无机及分析化学习题1分析Word格式.docx

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原子的电子层结构属于激发态的是：

（1），（3）

原子的电子层结构属于不正确的是：

（2），（5）

4-4.在氢原子中，4s和3d哪一个轨道能量高？

19号元素钾的4s和3d哪个能量高？

并说明原因。

氢原子中4s轨道的能量高，因为氢原子是单电子体系，其能量不受I的影响，只

与n有关，n越大其能量越高；

19号元素钾的3d比4s能量高，主要是因为多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交错。

4-5.写出下列原子和离子的电子结构式。

（1）Cu（z=29）和Cu+

（2）Fe（z=26）和Fe3+

（3）Ag（z=47）和Ag+（4）1（z=35）和I-

（1）Cu（z=29）:

[Ar]3d104s1和Cu+:

[Ar]3d10

（2）Fe（z=26）:

[Ar]3d64s2和Fe3+:

[Ar]3d5

（3）Ag（z=47）：

[Kr]4d104s1和Ag+：

[Kr]4d10

（4）I（z=35）:

[Ar]3d104s24p5和I-:

[Ar]3d104s24p6

4-6.某一元素的原子序数为24，试问：

（1）核外电子总数是多少？

（2）它的电子排布式？

（3）价电子层结构；

（4）元素所处的周期、族、区？

（1）核外电子总数是24

（2）它的电子排布式：

1s22s22p63s23p63d54s1

（3）价电子层结构：

3d54s1

（4）元素所处的四周期、WB族、d区

4-7.IA族和IB族最外层电子数虽然都为1,但它们的金属性却不同，为什么？

IA族其价层电子构型为ns1,属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体结构

1s2或ns2np6稳定结构，而IB族外层电子构型为（n-1）d10ns1，原子半径比同周期的IA族小，有效核电荷数大，不易失去外层电子，故金属性比IA族差。

4-8.不用查表,判断下列各组中原子或离子半径谁大？

试解释之。

（1）H与N

（2）Ba与Sr（3）Cu与Ni（4）Na与Al（5）Fe2+与Fe3+

（1）N的原子半径大，H的原子半径在元素周期表中的半径是最小的，N的原子半

径比H大；

（2）Ba的原子半径大,同一主族,从上到下,原子依次半径增大；

（3）Cu的原子半径大，因为Cu具有d10电子构型，有较大的屏蔽作用，所以原子半径

略有增加；

（4）Na的原子半径大,同一周期,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力也增加，使得原子半径逐渐减小。

（5）Fe2+的原子半径大，同一元素，失电子越多，核电荷对于外层的电子的吸引力越大，半径越小。

4-9.某元素的最高正价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族中最小的，试写出该元素的电子结构式、名称及元素符号。

该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。

4-10.某元素其原子最外层有2个电子，次外层有13个电子，问此元素在周期表中应属哪族？

最高正价是多少？

是金属还是非金属？

应该属于四B簇，最高正价+7,金属。

4-11.有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为8,C与D次外层电子数为18,试问：

（1）那些是金属元素？

（2）A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？

（3）B、D两元素,问能否形成化合物？

写出分子式。

（1）A、B、C是金属元素。

（2）A:

原子序数19,[Ar]4s1；

B:

原子序数20,[Ar]4s2;

C:

原子序数30,[Ar]3d104s2；

D:

原子序数35,[Ar]4s24p5。

（3）B、D两元素，能形成化合物，分子式为CaBr2。

4-12.指出下列各组化合物中,哪个化合物的价键极性最大？

哪个的极性最小？

（1）NaClMgCl2AlCl3SiCl4PCl5

（2）LiFNaFRbFCsF

（3）HFHClHBrHI（4）CH3FCH3ClCH3BrCH3I

（1）NaCI极性最大，PCS极性最小；

（2）CsF极性最大，LiF极性最小；

（3）HF极性最大,HI极性最小；

（4）CH3F极性最大,CH3I极性最小；

4-13.分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（b键或n

键）。

（1）HCN中三个原子在一条直线上；

（2）H2S中三个原子不在一条直线上。

（1）是sp杂化，6键和n键

（2）是sp3杂化，6键

4-14.指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

BBr3、SiCl4、PH3

BB"

：

sp2杂化，平面正三角形；

SiCl4：

sp3等性杂化，正四面体；

PH3：

sp3不等性杂化，三角锥形。

4-15.根据键的极性和分子几何构型，推断下列分子哪些是极性分子？

哪些是非极性

分子？

NeBr2HFNOH2S（V字型）CS2（直线型）CHCl3（四面体）CCl4（正四面体）

BF3（平面三角形）NH3（三角锥形）

极性分子：

HFNOH2S（V字型）CHCl3（四面体）NH3（三角锥形）

非极性分子：

NeBr2CS2（直线型）CCl4（正四面体）BF3（平面三角形）

4-16.判断下列分子的偶极矩是否为零？

（1）Ne

（2）Br2（3））HF（4）NO（5）H2S（6）SiH4（7）CH3Cl

（1）Ne

（2）Br2（6）SiH4的偶极矩为零，其余不为零。

4-17.NO2、CO2、SO2的键角分别为130°

180°

120°

试判断其中心原子的杂化类

型。

sp2杂化，sp杂化，sp2杂化，

4-18.说明下列每组分子之间存在着什么形式的分子间力。

（1）乙烷和CCl4

（2）乙醇和水（3）苯和甲苯（4）CO2和水

（1）色散力，

（2）取向力、诱导力、色散力、氢键（3）色散力（4）色散力，

诱导力

4-19.稀有气体（氦、氩等）晶格结点上是原子，金刚石结点上也是原子，为什么它们的

物理性质有很大的差别？

解：

因为他们一个是分子晶体，原子间作用力是分子间作用力；

一个原子晶体，原子间作用力是共价键。

4-20.试判断NaCI、2、NH3、Si（原子晶体）等晶体的熔点哪个高？

哪个低？

Si（原子晶体）晶体的熔点高，N2的熔点低。

第10章配位化合物

10-1.命名下列配合物，并指出中心离子、配位体、配位原子、配位数和配离子的电荷。

命名

中心

离子

配位体

配位

原子

数

配离子

的电荷

[Cu（en）2】SO4

硫酸二（乙二

胺）合铜（n）

Cu2+

en

N

4

2+

Na3【Co（NO2）6]

六硝基合钻

（山）酸钠

Co3+

NO2-

6

3-

[Pt（NH3）2Cl2]

二氯•二氨合

铂（n）

Pt2+

NH3

Cl-

N,Cl

[Ni（CO）4]

四羰基和镍

Ni

CO

C

K4【Fe（CN）6]

六氰和铁（n）

酸钾

Fe2+

CN-

[Cr（Br）2（H2O）4]Br

溴化二溴•四

水和铬（山）

Cr3+

Br-

H2O

Br,O

1+

Na2【SiF6]

六氟合硅（W）

酸钠

Si4+

F-

F

2-

QHgl4]

四碘合汞（n）

Hg2+

I-

I

（2）氯化二氯三氨一水合钴（川）

10-2.写出下列配合物的化学式。

（1）硫酸四氨合铜（n）

（4）

（3）四氯合金（川）酸钾

（1）[Cu（NH3）4]SO4

二氯四（硫氰酸根）合铬（川）酸铵

（2）[Co（H2O）（NH3）3Cl2]Cl

（3）K[AuCl4]⑷（NH4）3【Cr（SCN）4CI2]

10-3.用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。

（1）[Co（H2O）6]3+和[Co（CN）6产

（2）[Ni（NH3）4]2+和[Ni（CN）4]2—

类型空间结构磁性

（1）

外轨型正八面体顺磁性

[Co（H2O）6广

3

[Co（CN）6]-

内轨型

正八面体

抗磁性

（2）

外轨型

正四面体

顺磁性

[Ni（NH3）4广

[Ni（CN）4]

平面正方形

10-4.根据价键理论，指出下列各配离子的成键轨道类型（注明内轨型或外轨型）和空间构

（1）[Cd（NH3）4]2+

（u=0.0B.M.）

（2）[Ag（NH3）2]+

（卩=

:

0.0B.M.）

⑶[Fe（CN）6]3-

（尸1.73B.M.）

（4）[Mn（CN）6]4-

1.8B.M.）

（5）[Co（CNS）4]2-

（尸3.9B.M.）

⑹[Ni（H2O）6]2+

（甘

=2.8B.M.）

解:

成键轨道类型（注明内或外轨型）

空间结构

⑴[Cd（NH3）4广

sp杂化外轨型

⑵[Ag（NH3）2]+

sp杂化

直线型

（3）[Fe（CN）6]-

.23

dsp

⑷[Mn（CN）6]

（5）[Co（CNS）4]

sp

⑹[Ni（H20）6]

3*2spd

10-5•将O.IOmolL-1znCl2溶液与I.OmolL-"

1NH3溶液等体积混合，求此溶液中[Zn（NH3）4]2+、Zn2+和NH3的浓度？

ZnCI2+4NH3垐0[Zn（NH3）4]Cl2

由于NH3过量，则Zn2+几乎