滴定指示剂选择方法Word文件下载.docx
- 文档编号:16026737
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:25.87KB
滴定指示剂选择方法Word文件下载.docx
《滴定指示剂选择方法Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《滴定指示剂选择方法Word文件下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面:
(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙。
用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞。
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),资料Word
对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大。
常用标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制、标定的一般方法如下:
1、配制公式
(1)用固体试剂配制(欲配浓度为N的浓度VmL):
应称试剂克数W=Q(克当量)×
N×
V/1000
(2)用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制(欲配浓度为N的溶液VmL):
应加浓溶液
(3)用已知相对密度的浓酸或碱液配制(欲配浓度为N的溶液VmL):
浓酸或碱液应取量(mL)=
式中:
Q-------克当量;
D-------酸或碱溶液的比重;
P--------百分含量;
2、标定(浓度计算)
(1)用已知浓度()的标准浓溶液标定:
资料Word
N=·
/V
(2)用基准物质(固体试剂)标定:
N=
3、浓度补正
(1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时
应补加的浓溶液△V(mL)=
N--------增浓后要求浓度:
---------增浓前浓度。
--------浓溶液浓度。
(2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时
应补加的稀溶液
---------稀释前浓度;
N--------稀释后要求浓度;
---------稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。
也可用救得V,计算△V=V-。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。
应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。
本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中任何一种。
且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。
以“标定”所得数字为准。
配制0.02N(M)或更稀的标准溶液时,应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释,必要时重新标定。
.
EDTA-2Na(即乙二胺四乙酸二钠标准溶液0.05moL/L和0.02moL/L一
标准液)1、配制乙二胺四乙酸二20g)0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液:
称取(11000mL水中,摇匀。
钠溶于乙二胺四乙酸二钠,乙二胺四乙酸二钠标准溶液:
称取8g2)0.02moL/L(水中,摇匀。
1000mL溶于、标定2℃灼烧至恒重8000.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液:
称取于约
(1)水中,移25mL10mL盐酸和)4.0g,称准至0.0002g。
溶于ZnO的基准氧化锌(,稀释至30-35mL1000mL容量瓶中,用水稀释于刻度,摇匀。
准确量取入0.5%10mL和。
再加按-------氯化铵缓冲溶液,100mL滴加10%氨水至溶液pH≈8乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色转0.05moL/L指示剂T4滴,用铬黑变成纯蓝色。
同时作空白试验。
,其余标1.6g0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液:
基准氧化锌
(2)0.05M标准溶液相同。
定方法与3、计算按下式计算:
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度moL/L
)。
氧化锌的质量(式中:
W----------g;
)V-------==乙二胺四乙酸二钠的用量(mL每毫摩尔氧化锌的克数。
0.08137-------资料Word
乙酸标准溶液0.1N二
、配制1,混匀。
不含二氧化碳的水冰醋酸,注于量取6mL1000mL
标定1、酚酞指示1%乙配溶液,加入不含二氧化碳的水25mLt准确量取30-35mL氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色。
滴。
用0.1N剂2-3计算2、按下式计算:
乙酸标准溶液的当量浓度N
mL)----------氢氧化钠标准溶液的用量(式中:
;
----------氢氧化钠标准溶液的当量浓度
。
乙酸溶液的用量(mL)V----------
亚硝酸钠标准溶液0.5moL/L和0.1moL/L三
、配制1氢氧化0.5g36g亚硝本酸钠,
(1)0.5moL/L亚硝酸钠标准溶液:
称取
1000mL无水碳酸钠,溶于水中,混匀。
钠和1g氢氧化钠亚硝酸钠,0.1g)0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液:
称取7.2g(2水中,混匀。
无水碳酸钠,溶于和0.2g1000mL、标定2℃烘至恒重的基准无水对120亚硝酸钠标准溶液:
称取于
(1)0.5moL/L盐酸20mL3mL200mL和氨水中,加入0.0002g氨苯磺酸3g,称准至。
溶于亚硝酸慢慢滴加0.5moL/L0-51g溴化钾,将溶液冷却并保持℃,在摇动下,和至产生明显蓝色。
以淀粉一碘化钾试纸之,小滴溶液,取出钠溶液,近终点时,1资料Word
后再以试纸试之,如遥产生明显蓝色,即为终点。
同时于同条件下做放置5min参考试验,但不加亚硝酸钠溶液,只以试纸试验以确定终点。
准确亚硝酸钠标准溶液:
基准无水对氨基苯磺酸0.55-0.6g
(2)0.1moL/L0.5moL/L标定相同。
称至0.0002g,其余与3、计算moL/L按下式计算:
亚硝酸钠标准溶液的克分子浓度
)W-------无水对氨基苯磺酸的重量(g式中:
每毫摩尔对氨基苯磺酸;
0.1732--------亚硝酸钠的用量(mL)V--------
)的克数。
(
四0.1N草酸标准溶液
1、配制
称取6.3g草酸,溶于1000mL水中,混匀。
2、标定
准确量取30-35mL草酸标定液,加入50mL水和20mL10N硫酸。
用0.1N高锰酸钾标准溶液滴定,近终点时,加热至70℃,继续滴定,至溶液所呈粉红色保持30分钟。
同时作空白试验校下结果。
3.计算
草酸标准溶液的当量浓度N按下式计算:
N=(V-V)*N/V
121式中:
N-高锰酸钾当量浓度;
1V-滴定消耗高锰酸钾数;
1资料Word
-吸取草酸液数;
V
-空白试验高锰酸钾用量数。
V2.注意事项4℃左右,70为了加速反应,须将溶液温度加热至
(1)反应开始时速度很慢,+HOO→CO+CO→O不可太高,否则将引起HC的分解。
HC242222242)溶液有效期一个月。
(五1N、0.5N和0.1N氢氧化钠标准溶液
将氢氧化钠配制成饱和溶液,注入内壁敷有石蜡的玻璃瓶中密闭放置至溶液清亮,倾取上导清液备用。
(1)1N氢氧化钠标准溶液:
量取52mL氢氧化钠饱和溶液,注入1000mL不含二氧化碳的水中,混匀。
(2)0.5N氢氧化钠标准溶液:
量取26mL氢氧化钠饱和溶液,注入1000mL不含二氧化碳水中,混匀。
(3)0.1N氢氧化钠标准溶液:
量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入1000mL不含二氧化碳的水中,混匀。
(1)1N氢氧化钠标准溶液;
称取105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6g,称准至0.0002g。
溶于80mL水中,加热至沸,加入1%酚酞指示剂2-3滴。
用1N氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。
(2)0.5氢氧化钠标准溶液:
称取邻苯二甲酸氢钾3g,其余同上。
(3)0.1N氢氧化钠标准溶液:
称取邻苯二甲酸氢钾0.6g加入水50mL,资料Word
其余同上。
3、计算N按下式计算:
氢氧化钠标准溶液的当量浓度W/V*0.2042
N=
g)式中:
W--------邻苯二甲酸氢钾的重量(;
mL)V---------氢氧化钠溶液的用量(
每毫克当量苯二甲酸氢钾的克数。
0.2042------
0.1N重铬酸钾标准溶液六
1、配制。
,称重准确至0.0002g120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾4.903g称取于1000mL容量瓶中。
稀释至刻度,摇匀。
溶于水,移入、计算2重铬酸钾标准溶液的当量浓度按下列计算:
W---------重铬酸钾的重量(49.03-----每克当量重铬酸钾的克数。
七1N、0.5N和0.1N盐酸标准溶液
(1)1N盐酸标准溶液:
量取90mL盐酸,注入1000mL水中,混匀。
(2)0.5盐酸标准溶液:
量取9mL盐酸,注入1000mL水中,混匀。
2、标定法一
(1)1N盐酸标准溶液:
称取于270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠资料Word
2g,称准至0.0002g。
溶于80mL水中,加入甲基橙指示剂2-3滴,用1N盐酸滴定至溶液呈橙红色,煮沸2-3min,冷却后继续滴定至橙红色。
(2)0.5盐酸标准溶液:
称取无水碳酸钠1g其余标定同上。
(3)0.1N盐酸标准溶液:
称取干燥恒重的基准无水碳酸钠0.2g,称准至0.0002g。
溶于50mL水中,加入0.2mL混合指示剂(0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液与0.1%甲基橙水溶液等量混合),用0.1N盐酸滴定至溶液由蓝绿色转变成紫色。
盐酸标准溶液的当量浓度N按下式计算:
---------氢氧化钠标准溶液的当量浓度,
---------氢氧化钠标准溶液的用量(mL);
V--------盐酸溶液的用量(mL)。
方法二:
1C,0.5C,0.2C,0.1C及0.02C盐酸标准溶液配制(HCl)(HCl)(HCl)(HCl)(HCl)1.配制
0.02NHCl溶液:
量取1.8毫升盐酸,注入1000mL水。
0.1NHCl溶液量取9毫升盐酸,注入1000mL水。
0.2NHCl溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。
0.5NHCl溶液:
量取45毫升盐酸,注入1000mL水。
2.标定
(1)反应原理:
NaCO+2HCl→2NaCl+CO+HO
22
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 滴定 指示剂 选择 方法