中考化学复习提纲Word文档格式.docx
- 文档编号:16045483
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:29.40KB
中考化学复习提纲Word文档格式.docx
《中考化学复习提纲Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学复习提纲Word文档格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
9、原子结构:
(1)原子核:
居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。
(2)电子:
带负电,在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。
在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子:
带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。
11、稳定结构:
①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素:
(1)地壳中最多的元素:
O
(2)地壳中最多的金属元素:
Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
(3)海水、人体中最多的元素:
O
13、化合物的命名:
(1)两种元素化合:
“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙;
(2)金属与酸根化合:
“某酸某”,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2
===
2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
15、燃烧的条件:
(1)物质具有可燃性;
(2)可燃物与氧气接触;
(3)温度达到着火点。
16、灭火的方法:
(1)移走可燃物;
(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);
(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。
17、爆炸:
可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。
(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。
18、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。
在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物而不是化合物。
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。
单质中,元素的化合价为0;
在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
21、化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
①宏观意义:
①.表示一种物质;
②.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
①.表示该物质的一个分子;
②.表示该物质的分子构成。
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示微观意义。
22、常见的酸根离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。
23、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;
固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
溶液中各部分的性质均一、稳定。
溶液不一定是无色的。
24、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
20℃时,食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。
影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。
25、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;
PH值<
7,溶液呈酸性;
PH值>
7,溶液呈碱性。
(2)PH值越小,酸性越强;
PH值越大,碱性越强。
26、金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、
Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(
钾、钙、
钠、镁、
铝、锌、铁、锡、铅、氢、
铜、汞、银、铂、金)
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;
排在氢右边的则不能。
元素化合物部分
1.测定空气中氧气的含量实验中,如果两位同学的实验结果差别较大,可能的原因有
(1)铜丝的量不足
(2)系统漏气(3)加热温度达不到反应温度(4)反应的充分程度不同
2.空气的成分按体积分数计算,大约是:
氧气占21%,氮气占78%,稀有气体占0.94%,二氧化碳0.03%;
得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质:
通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质:
各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下:
燃烧的现象
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热
点燃
C+O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
S+O2═══SO2
磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟
4P+5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
3Fe+2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成色固体。
2Mg+O2═══2MgO
5.实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。
一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热,收集氧气可用排水法,因为氧气不易溶解于水;
收集氧气可用向上排空气法,因为氧气密度比空气的大。
收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。
(收集方法由气体的密度和水溶性决定)收集CO2只能用向上排空气法,收集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,分离液态空气是物理变化。
7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧,利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。
水通直流电后,正极产生氧气,负极产生氢气,负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰(H2),正极气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为1:
2,质量比为8:
1。
8、水的净化:
自来水的净化步骤如下:
沉降(加明矾);
过滤;
灭菌(氯气);
煮沸。
硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水;
软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。
向两种类型的水中分别加肥皂水,搅拌,产生较多泡沫的是软水,否则为硬水。
利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。
一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气。
不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。
10、二氧化碳的物理性质:
通常状况下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温可变成无色液体和无色固体(干冰)。
11、二氧化碳的化学性质:
(1)CO2能使紫色石蕊试液变红:
CO2+H2O═══H2CO3;
加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解:
H2CO3═══H2O+CO2↑
(2)CO2能使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2═══CaCO3↓+H2O,该反应可用于CO2气体的检验,和其他碱也能反应。
12、CO2的用途:
(1)灭火(不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大);
(2)人工降雨、舞台云雾(干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化);
(3)光合作用的原料;
(4)保存食品。
13、CO2的实验室制法:
大理石或石灰石与稀盐酸:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,不用Na2CO3,因反应太快;
不用稀硫酸,因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4,会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行;
也不用浓盐酸,因浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。
可用向上排空气法收集CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否熄灭。
14、CO2与人体健康:
CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。
不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体
16、CO中毒,又叫煤气中毒。
CO是无色、无味的气体,难溶于水,有剧毒,不易被察觉。
被吸入人体与血红蛋白结合,使人缺氧气。
CO一半以上来自汽车排放的废气。
用CO作还原氧化铜等实验时,一定要进行尾气处理。
17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金.金属有很多共同的物理性质。
例如:
常温下它们的状态大都是固态,有金属光泽,大多数为热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高。
18、金属材料金属的物理性质:
①常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;
②大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);
③有良好的导热性、导电性、延展性。
19、金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气的反应
4Al+3O2══2Al2O3
3Fe+2O2═══Fe3O4
2Cu+O2═══2CuO
(2)较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑
Cu不与盐酸反应
(3)金属1+盐1→金属2+盐2(活泼金属置换不活泼金属)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
(“湿法冶金”原理),Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2★单质铁在发生置换反应时,生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应:
单质1+化合物1══单质2+化合物2
20、金属资源的保护和利用
高温
(1)铁的冶炼原理:
3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2
(赤铁矿:
Fe2O3;
磁铁矿:
Fe3O4)
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(3)钢铁锈蚀的条件是:
①与O2接触
②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:
F
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 复习 提纲