气体地等温变化玻意耳定律典型例题Word文档下载推荐.docx
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cos0-
【正确解答】据图2,设活塞下方气体原来的压强为pi,由活塞
的平衡条件得
*cosa
国2
同理,加上重物G'
后,活塞下方的气体压强变为
气体作等温变化,根据玻意耳定律:
得P2=2p1
G'
=poS+G
【错因分析与解题指导】【误解】从压强角度解题本来也是可以
的,但
將活塞产生的压强算成G发生了错误,这个压强值应该是G/S.为避
cosa
免发生以上关于压强计算的错误,相似类型的题目从力的平衡入手解题比较好。
在分析受力时必须注意由气体压强产生的气体压力应该垂直于接触面,气体压强乘上接触面积即为气体压力,情况就如【正确解答】所示。
【例3】一根两端开口、粗细均匀的细玻璃管,长L=30cm,竖直插入水银槽中深ho=1Ocm处,用手指按住上端,轻轻提出水银槽,并缓缓倒转,则此时管内封闭空气柱多长?
已知大气压Po=75cmHg。
【分析】插入水银槽中按住上端后,管内封闭了一定质量气体,
空气柱长L仁L-ho=2Ocm,压强pi=po=75cmHg。
轻轻提出水银槽
直立在空气中时,有一部分水银会流出,被封闭的空气柱长度和压强
都会发生变化。
设管中水银柱长h,被封闭气体柱长为L2=L-h。
倒转后,水银柱长度仍为h不变,被圭寸闭气体柱长度和压强又发生了变化。
设被圭寸闭气体柱长L3
所以,管内封闭气体经历了三个状态。
由于“轻轻提出”、“缓缓倒转”,意味着都可认为温度不变,因此可由玻意耳定律列式求解。
【解】根据上面的分析,画出示意图(图a、b、c)。
气体所经
历的三个状态的状态参量如下表所示:
匡薩(ctiiHg)
体积(cm3J
(*)
耳广L臣£
上
耳=95=(30-hJS
(C)
p^-75+h
由于整个过程中气体的温度不变,由玻意耳定律:
piVl=P2V2=P3V3
75X20S=
(75-h)(30-h)S=(75+h)L3S
由前两式得:
h2-105h+750=0
取合理解h=7.7cm,代入得
75X201500
^=^TCfll=75777Cni=131ctU
【说明】必须注意题中隐含的状态(b),如果遗漏了这一点,将无法正确求解。
【例4】容器A的容积是10L,用一根带阀门的细管,与容器B相连。
开始时阀门关闭,A内充有10atm的空气,B是真空。
后打
开阀门把A中空气放一些到B中去,当A内压强降到4atm时,把阀门关闭,这时B内压强是3atm。
求容器B的容积。
假设整个过程中温度不变。
【分析】对流入容器B的这部分空气,它后来的状态为压强p'
B=3atm,体积VB(容器B的容积)。
为了找出这部分空气的初态,可设想让容器A中的空气作等温膨胀,它的压强从10atm降为4atm时逸出容器A的空气便是进入B内的空气,于是即可确定初态。
【解答】先以容器A中空气为研究对象,它们等温膨胀前后的状态参量为:
Va=10L,pA=10atm;
V'
a=?
,p'
A=4atmo
由玻意耳定律
PaVa=P'
aV'
a,得
g10
Vi■早%-—X10L-25LPa4
如图1所示
再以逸出容器A的这些空气为研究对象,它作等温变化前后的状
态为:
pi=p'
A=4atm,V仁V'
a-Va=15L
p'
仁3atm,V'
i=VB
同理由玻意耳定律piV仁p'
iVB,得
Pl4
=-15L=20L
BPt13
所以容器B的容积是20L
【说明】本题中研究对象的选取至关重要,可以有多种设想。
例
如,可先以后来充满容器A的气体为研究对象(见图2)假设它原来
在容器A中占的体积为Vx,这部分气体等温变化前后的状态为:
團2
变化前:
压强pA=10atm、体积Vx,
变化后:
压强pA=4atm体积V'
x=Va=10L。
由paVx=pAvx
IJ
得巴-—X10L-4LPa1°
由此可见,进入B中的气体原来在A内占的体积为VA-Vx=
(10-4)L=6L。
再以这部分气体为研究对象,它在等温变化前后的状
态为:
压强pi=10atm,体积V1=6L,
压强p2=3atm,体积V2=VB.
由玻意耳定律得容器B的容积为:
Vt=—Vi=—x6L-20LPi』
决定气体状态的参量有温度、体积、压强三个物理量,为了研究这三者之间的联系,可以先保持其中一个量不变,研究另外两个量之间的关系,然后再综合起来。
这是一个重要的研究方法,关于气体性质的研究也正是按照这个思路进行的。
【例5】一容积为32L的氧气瓶充气后压强为1300N/cm2。
按规定当使用到压强降为100N/cm2时,就要重新充气。
某厂每天要用400L氧气(在1atm下),一瓶氧气能用多少天(1atm=10N/cm2)?
设使用过程中温度不变。
【分析】这里的研究对象是瓶中的氧气。
由于它原有的压强
(1300N/cm2),使用后的压强(100N/cm2)、工厂应用时的压强(10N/cm2)都不同,为了确定使用的天数,可把瓶中原有氧气和后来的氧气都转化为1atm,然后根据每天的耗氧量即可算出天数。
【解】作出示意图如图1所示。
根据玻意耳定律,由
piV1=p,p2V2=p'
2V'
2
得
V;
=竺叫=切出x32L=4160L
1Pi110
rr、
LSQOff/■;
/f气"
cm3
Yi=3£
L
\J77
\ri~-j
*_毎夭耗氧量
—*i.j^o—lON/cm~Vn=400L
=320L
所以可用天数为:
-96
【说明】根据上面的解题思路,也可以作其他设想。
如使后来留
在瓶中的氧气和工厂每天耗用的氧气都变成1300N/cm2的压强状态
下,或使原来瓶中的氧气和工厂每天耗用的氧气都变成100N/cm2的
压强状态下,统一了压强后,就可由使用前后的体积变化算出使用天数。
上面解出的结果,如果先用文字代入并注意到pi=p2=p°
,即
lp2PiVi-P2V3
叫%pav0
或
piV仁p2V2+npoVO
这就是说,在等温变化过程中,当把一定质量的气体分成两部分
(或几部分),变化前后pV值之和保持不变(图2)。
这个结果,实质上就是质量守恒在等温过程中的具体体现。
在气体的分装和混合等问题中很有用。
【例6】如图所示,容器A的容积为VA=100L,抽气机B的最大容积为VB=25L。
当活塞向上提时,阀门a打开,阀门b关闭;
当活塞向下压时,阀门a关闭,阀门b打开。
若抽气机每分钟完成4次抽气动作,求抽气机工作多长时间,才能使容器A中气体的压强由
70cmhg下降到7.5cmHg(设抽气过程中容器内气体的温度不变)?
【误解】设容器中气体等温膨胀至体积V2,压强由70cmHg下
降到7.5cmHg,根据
PaVA=p2V2
V-v兀
(1)X100
廿査怖台I--3A-p2-"
共milp-Vb%「2
9(决)
所需时间
34
=—=85(血血)
【正确解答】设抽气1次后A中气体压强下降到pi,根据
PaVA=p1(VA+VB)
第二次抽气后,压强为P2,则
同理,第三次抽气后,
抽气n次后,气体压强
代入数据得:
n=10(次)
所需时间=t=—=2.5(min)
【错因分析与解题指导】【误解】的原因是不了解抽气机的工作
过程,认为每次抽入抽气机的气体压强均为7.5cmHg。
事实上,每次抽气过程中被抽气体体积都是VB,但压强是逐步减小的,只是最后一次抽气时,压强才降低至7.5cmHg。
因此,必须逐次对抽气过程列出玻意耳定律公式,再利用数学归纳法进行求解。
【例7】有开口向上竖直安放的玻璃管,管中在长h的水银柱下方封闭着一段长L的空气柱。
当玻璃管以加速度a向上作匀加速运动时,空气柱的长度将变为多少?
已知当天大气压为po,水银密度为p,重力加速度为g。
【误解】空气柱原来的压强为
pi=po+h
当玻璃管向上作匀加速动时,空气柱的压强为P2,对水银柱的加速运动有
p2S-p°
S-mg=ma
即p2=po+p(g+a)h
考虑空气的状态变化有
piLS=p2LS
Po
P0+P(g+a)h
【正确解答】空气柱原来的压强为
当玻璃管向上作匀加速运动时,空气柱的压强为P2,由水银柱加
速度运动得
p2=p0+p(g+a)h
气体作等温变化
解得V-
【错因分析与解题指导】本题是动力学和气体状态变化结合的综合题。
由于牛顿第二定律公式要求使用国际单位,所以压强的单位是
“Pa”。
【误解】中pi=po+h,由动力学方程解得p2=p0+p・g+a)h,在压强的表示上,h和p(g+a)h显然不一致,前者以cmHg作单位是错误的。
所以在解答此类习题时,要特别注意统一单位,高为h的水银柱的压强表达为p=pgh是解题中一个要点。
[例8]如图所示,内径均匀的U型玻璃管竖直放置,截面积为
5cm2,管右侧上端封闭,左侧上端开口,内有用细线栓住的活塞。
两管中分别封入L=11cm的空气柱A和B,活塞上、下气体压强相等为
h=6cm,现
76cm水银柱产生的压强,这时两管内的水银面的高度差
将活塞用细线缓慢地向上拉,使两管内水银面相平。
求
(1)活塞向上移动的距离是多少?
(2)需用多大拉力才能使活塞静止在这个位置上?
[分析]两部分气体是靠压强来联系
另一端必上升
B液面下降
U型玻璃管要注意水银面的变化,一端若下降xcm
xcm,两液面高度差为2xcm,由此可知,两液面相平,h/2,A管液面上升h/2在此基础上考虑活塞移动的距离
[解答]
(1)
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