是重要的化工原料。
某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
NH3
设备1
空气
设备2
水
S-
NO
设备3
NH4NO3
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、。
设备2中通入的物质A是________。
III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。
氨氮废水中的氮元素多以NH4+和
NH3•H2O的形式存在。
某工厂处理氨氮废水的流程如下:
NaClO溶液
过程③
过程②
过程①
达标
废水
含余氯
低浓度氨氮废水
含NH4+的废水
(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出NH4+
转化为NH3的离子方程式。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质
化学式分别为、。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。
a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4D.NaCl
写出其中一个反应的离子方程式。
28.(12分)SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中
发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。
我国对于SO2的添加量有
SO2残留量不得超过100毫克/千克。
明确规定(如右图所示)。
某研究小组用图1装置对市售黄花菜中的SO2进
行测定。
其中,溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅
黄色浸泡液,Y为加入的试剂。
(Y的浓度及体积均未
我国对SO2的添加量的规定
标出)
查阅资料发现,在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2与SO32-化学性质相似。
因此,该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-,该预测应用的是Na2S的性。
查阅资料发现该反应较为复杂,因此未做进一步验证。
图1
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-
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