届湖南省高三上学期份百校联考试题化学Word文档格式.docx
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B•实验中,可观察到钠粒表面有气泡产生
C•若出中混有乙醇.则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊
D•将涂有澄淸石灰水的烧杯换成干燥的烧杯,可以检验是否有出生成
5.氮元素是空气中含量最多的元素,在自然界中分布十分广泛,在生物体内亦有极大作用。
含氮元素的物质的循环转化关系如图。
下列说法正确的是
A•过程b.j、C属于“氮的固定”B•过程a.kf为非氧化还原反应
C.过程j可能为汽车尾气的处理过程D.过程h说明NO2为酸性氧化物
6.分子式为C3H6Cl2的有机物共有(不含立体异构)
A.5种B.4种C.3种D.2种
7•下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是
选项
性质
用途
A
能酸易挥发
水壶除水垢
B
S(⅛具有还原性
制漠工业吸收滇議气
C
CIQr是黄绿色气体
作自来水的消竜刑
D
浓繚酸具的强氧化性
干燥C—SO?
等气体
8•设NA为阿伏加徳罗常数的值。
A.1.12L(常温常压)乙烯通入足⅛Bγ2∕CC14溶液中,生成C-Br键的数目为0.1NA
B.500InLO.1mol∙L1Ca(NO2)2溶液中含有的NO2*数目为0・叫
C.0.1molN2H4与足量Ch完全反应,氧化产物仅为N?
时,转移的电子数为0.4Na
Dolmol甘油(分子式为C3HsO3)与足量钠反应生成氢气的分子数为0.4Na9•锻烧NH∙∣A1(SO4)2发生的主要反应:
4NH4A1(SO4)2=2A12O3+5SO3f+3SO2t+2NH31+N2t+5H2OtO将生成的16mol混合气体通入一左物质的量浓度的BaCI2溶液中充分反应,有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A-NH4Al(SO4)2是一种复盐
B.白色沉淀中一定含有BaSO4和BaSO3
C.通入BaCl2溶液后逸出气体的主要成分是N2、SO2和少量水蒸气
D-NH4Al(SO4)2分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
3
10.吗替麦考酚酯(MMF)主要用于预防同种异体的器官排斥反应,苴结构如图。
下列有关MMF的说法错误的是
11.
C•分子中有23个碳原子D•可与NaoH反应
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得
4分,选对但不全对的得2分,有选错的得0分。
ll.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石曲试纸变蓝,X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。
A.X、Y两种元素可形成离子化合物B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性:
W<
Y
C•简单离子半径大小:
W>
Y>
ZD.Z的单质能与氨水反应
12.下列能正确描述英反应的离子方程式的是
A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2:
Bar+S0∕=BaSO4I
B•向Ca(HCOji)2溶液中加入过量的NaOH:
Ca2+HCO3"
÷
OH=CaCO31+H2O
C•向KMnO4溶液中加入浓盐酸:
2MπO√÷
16H4÷
10C1=2Mn2l÷
5Cht+8H2O
D•向NaAlO2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2:
AlO2'
+CO2+2H2O=AI(OH)3I+HCO3
13•下列实验操作、现象和结论均正确的是
实⅛⅛*nwftt
结论
Λ
向IiA(OHh制液的试竹中边滴人Sa水涪液边掾扔•有白色加淀生戊
生成的白色沉淀为BaSa
向些冇KNOB和KOH混合济液的试骨中•加人新打曆的启片•放ftft∏的湿加的红色石丢试ftΦfi
发生的反应之一*
8AJ+3N(K+SoH+2⅛O—8AKT+3NHIf
向HlIffAfviAAXFHMAh帘浪卩曲人淀粉溶液•洛液疋砥
買化性时>
h
向NIlBrQ济液中滴人1禱新制氯水•涪液变粗色
置化性*O1>
Br:
14•某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。
石∙⅜t和R
±
=±
PANl
f
fnn
PAWl-2。
—:
PAMO(H化空)÷
2H∙
>
.电
1
Fd冷却
a
电池尺生
A.电池加热时,电子由电极b经过导线流向电极a
B.电池加热时,电极a的电势比电极b的髙
C•可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大
D.为了保证电池持久工作,理论上应不断地向电解质中补充Fe?
'
15.A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质,一世条件下存在如图所示转化。
已知:
A是不含结晶水的酸式盐,气体D在标准状况下的密度为2.857g・L1,溶液E的焰色反应呈黄色。
下列有关推断错误的是
A.A的化学式为NaHSO3B.固体B的化学式为Na2SO3
C.气体D能使酸性髙锚酸钾溶液褪色D.A、B、C、D、E、F均属于电解质
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)SO2在生产、生活中具有重要的作用,拯所学知识回答相关问题。
(1)SO2通入Na2CO3溶液中有Co2生成,说明H2SO3具有(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂
白性”,下同),SCh通入品红溶液中,品红溶液褪色,说明SO?
具有o
(2)已知SCh通入FCeI3溶液会发生反应,还原产物为(填化学式,下同),氧化产物为。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4o
1当该反应中有0.1mol电子转務时,贝性成ZnS2O4C
2向反应后的溶液中加入过疑盐酸,溶液岀现黄色浑浊,且有刺激性气体产生,反应的化学方程式
为>
(4)已知室温下,ZnSOs微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水。
Zno水悬浊液常用于吸收烟气中的SO?
。
向Zno水悬浊液中缓慢匀速通入SO?
在开始吸收的40min内,SO?
吸收率、溶液PH的变化如图。
0〜20min内,溶液PH几乎不变的原因是,SCh吸收率在30min后迅速
降低,其原因是,
17.(12分)水合^(N2H4∙H2O)易溶于水,沸点为IlLC,具有强还原性,属于二元弱碱,在空气中可吸收
Co2而产生烟雾。
工业上用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合月井的实验流程如下:
(1)“步骤1V是制取NaCIo溶液。
实验室配制30%NaOH溶液时,下列仪器中不需要的是
(填标号)。
A•烧杯B.容虽瓶C•温度计D.玻璃棒
⑵“步骤2”是用如图1所示装置制备水合J]札
1仪器B的需称为,仪器A中反应的化学方程式为O
2实验时若滴加NaCIO溶液的速度较快,水合月井的产率会下降,原因是。
3有同学认为该实验装程有缺陷:
请写出改进措施:
(3)“步骤3”是分离产品:
已知NaCI和Na2CO3的溶解度曲线如图2,充分反应后,仪器A中的溶液经蒸诩获得水合耕粗品,则从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是J
⑷测龙馅分中耕含量。
称取样品mg,加入适⅛NaHCO3固体,加水配成IOOmL溶液,移岀20.0OmLlt于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液,用CmOlLI的R标准溶液滴定,经多次滴左,平均消耗B溶液VmLo(滴定过程中,溶液的PH保持在6.5左右,相关反应:
N2H4-H2O÷
2I2=N2t+4HI+H2O)t≠品中水合fl^(N2H4・HQ)的质量分数为;
若滴泄前滴定管尖嘴处有气泡,滴左后消失,会使测得的
N2H4・出0含量(填"
偏高”"
偏低”或“不变"
)。
18.
(12分)以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fsθ3,、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶^[Cu(NO3)2∙6H2O]的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
•
(1)“浸取”时,为了提高浸取速率可釆取的措施有(任写一点)。
在生成S的反应中
氧化剂与还原剂的物质的量之比为,“滤渣”的主要成分中除了S外还含有(填化学
式)。
(2)“还原”操作中加入纯FC可以还原Fe3∖Cu2'
薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附剂吸附能力
不同,使齐成分互相分藹。
某实验小组利用薄层色谱监控不同时间FC和Fe3'
、C/'
的反应进程(如图),还
需要加入Fe粉的是(填字母)。
(3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提髙原料转化率,减少空气污染,英原因为。
(4)“除铁”操作中加入CUO固体生成Fe(OH)3的化学方程式为。
⑸“操作X”主要包括用HNo3溶液调节溶液的pH,、过滤、洗涤、干燥。
(6)某同学将一立质量的CU(NO3)2∙6H2O放在圮祸中加热,在不同温度阶段进行质量分析,当温度升至T-C时,剩余固体质量变为原来的24.33%,则剩余固体的化学式可能为O
19.(12分)氢氟酸用途广泛,可用于多种含氟有机物的合成,在铝和铀的提纯中起着重要作用。
(I)HF(填“易”或“难”)溶于水,HF的水溶液(填“能”或“不能”)用玻璃制器皿
盛放。
⑵工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至500。
C进行热分解制备氟化氢,反应的化学方程式为I
(3)工业上也常用氟石粉(含CaF297.8%,SiO2I%,CaCO31%,H2O0.2%)和浓硫酸加热到700°
C制备氣化氢。
主反应方程式:
CaF2+H2SO4=CaSO4+2HFt
副反应方程式:
Siθ2÷
4HF=SiF4+2H2θ
2HF+SiF4=H2SiF6
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2t
1上述方程式中属于非氧化还原反应的有个。
2在生产过程中,管道发生堵塞的主要原因是O
3在反应过程中产生的水分,会加剧生产设备和管件的腐蚀,英原因是0
4某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时,系统水的来源与氟石粉中含SiO22%,CaCo31.5%时系统水的来源数据对比如下表:
来源
讯石粉(带人)
MuW(带人)
l⅛SK>
1(产生)
l%CaC(H产生)
空气(吸人)
水∙kg
10
54.67
30
9
1.3
氟石粉(带入>
綠战(带入)
2⅝S∣(⅛(产生》
1.5⅜CaC()l(产生〉
水故W
49.6
45
13.5
由上表分析,水咼较难降低且对水分积累影响较小的
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- 湖南省 上学 期份百校 联考 试题 化学