人教版高一第一册第四章素养检测.docx
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人教版高一第一册第四章素养检测
人教版(2019)高一必修第一册第四章素养检测
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___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力,下列物质中:
①干冰②氯化钠③氢氧化钠④碘⑤冰水⑥液态氦只含有上述一种作用力的是
A.①②B.③④C.④⑤D.②⑥
2.下列说法正确的是()
A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C.I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高
D.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同
3.下列有关化学用语的表示中正确的是()
A.过氧化氢的电子式:
B.的电子式:
C.空间填充模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
D.分子的结构式:
O=C=O
4.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐,五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。
下列说法正确的是
A.中含四种离子
B.属于离子化合物
C.每个中含有35个电子
D.中既含极性键又含非极性键
5.短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构,下列推断错误的是()
A.原子序数:
B.离子半径:
C.还原性:
D.碱性:
6.下列说法不正确的是()
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同,则原子序数:
③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高
④、、、分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性:
,所以酸性:
A.②⑤⑥⑦B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤⑦
7.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
[
A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B.R的气态氢化物溶于水,离子键断裂
C.W的气态氢化物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。
下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
R>T
B.氢化物的沸点一定是Y>R
C.原子半径和离子半径均满足Y D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 它们满足以下条件: ①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是() A.X、Y、Z能组成共价化合物 B.Z与Y元素的原子半径大小顺序为Y>Z C.X、Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有和 D.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为> 10.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。 四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一,w溶液可使酚酞溶液显红色。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是() A.原子半径的大小: B.x的电子式一定是 C.简单氢化物的沸点: D.y、w含有的化学键类型完全相同 11.用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是() A.中子数为8的氮原子: B.HCl的电子式: C.NH3的结构式: D.Cl−的结构示意图: 12.2021年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。 铟与铷(37Rb)同周期。 下列说法不正确的是 A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.11549In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径: In>Al D.碱性: In(OH)3>RbOH 13.2021年是门捷列夫提出元素周期表150周年。 根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是 A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118 14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。 下列叙述正确的是() A.原子半径: d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 15.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2−和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。 下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 16.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是() A.简单离子半径: B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: D.最高价氧化物的水化物的酸性: 17.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。 下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。 下列说法错误的是 A.原子半径: W B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性: Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 18.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。 W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是 A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 19.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X的单质是构成空气的主要成分;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。 下列叙述正确的是() A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 20.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 21.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。 盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。 下列说法正确的是 A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。 W-的最外层为8电子结构。 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。 下列说法正确的是 A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小: X C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 23.原子序数依次增大的元素、、、,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 的电子层结构与氨相同,和的次外层有8个电子,和的电子层结构相同。 下列叙述错误的是() A.元素的非金属性强弱次序为 B.和其他3种元素均能形成共价化合物 C.和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 24.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 25.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是() A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 26.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。 下列关系正确的是() W X Y Z A.氢化物沸点: W<ZB.氧化物对应水化物的酸性: Y>W C.化合物熔点: Y2X3 Y 二、填空题 27.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。 乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律,A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)如图中仪器A的名称是____。 甲同学实验步骤: 连接仪器、______、加药品、滴入试剂。 (2)①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸,烧瓶B中的盛放试剂为___溶液,C中的盛放试剂为______溶液。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。 (3)如图中A处反应的离子方程式为__________。 (4)乙同学发现如图中B处试纸变蓝,C处红纸褪色,据此____(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘,理由是______。 28.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。 X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。 回答下列问题: (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。 (2)X与M组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为__________。 (3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是__________。 三、有机推断题 29.X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素,其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和;Y与氧元素可组成离子化合物和。 (1)写出的电子式: _______,其中含有的化学键类型是__________。 (2)Z元素在元素周期表中的位置是第________
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- 人教版高一第 一册 第四 素养 检测