全国高考复习冲刺考前仿真模拟十二 化学解析版Word格式.docx

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A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油

B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应

D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

答案　A

解析　地沟油的成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分；

地沟油与甲醇或乙醇等进行酯交换反应，生成脂肪酸甲酯或乙酯，即为生物柴油，故A正确；

豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；

牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；

明矾是十二水合硫酸铝钾，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故起不到海水淡化的目的，故D错误。

8．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；

研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。

下列说法正确的是（　　）

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2＋为还原剂

D．脱硝的总反应为：

4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）

4N2（g）＋6H2O（g）

答案　D

解析　反应物总能量高于生成物总能量，故NH3催化还原NO为放热反应，A错误；

过程Ⅰ中NH3断裂极性键，B错误；

过程Ⅱ中NO转化为N2，氮元素化合价由＋2变为0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2＋在反应前后没有发生变化，故作催化剂，C错误；

由题图2得出脱硝的总反应为：

4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）

4N2（g）＋6H2O（g），D正确。

9.UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

A．分子式为C13H6O4

B．所有原子一定处于同一平面上

C．苯环上的一氯代物有3种

D．1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6molH2

解析　该有机物的分子式为C13H8O4，A错误；

单键可以旋转，羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上，B错误；

该有机物苯环上的一氯代物共有6种，C错误；

1mol该有机物含有2mol苯环，最多能与6molH2发生加成反应，D正确。

10．（2019·

山东潍坊高三期中）下列仪器的使用或操作（夹持装置略去）正确的是（　　）

答案　C

解析　容量瓶只能用于定容，不能用于稀释浓硫酸；

玻璃棒引流时，不能与容量瓶口接触，A错误；

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色透明状，即可得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则无法形成胶体，B错误；

溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下层，下层液体从下口放出，操作正确；

灼烧时，加热容器应选坩埚，不能使用蒸发皿，D错误。

故选C。

11．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·

L－1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．X、M简单离子半径大小顺序：

X＞M

B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3

D．X、Z的最简单气态氢化物反应现象：

有白烟生成

解析　X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·

L－1）溶液的pH和原子半径的关系：

NaOH溶液的pH为12，M为Na，硝酸的pH＝2，X为N元素，Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C，W对应的pH＜2，为硫酸，故W为S；

Z对应pH＝2，故Z是Cl。

N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序：

N3－＞Na＋，A正确；

根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；

氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；

氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D正确。

12.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：

AgCl（s）＋Cu＋（aq）===Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（　　）

A．生成108g银，转移电子个数为2NA

B．Cu＋在负极发生氧化反应

C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应

D．Cl－由负极迁移到正极

答案　B

解析　由题给反应可知，生成1molAg，转移1mole－，即生成108gAg，转移电子个数为NA，A错误；

负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，B正确；

Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C错误；

Cl－由正极向负极迁移，D错误。

13．25℃时，将浓度均为0.1mol·

L－1、体积分别为V（HA）和V（BOH）的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V（HA）＋V（BOH）＝100mL，V（HA）、V（BOH）与混合液pH的关系如图所示。

A．Ka（HA）＝10－6mol·

L－1

B．b点时，c（B＋）＝c（A－）＋c（HA）

C．c点时，

随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

解析　由题图可知，a点时，100mL0.1mol·

L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka（HA）＝

mol·

L－1≈10－5mol·

L－1，A错误；

b点时，溶液的pH＝7，根据电荷守恒，则有c（B＋）＝c（A－），B错误；

由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝

，升高温度，促进A－水解，故c点时，

随温度的升高而减小，C正确；

由题图知，100mL0.1mol·

L－1的BOH溶液pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb（BOH）＝

L－1≈10－5mol·

L－1＝Ka（HA），故b点时，V（HA）＝V（BOH）＝50mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液被中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、必考题（本题包括3个小题，共43分）

26．（2019·

湖南永州高三模拟）（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·

6H2O反应产物。

[查阅资料]FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

[实验探究]实验操作和现象如下表：

[问题讨论]

（1）实验前首先要进行的操作是__________________。

（2）实验1和实验2产生的白雾是________（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI淀粉溶液变蓝色的原因：

________________________。

（4）为确认实验1中黄色气体中含有Cl2，学习小组将试管B内KI淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2＋，说明黄色气体中含有Cl2。

用铁氰化钾溶液检验Fe2＋的离子方程式是______________________________。

选择NaBr溶液的原因是______________________________________________。

[实验结论]

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1∶2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________。

[实验反思]

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。

答案　

（1）检查装置的气密性　

（2）HCl

（3）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

（4）3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓　Br－可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧化为Br2

（5）MnO2＋2FeCl3·

6H2O

Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O

解析　

（2）FeCl3·

6H2O受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾。

（3）碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

（4）用铁氰化钾溶液检验Fe2＋产生蓝色沉淀，离子方程式是3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓；

为确认黄色气体中含有Cl2，将试管B内KI淀粉溶液替换为NaBr溶液，若B中观察到橙色溶液，为溴水的颜色，则证明有物质能够将Br－氧化成Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到Fe2＋，则证明是Cl2氧化的Br－。

27．（14分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

回答下列与雾霾治理有关的问题：

Ⅰ.

（1）在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。

已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·

mol－1；

②4NO2（g）＋2N2（g）===8NO（g）　ΔH＝＋586kJ·

mol－1。

则CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝________kJ·

（2）工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图甲所示：

其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为

________________________________。

（3）用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当

＝x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率α（被还原的氮氧化物的百分率）不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当x＝________时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是________℃。

Ⅱ.（4）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。

①图丙中压强p1、p2、p3的大小关系是____________。

②C点平衡常数K＝______________，A、B、D三点的平衡常数K（分别用KA、KB、KD表示）的大小关系是____________。

③一定温度时，保持c（H2）不变，增大容器体积，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

答案　

（1）－1160　

（2）2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O（或其他合理答案也可）　（3）1　300　（4）①p1>

p2>

p3　②48或[48（mol·

L－1）－2]　KA>

KB＝KD　③不

解析　

（1）根据盖斯定律，由①－②可得：

CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1160kJ·

（2）结合题意及题图甲中的反应物为NH3、NO、NO2，可知X为N2，故反应的化学