贵州省贵阳市化学中考试题解析版Word文档格式.docx
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“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”就要保护环境、节约资源.所以污染环境、浪费资源的做法都是不能倡导的.
解答:
解:
A、大量使用一次性碗筷,会造成资料的浪费和环境的污染,不能倡导;
B、发放大量塑料袋,会造成加重白色污染,不能倡导;
C、开幕式大量燃烧鞭炮,会造成严重的空气污染,而且浪费资源,不能倡导;
D、践行绿色生活,每位来宾参与植树,可以为环境的保护做贡献,而且符合生态文明,应大力倡导.
故选D.
点评:
环境的保护和资源的节约是社会关注的焦点问题,同时也成为中考的焦点问题之一.
2.(2分)(2015•贵阳)下列属于化学变化的是( )
酒精挥发
纸张燃烧
冰雪融化
玻璃破碎
化学变化和物理变化的判别..
物质的变化与性质.
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
据此分析判断.
A、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化.
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
D、玻璃粉碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
故选B.
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
3.(2分)(2015•贵阳)实验室用如图所示装置制取氧气,下列有关说法不正确的是( )
试管中加入的药品是MnO2和H2O2
实验前应检查装置的气密性
待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气
实验结束时应先从水槽中取出导管,再停止加热
氧气的制取装置;
制取氧气的操作步骤和注意点..
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
A、根据该装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热进行分析;
B、根据实验的第一步是检查装置的气密性进行分析;
C、根据收集氧气的正确时刻进行分析;
D、根据收集完成后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,可以防止水倒流而炸裂试管进行分析.
A、该装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,故A错误;
B、检查装置气密性是实验必做的一步操作,故B正确;
C、开始产生的氧气不纯,当气泡连续且均匀冒出时氧气纯净,故C正确;
D、收集完成后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,可以防止水倒流而炸裂试管,故D正确.
故选:
本考点考查了氧气的制取方法、操作步骤和收集方法,要加强记忆有关的知识点,并理解应用,本考点主要出现在选择题和实验题中.
4.(2分)(2015•贵阳)建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学,如形成守恒观念,可以更好的理解质量守恒定律,下列表述正确的是( )
每1个C原子和1个O2分子反应,生成2个CO2分子
32gS与32gO2完全反应,生成64gSO2
镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律
根据:
蜡烛+氧气
二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
质量守恒定律及其应用..
化学用语和质量守恒定律.
根据在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析.
A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:
C+O2
CO2,每1个C原子和1个O2分子反应,生成1个CO2分子,故A错误;
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,化学方程式为:
S+O2
SO2,32gS与32gO2完全反应,生成64g二氧化硫,故B正确;
C、镁条燃烧后固体质量增加,增加了参加反应的氧气的质量,遵循质量守恒定律,故C错误;
D、根据蜡烛+氧气
二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故D错误.
本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力,质量守恒定律适用于所有的化学变化.
5.(2分)(2015•贵阳)化学就在我们身边.下表是生活中常见的两种清洁剂.且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O.则下列说法正确的是( )
清洁剂名称
洁厕灵
84消毒液
有效成分
HCl
NaClO
“洁厕灵”可用于金属表面除锈
“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈﹣1价
“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
酸的化学性质;
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;
有关元素化合价的计算;
反应类型的判定..
常见的酸酸的通性.
A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析;
B、根据盐酸会与碳酸钙反应进行分析;
C、根据化合价代数和为零进行分析;
D、根据NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O,结合质量守恒定律可知x是氯气,反应物都是生成物,发生的反应不是置换反应进行分析.
A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水,可用于金属表面除锈,故A正确;
B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,不能用于清洁大理石地面,故B错误;
C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的,属于盐,钠元素显示+1价.氧元素显示﹣2价,所以氯元素显示+1价,故C错误;
D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O,结合质量守恒定律可知x是氯气,反应物都是化合物,发生的反应不是置换反应,故D错误.
本题难度不大,掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键.
6.(2分)(2015•贵阳)下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度.则下列说法正确的是( )
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质、溶剂的质量都会减少
将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是:
KNO3>NaCl
40℃时,将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等
用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是0~20℃
晶体和结晶的概念与现象;
溶质的质量分数..
溶液、浊液与溶解度.
A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时,有晶体析出,据此结合题意进行分析判断;
B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较;
C、根据两种物质的溶解度分析;
D、分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~40℃温度范围内相交
A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时,有晶体析出,溶液中溶质的质量减少,溶剂的质量不变,故选项说法错误;
B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量,故选项说法错误;
C、40℃时,NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g;
将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中,NaCl不能全部溶解,5gKNO3全部溶解,所得溶液的溶质质量分数不相等,正确;
D、分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~40℃温度范围内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交,故错误;
本题考查了溶液的相关知识,重点是抓住溶解度的实质进行分析,结合图表所提供的信息即可解决.
二、非选择题:
本大题共7小题,共48分
7.(2015•贵阳)作为实用的、富于创造性的中心学科,人类越来越离不开化学了.
(1)认识物质世界需要化学.如空气中的氮气和氧气,自然界的水和石灰石,实验室里的硫和镁等.写出其中两种物质的化学式 N2 、 O2 .
(2)农作物的增产依赖化学.如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等,其中属于氮肥的是 NH4Cl .氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别,这里“外观颜色”属于 物理 性质(填“物理”或“化学”)
(3)各种新药合成依靠化学,2015年1月,中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全球上市.西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2,该物质由 五 种元素组成,一个西达苯胺分子中有 48 个原子,西达苯胺中质量分数最大的元素是 碳 .
化学式的书写及意义;
常见化肥的种类和作用;
元素的质量分数计算;
化学性质与物理性质的差别及应用..
物质的变化与性质;
化学用语和质量守恒定律;
常见的盐化学肥料.
(1)根据化学式的书写方法进行分析;
(2)含有氮元素的化肥属于氮肥;
物质的颜色、外观属于物理性质;
(3)根据物质的化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比,进行分析解答.
(1)氮气和氧气都是由分子构成的,其化学式是N2、O2;
故填:
N2、O2;
(2)NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥;
KCl中含有钾元素,属于钾肥;
Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥.外观颜色不需要发生化学变化就能表现出来,属于物理性质,故填:
NH4Cl;
物理.
(3)由西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2可知,它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成,一个西达苯胺分子中共有的原子数是22+19+1+4+2=48,西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×
22):
(1×
19):
(19×
1):
(14×
4):
(16×
2)=264:
19:
56:
32,因此西达苯胺中质量分数最大的元素是碳.故答案为:
五;
48;
碳.
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
8.(2015•贵阳)通过化学实验,可以体验探究的过程,也可以从事实中得出结论或规律.分别设计简单的实验,完成下表内容,达到实验目的.
实验
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)
燃烧条件之一:
需要可燃物
(2)
稀盐酸呈酸性
(3)
化学反应中不通过燃烧也可获得热量
化学实验方案设计与评价;
酸
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