氧化还原反应 习题及答案Word下载.docx
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时的反应商。
4.理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池;
相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
5.已知K
(AgCl)=10,当c(Ag)=10mol·
L时,E(Ag/Ag)=E
(AgCl/Ag)。
.................................................................................................................()
6.E
(CrO/Cr)<
(Cl/Cl),但是,KCrO与浓度较大的HCl(aq)可以反应生成Cl。
这是由于c(HCl)增大,使E(CrO/Cr)增大,同时又使E(Cl/Cl)减,从而使E(CrO/Cr)>
(Cl/Cl)。
..................................................................................()
7.电极电势越小的电对的还原型,其还原性越强,是更强的还原剂。
8.电池()PbPbSO(s)SO(aq)
Pb(aq)Pb(+)的E>
0,这是一个浓差电池。
(¨
)
9.下列两个原电池在298K时均能放电:
(1)()PtFe(c),Fe(c)
CrO(c),H(molL),Cr(c)
Pt(+)
(2)()PtSO(c),SO(c)
Fe(c),Fe(c)
二、选择题:
1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是()。
(A)同一元素有多种氧化值时,由不同氧化值物种所组成的电对,其标准电极电势不同;
(B)电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和10Pa下的电极电势;
(C)电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势;
(D)由标准电极电势不等的电对组成电池,都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E
。
2.下列反应为氧化还原反应的是()。
(A)CHCSNH+HOCHCOONH+HS;
(B)XeF+HOXeOF+HF;
(C)2XeF+SiOSiF+2XeOF;
(D)XeF+CHCHF+HF+Xe。
3.原电池:
()PbPb(c)
Cu(c)Cu(+),E
=V
如果c(Pb)减小到mol·
L而c(Cu)不变,则电池电动势变为.()。
(A);
(B)V;
(C)V;
(D)V。
4.在酸性介质中,锰元素的电势图为:
MnO
Mn
Mn
由此判断下列叙述中正确的是()。
(A)MnO是最强的氧化剂;
(B)MnO和Mn不发生歧化反应,在c(H)=·
L的水溶液中都能稳定存在;
(C)Mn水溶液中不能稳定存在;
(D)溶液pH值对E(MnO/Mn)的影响比对E(MnO/Mn)的影响要大。
5.已知E
(Ag/Ag)=V,K
(AgBr)=10,在标准银电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后c(Br)=mol·
L,此时E(Ag/Ag)是()。
(A)V;
(D)V。
6.下列反应中属于非氧化还原反应的是()。
(A)PbS+HNOPb(NO)+HSO+NO+HO;
(B)HO+NaCrO+NaOHNaCrO+HO;
(C)La(SO)LaOSO+SO+O;
(D)CCl+KCrOCOCl+CrOCl+KCl。
7.已知:
(Zn/Zn)=V,E
(Cu/Cu)=V。
将mol·
LZn(NO)溶液与锌片组成一电极,mol·
LCu(NO)溶液与铜片组成另一电极,上述两电极组成的原电池的电动势为()。
8.已知E
9.已知E
(HAsO/HAsO)=V,E
(I/I)=V,关于反应
HAsO+I+HO
HAsO+2I+2H的下列叙述中,错误的是..........................()。
(A)标准状态下,正反应不能自发进行;
(B)该反应的E
=-V很小,因此,在任何条件下正反应不可能自发进行;
(C)溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变;
(D)溶液的pH值增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱。
10.已知下列电池反应:
(1)A+BA+BE
>
0V
(2)A+CA+CE
其中A、B和C为金属单质则标准状态时,B和C之间的反应()。
(A)为自发反应;
(B)处于平衡状态;
(C)为非自发反应;
(D)进行的方向不能判定。
11.已知E
(Ni/Ni)=V。
将下列反应:
Zn(s)+Ni(aq)
Zn(aq)+Ni(s)构成一原电池,测得电动势为
V,且c(Ni)=mol·
L,则此时c(Zn)为()。
(A)mol·
L;
(B)mol·
(C)mol·
(D)mol·
L。
12.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是()
(A)Ⅳ(B)Ⅱ(C)0(D)-Ⅳ
13.在Cr2O72-+I-+H+®
Cr3++I2+H2O反应式中,配平后各物种的化学计量数从左至右依次为()
(A)1,3,14,2,3/2,7(B)2,6,28,4,3,14
(C)1,6,14,2,3,7(D)2,3,28,4,3/2,14
14.在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm3KI溶液完全氧化成I2,需消耗K2Cr2O7(式量为294)的质量(mg)为()
(A)49(B)98(C)(D)
15.如果将×
10-4mol的XO(OH)
溶液还原到较低价态,需要用
的的Na2SO3溶液,那么X元素的最终氧化态为()
(A)-2(B)-1(C)0(D)+1
16.已知:
Fe3++e-=Fe2+jf=V
Cu2++2e-=Cujf=V
Fe2++2e-=Fejf=V
Al3++3e-=Aljf=V
则最强的还原剂是()
(A)Al3+(B)Fe2+(C)Fe(D)Al
17.向原电池Zn│Zn2+
(1)‖Cu2+
(1)│Cu
的正极中通入H2S气体,则电池的电动势将()
(A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断
18.用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势,下列叙述中正确的是()
(A)Br2的浓度增大,j增大(B)Br-的浓度增大,j减小
(B)H+浓度增大,j减小(D)温度升高对j无影响
19.对于电极反应O2+4H++4e-=2H2O来说,当PO2=kPa时,酸度对
电极电势影响的关系式是()
(A)j=jf+pH(B)j=jf-pH
(C)j=jf+pH(D)j=jf-pH
20.A,B,C,D四种金属,将A,B用导线连接,浸在稀硫酸中,在A表面上有氢气放出,B逐渐溶解;
将含有A,C两种金属的阳离子溶液进行电解时,阴极上先析出C;
把D置于B的盐溶液中有B析出。
这四种金属还原性由强到弱的顺序是()
(A)A>B>C>D(B)D>B>A>C
(C)C>D>A>B(D)B>C>D>A
21.已知jf(Ti+/Ti)=V,jf(Ti3+/Ti)=V,则jf(Ti3+/Ti+)为()
(A)+/2V(B)V
(C)×
3+/2V(D)×
3+V
22.已知V3+/V2+的jf=V,O2/H2O的jf=V,V2+离子在下述溶液中能放出氢的是()
(A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液
(C)pH=10的水溶液(D)无氧的pH=0的水溶液
23.已知jf(Fe3+/Fe2+)=+V,jf(Fe2+/Fe)=V,则jf(Fe3+/Fe)的值为()
(A)V
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