高中化学教师招聘试题及答案Word文档格式.docx
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1023mol-1。
下列叙述中正确的是
A.在标准状况下,2.24LSO3中所具有的氧原子数约为1.806×
1023
B.7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×
1020
C.具有6.02×
1023个中子的D2O的质量为2.0g
D.1mol白磷含有共价键数目是2.408×
1024
4.下列各组物质的类别归属正确的是
A.同位素:
B.分子晶体:
I2、SO3、固态氩
C.非电解质:
Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物:
重水、双氧水、矿泉水
5.下列各化合物的命名中正确的是
A.CH2=CH-CH=CH21,3—二丁烯B.
C.
甲基苯酚D.
2—甲基丁烷
二、选择题(本题36分)每小题3分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上。
6.下列含有非极性键的共价化合物是
A.HClB.Na2O2C.C2H2D.CH4
7.下列混合物的分离或提纯方法不正确的是
A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物
B.用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物
C.为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质,可以加入过量的碳酸钾溶液,过滤后除去沉淀,在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和浓硫酸加热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯
8.KO2的晶体结构与NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A.和K+距离相同且最近的O2-共有8个
B.和K+距离相同且最近的K+共有4个
C.和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正八面体
D.和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体
9.“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。
其主要成份的结构简式如右图:
下列关于该物质的描述不正确的是
A.该化合物分子式为
B.能和银氨溶液发生银镜反应
C.能和氢氧化钠溶液发生反应D.其分子中的原子不可能都在同一平面上
10.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、AlO2-、SO42-、NH4+B.NH4+、Al3+、K+、Cl-
C.MnO4-、K+、NO3-、Mg2+D.Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
紫色
C
D
12.反应4X(g)+5Y(g)=====4R(g)+6Q(g),如果X的起始浓度为2mol/L,2min后X的浓度为1.8mol/L,下列表示在反应2min内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是
A.ν(X)=0.9mol·
L-1·
min-1B.ν(R)=0.1mol·
min-1
C.5ν(Y)=4ν(X)D.3ν(Q)=2ν(X)
13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6,下列说法正确的是
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-==Li+C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-==LiCoO2,
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
14.下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A.只有①②③B.只有②③
C.只有①③④D.全部
15.往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为
A.(V2-V1)/V1B.V1/V2
C.V1/(V2-V1)D.V2/V1
16.下列各组数据中,其比值为2:
1的是
A.常温下,pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,c(NH4)+与c(SO4)2-之比
B.相同温度下,0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中c(H+)之比
C.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比
17.1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,通入O2的体积为
A.504mLB.336mLC.168mLD.224mL
三.选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A.大理石和稀盐酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔
19.下列离子方程式书写正确的是
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
20.下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<
7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<
4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后,忽略体积变化,pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
21.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应:
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);
△H>
0,下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
22.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。
单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”),其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。
写出证明这一结论的一个实验事实。
24.
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________,
K值大小与温度的关系是:
温度升高,K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g);
△H<0
CO和H2O浓度变化如下图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·
min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态;
C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气b.降低温度
c.使用催化剂d.增加氢气浓度
25.⑴NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,然而由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。
处理方法之一如下:
___NaNO2+___KI+_________—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+_________
①请完成该化学方程式并配平。
②在上述反应中,若要生成25.4克I2,则电子转移了个。
③上述反应中,氧化产物是________。
A.NOB.I2C.K2SO4D.Na2SO4
⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2;
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2。
则H2O是(填“反应物”或“生成物”),理由是
五.(本题共24分)
26(14)为了探究Cl2、SO2同时与H2O的反应,并验证生成物中含Cl—。
某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
请按要求回答下列问题:
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。
在上实验装置中,发生装置B应选择_________;
F仪器的作用是___________________。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为___________________________.
(3)为证明D装置中的Cl—是Cl2、SO2同时和H2O反应生成的,该化学兴趣小组的同学认为实
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