化学#高三#北京市#高三一模#学年度北京市大兴区高三化学一模试题4Word格式.docx
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S
Cl
Se
A.S位于第三周期第VIA族B.原子半径:
P>
S>
C.热稳定性:
H2O>
H2S>
PH3D.常温下,Na2SeO4溶液的pH一定为7
【答案】D
【解析】A.S是16号元素,原子核外电子排布为2、8、6,可见S位于第三周期第VIA族,A正确;
B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径由大到小的顺序为:
Cl,B正确;
C.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性O>
P,所以简单氢化物的稳定性:
H2O>
PH3,C正确;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,由于元素的非金属性S>
Se,所以酸性:
H2SO4>
H2SeO4,酸的酸性越强,其相应的钠盐水解程度越弱。
H2SO4是二元强酸,则Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,由于酸性:
H2SeO4,则Na2SeO4溶液的pH大于7,D错误;
【题干序号】3
下列化学用语对事实的表述不正确的是()
A.由H和Cl形成共价键的过程:
B.Na2O2用于呼吸面具的供氧剂:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
D.铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体:
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【答案】A
【解析】A.由H和Cl形成共价键,两个原子通过共用电子对结合,没有电子得失,其过程为:
,A错误;
B.Na2O2用于呼吸面具时,与人呼吸产生的CO2发生反应,产生氧气,因此可作供氧剂,反应方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,B正确;
C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应,产生氨气、氯化钙和水,反应方程式为:
CaCl2+2NH3↑+2H2O,C正确;
D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,D正确;
【题干序号】4
室温下,关于pH=11的NH3·
H2O溶液,下列分析正确的是()
A.c(NH3·
H2O)=10-3mol/L
B.由水电离出的c(H+)=10-11mol/L
C.加入少量NH4Cl固体,NH3·
H2O的电离平衡逆向移动,KW值减小
D.加入等体积pH=3的盐酸,所得溶液:
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
【解析】A.NH3·
H2O在溶液中存在电离平衡,因此c(NH3·
H2O)>
c(OH-),室温下溶液的pH=11,则c(OH-)=10-3mol/L,由于c(NH3·
c(OH-),所以c(NH3·
10-3mol/L,A错误;
B.氨水中氢离子由水电离产生,溶液的pH=11,则c(H+)=10-11mol/L,即由水电离出的c(H+)=10-11mol/L,B正确;
C.NH3·
H2O在溶液中存在电离平衡:
NH3·
H2O
NH4++OH-,加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)增大,NH3·
H2O的电离平衡逆向移动,但由于温度不变,所以水的离子积KW值不变,C错误;
D.pH=11的NH3·
H2O溶液中,c(OH-)=10-3mol/L,加入等体积pH=3的盐酸,H+与OH-恰好发生中和反应,但由于c(NH3·
c(OH-),因此NH3·
H2O过量,使溶液显碱性,c(OH-)>
c(H+),NH3·
H2O电离产生NH4+),使溶液中c(NH4+)>
c(Cl-),盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度,故c(NH4+)>
c(OH-),因此该溶液中离子浓度关系为:
c(OH-)>
c(H+),D错误;
【题干序号】5
生物基不饱和聚酯(UPOEM)具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性,广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。
其制备的核心反应如下:
下列说法不正确的是()
A.该反应为缩聚反应
B.聚酯中存在顺反异构
C.1molIII最多可与3molH2反应
D.根据上述反应机理,可推知:
【答案】C
【解析】A.物质发生反应时,除产生高分子化合物外,还有小分子生成,因此该反应为缩聚反应,A正确;
B.聚酯分子中存在碳碳双键,由于不饱和的碳原子连接了两个不同的原子团,所以盛装顺反异构,B正确;
C.化合物III中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应,而酯基中的羰基不能发生加成反应,所以1molIII最多可与1molH2反应,C错误;
D.根据示意图可知乙二醇与
两种物质分子可发生反应产生
和水,D正确;
【题干序号】6
HI在一定条件下可发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H,在2L恒容密闭容器中,充入一定量的HI(g),反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下:
根据表中数据,下列说法正确的是()
A.实验1中,反应在0至10min内,v(HI)=0.02mol·
L-1·
min-1
B.800℃时,该反应的平衡常数K=0.25
C.根据实验1和实验2可说明:
反应物浓度越大,反应速率越快
D.△H<
【解析】A.实验1中,反应在0至10min内,v(HI)=
=0.01mol/(L·
min),A错误;
B.根据反应方程式可知:
每有2molHI反应,会产生1molH2、1molI2,则800℃时,当反应达到平衡时,反应了0.5molHI,则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol,由于反应前后气体的物质的量相等,所以浓度比等于气体的物质的量的比,故该反应的平衡常数K=
=0.25,B正确;
C.温度相同,平衡时HI的物质的量相同,实验2反应速率快,可能同时使用了催化剂,改变了其它反应条件,不能说反应物浓度越大,反应速率越快,C错误;
D.根据实验1、3可知:
反应物的起始浓度相等,达到平衡时HI的浓度实验1>
实验3,说明升高温度,平衡正向移动,根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,正反应方向为吸热反应,△H>
0,D错误;
【题干序号】7
NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图
试剂X
实验现象
①
0.2
mol•L-1盐酸
产生黄绿色气体
②
mol•L-1
KI-淀粉溶液
溶液变蓝
③
mol•L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液
溶液变红
④
0.2mol•L-1AlCl3溶液
产生白色沉淀
下列判断不正确的是()
A.实验①中发生的反应:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B.实验②中发生的反应:
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C.实验③中该条件下氧化性强弱:
ClO->Fe3+
D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
【来源】甘肃省靖远县第四中学2020届高三10月月考化学试题
【解析】A.加入盐酸,次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性氧化氯离子生成氯气,反应的离子方程式:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故A正确;
B.实验②0.2
KI-淀粉溶液中滴入次氯酸钠溶液,发生的反应是碱性溶液中次氯酸钠氧化碘化钾生成碘单质,反应的离子方程式:
ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-,故B错误;
C.在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液,Fe2+和ClO-发生氧化反应生成的Fe3+遇KSCN,使溶液显红色,即说明Fe2+还原性大于Cl-,故C正确;
D.NaClO溶液水解显碱性,AlCl3溶液水解显酸性,二者混合相互促进水解,生成Al(OH)3白色胶状沉淀,故D正确;
【题干序号】8
有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
(1)A可与NaHCO3溶液反应,写出A的官能团名称_____。
(2)A→B的反应类型_____。
(3)C→D的化学方程式_____。
(4)检验F中官能团的试剂及现象_____。
(5)G→H所需的试剂a是______。
(6)D→E的化学方程式______。
(7)已知:
K经过多步反应最终得到产物P:
①L的结构简式___________。
②Q→M的化学方程式___________。
【答案】
(1)羧基
(2)取代反应(3)HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH
C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O(4)FeCl3溶液、溶液呈紫色(或浓溴水、生成白色沉淀)(5)浓H2SO4、浓HNO3(6)C2H5OOC-CH2-COOC2H5+CH(OC2H5)3
(C2H5OOC)2C=CHOC2H5+2C2H5OH(7)①
②
【解析】
(1)A是CH3COOH,可与NaHCO3溶液反应,则A的官能团名称是羧基;
(2)A是CH3COOH,A与CH3I发生取代反应产生B:
ClCH2-COOH,则A→B的反应类型是取代反应;
(3)C是丙二酸HOOC-CH2-COOH,C与乙醇在浓硫酸存在时,在加热条件下发生酯化反应产生D:
丙二酸二乙酯,C2H5OOC-CH2-COOC2H5,则C→D的化学方程式为:
HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH
C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O;
(4)F是苯酚,官能团是酚羟基,检验F中官能团的试剂可以是FeCl3溶液,向溶液中加入FeCl3溶液,溶液变为紫色;
也可以向苯酚溶液中加入浓溴水,会观察到的现象是生成白色沉淀;
(5)G是苯甲醚
,向其中加入浓硝酸、浓硫酸,并加热,会发生—OCH3取代基间位上的取代反应,—NO2取代—OCH
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