四川省绵阳市学年高一上学期期末考试化学试题Word格式.docx

四川省绵阳市学年高一上学期期末考试化学试题Word格式.docx

《四川省绵阳市学年高一上学期期末考试化学试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市学年高一上学期期末考试化学试题Word格式.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．水玻璃用作木材防火剂D．ClO2用于自来水消毒

6．从化学视角观察在北京举行的一系列建国70周年庆祝活动，下列说法错误的是

A．夜晚灯光秀的一道道光束与胶体性质相关

B．“70双勾”“孔雀开屏”等烟花燃放利用了焰色反应

C．游行彩车展示的光伏发电，所用太阳能电池板的主要材料是高纯硅

D．受阅飞机歼20所用的高强度铝合金，表面的Al2O3属于碱性氧化物

7．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是

C．

8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．3O22O3B．CuO+COCu+CO2

C．4P+5O22P2O5D．WO3+3H2W+3H2O

9．下列溶液与200mL2 

mol/LMg（NO3）2溶液中的NO3- 

浓度相等的是

A．320mL 

2.5 

mol/LNH4NO3溶液B．400mL1 

mol/LCa（NO3）2溶液

C．200mL2mol/L 

Fe（NO3）3溶液D．50mL4mol/L 

KNO3溶液

10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

实验操作

现象

A

向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液

产生白色沉淀，随后变为红褐色

B

向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液

溶液变红，随后迅速褪色

C

向盛品红溶液的试管中通入SO2

品红溶液褪色

D

向装有NO的集气瓶中通入O2

无色气体变为红棕色

A．AB．BC．CD．D

11．下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：

Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O 

Fe（OH）3↓+3H＋

D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+ 

刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+SO42-+2H+ 

= 

BaSO4↓+2H2O

12．同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是

A．物质的量之比为7：

11B．原子数之比为22：

21

C．体积之比为1：

1D．密度之比为11：

7

13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的无色溶液中：

Na＋、Al3+、MnO4-、SO42-

B．饱和氯水中：

Ag+、Fe2+、Br-、NO3-

C．0.1mol·

L−1 

NaHSO4溶液中：

NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-

D．能溶解氧化铝的溶液中：

K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

14．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。

下列有关说法正确的是

A．陶瓷坩埚可用于熔融烧碱

B．陶瓷是由黏土和石灰石烧结而成

C．“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色，来自氧化铁

D．制青花瓷胎体的原料高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，其组成可表示为Al2O3·

2SiO2·

2H2O

15．下列药品保存或实验操作方法错误的是

A．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

B．保存硫酸亚铁溶液时在其中加入少量铁屑

C．将混有NO2的NO气体通过盛有水的洗气瓶以除去NO2

D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

16．金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是

A．铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO3

B．生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素

C．合金的熔点可以低于它的成分金属

D．目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，22.4 

L 

SO3（沸点44.8 

℃）所含分子数为NA

B．化学反应消耗0.1molCl2时，转移的电子数一定为0.2NA

C．7.8gNa2O2与足量水或CO2反应，转移的电子数均为0.1NA

D．80 

mL10 

mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.2NA

18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．Na2CO3溶液与稀盐酸B．AlCl3溶液与NaOH溶液

C．NaAlO2溶液与稀盐酸D．Na2SiO3溶液与稀盐酸

19．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

实验操作和现象

结论

向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

在溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色

该溶液中一定含Fe2+

将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落

Al的熔点高

用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色

该溶液中一定不含K+

20．已知：

①2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。

由此判断，下列说法错误的是

A．氧化性：

MnO4->

Cl2>

Fe3+>

I2

B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：

8

C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物

D．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生

21．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、Cl-中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．沉淀甲是H2SiO3

B．干燥的气体甲可能是纯净物

C．溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-

D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl-

22．分别向100 

mL浓度均为2 

mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5 

g 

金属铝，充分反应产生的气体在同温同压下体积比为

A．1：

1B．2：

3C．4：

5D．5：

6

23．向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200 

mL 

1 

mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.12 

L气体（标准状况），所得溶液经检验不含Fe3+。

若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．5.6 

gB．5.04 

gC．2.8 

gD．无法计算

二、原理综合题

24．化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。

回答下列问题：

（1）氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：

________；

在氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式是___________；

在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________。

（2）漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。

漂白粉的有效成分为_________，写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：

_________、________。

（3）pH小于5.6的天然降水称为酸雨，引起酸雨的主要物质是SO2和_________。

燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成，燃煤脱硫除用石灰法外，也可以向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，写出该反应的化学方程式：

___________。

三、填空题

25．2021年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫（JohnGoodenough）等三位化学家，以表彰其在锂电池发展上所做的杰出贡献。

古迪纳夫开发了钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等电极材料，其中磷酸亚铁锂（LiFePO4）可通过如下反应制备：

Li2CO3+2FePO4+H2C2O4

3CO2↑+2LiFePO4+H2O。

（1）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

（2）该反应的还原产物为_________。

若反应中转移0.1mol电子，则生成标准状况下的CO2________L。

四、工业流程题

26．多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。

以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。

（1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。

分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的______不同。

（2）反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。

粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42- 

等杂质，要按__________顺序（填标号）加入下列溶液：

a.NaOHb.Na2CO3c.BaCl2，过滤后再向滤液中加________调节pH。

（3）反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_____。

由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有__________（填分子式）。

五、实验题

27．亚硫酸钠是重要的化工原料，常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

（1）要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盘天平称取Na2SO3·

7H2O晶体________g。

配制溶液所用到的玻璃仪器有：

玻璃棒、烧杯、量筒和_________________。

（2）配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是________。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。

A.所选用的溶质已经失去部分结晶水B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了

C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

（4）Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。

检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_______。

28．无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。

实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

（1）仪器a的名称是________；

装置B的作用是_________，C中盛装试剂是______。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为___________________。

（3）装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是_________；

点燃装置D处酒精灯的时机是_______。

（4）装置F的作用是_____________。

（5）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。

实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。

乙组同学猜测该黑