化学反应速率习题文档格式.docx
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量,可以使用如下方法中的
①加H2O②加固体③滴入几滴浓盐酸④加3固体⑤加溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100.1盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
5.将4A气体和2B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)(g)
2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3(L·
s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6(L·
s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
6.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
(g)(g)
N2(g)2(g);
Δ373.2·
1,达到平衡后,为提高该反应的速率和的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
7.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1X和1Y进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3Z,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001(L·
s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
8.可逆反应:
22(g)
2(g)2(g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nO2的同时生成2n2②单位时间内生成nO2的同时生成2n③用2、、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
9.下列方法可以证明H2(g)2(g)
2(g),已达平衡状态的是。
①单位时间内生成nH2的同时,生成n②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w()(I2)④反应速率v(H2)(I2)
()⑤c()∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
10.某化学反应2A
在四种不同条件下进行。
B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度()随反应时间()的变化情况如下表:
实验
序号
温度
60
1
820℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
c2
0.60
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
4
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20时间内平均速率为·
(L·
)-1。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=,反应经20就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0(填“<”“=”或“>”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(填“吸热”或“放热”),理由是。
11.一定温度下,将3A气体和1B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)(g)
(g)
(1)若容器体积固定为2L,反应1后测得剩余1.8的浓度为0.4。
①1内,B的平均反应速率为,x为;
②若反应经2达到平衡,平衡时C的浓度0.8(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式为。
(2)若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数22%(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入
A气体和B气体。
化学反应速率和化学平衡经典习题二
1.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a2,发生如下反应22(g)
N2O4(g),达到平衡后,再向该容器中充入a2达到平衡后与原平衡比较错误的是
A.平均相对分子质量增大2的转化率提高
C.压强为原来的2倍D.颜色变浅
2.可逆反应3A(g)(g)
C(s)+4D(g);
ΔH<
0,如下图中,a、b表示在一条件下D的体积分数随时间
t的变化情况。
若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
A.增大B的浓度B.升高温度C.缩小容器体积D.加入催化剂
3.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理为:
(1)2
3
尿酸尿酸根离子
(2)
(s)
下列对反应
(2)叙述中正确的是
①正反应为吸热反应②正反应为放热反应③升高温度平衡向正反应方向移动④降低温度平衡向正反应方向移动
A.①③B.②③C.①④D.②④
4.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,
减小
B.通入少量2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体,一定有c()()()
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
5.已知反应(g)(g)
(g)的ΔH<
0,>
q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
6.在一体积不变的真空密闭容器中盛有15,加热到200℃时发生反应5(g)
3(g)2(g),反应达到平衡时,5所占体积分数为,若在同一温度和同一容器中(容积不变),最初投入的是25,反应达平衡时,5所占体积百分数为,则M和N的正确关系是
>
N<
ND.无法比较
7.在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2A
B(g)(g),且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大,则
A.若正反应是放热反应,则A为气态B.若正反应是放热反应,则A为非气态
C.若正反应是吸热反应,则A为非气态D.若正反应是吸热反应,则A为气态
8.有关合成氨工业的下列说法中,正确的是
A.从合成塔出来的混合气体,其中3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2在实际生活中是循环使用的,所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是20~50,因在该压强下铁触媒的活性最大
9.在一固定容积的密闭容器中充入2A和1B,发生反应:
2A(g)(g)
(g),达到平衡时,C的体积分数为。
若维持容器体积和温度不变,按0.6A,0.3B和1.4C为起始物质,达到平衡时,C的体积分数也为,则x值为
A.1B.2C.3D.4
10.可逆反应A(g)
(g)达到平衡时,下列说法不正确的是
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
11.已知在一定条件下22(g)2(g)
23(g);
Δ·
1。
向一密闭容器中加入22和1O2,达平衡时2的转化率为90%,放出的热量为Q1;
向另一相同容器中加入23,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2,则下列关系中正确的是
Q1>
Q21>
Q2>
Q1>
Q>
Q212>
Q
12.已知某温度下:
N2(g)+3H2(g)
23(g);
Δ92.4·
1,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1N2、3H2中通入0.5N2、1.5H2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。
下列判断正确的是
中放热92.4中放热46.2
中热量变化值大于B中的2倍中热量变化值等于B中的2倍
13.已知2和N2O4可以相互转化:
N2O4(g)(正反应为放热反应)。
现将一定量2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。
根据下图,回答下列问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线表示2浓度随时间的变化;
a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是。
(2)前10内用2表示的化学反应速率v
(2)=(L·
);
反应进行至25时,曲线发生变化的原因是。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25时还可以采取的措施是。
A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4
14.在一定条件下,
的可逆反应达到平衡:
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是:
。
(2)已知C是气体,且,在加压时,如果平衡发生移动,则平衡必向方向移动。
(3)已知B、C是气体,现增加A物质的量(其他条件不变),平衡不移动,则A是态。
(4)加热后C的质量分数减少,则正反应是热反应。
15.在某压强恒定的密闭容器中加入2N2和4H2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
Δ92.4达到平衡时,体积为反应前的三分之二。
求:
(1)①达到平衡时,N2的转化率为。
②若向该容器中加入aN2、bH2、c3,且a、b、c均>
0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡
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- 化学反应 速率 习题