高中化学元素周期表专项练习带答案文档格式.docx
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A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X及W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
4.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R及Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和及Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能及元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别及元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
6.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
b
3
d
e
f
g
h
i
①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径:
e>f>b>a
②h、i两种元素阴离子的还原性:
h>i
③a、g两种元素氢化物的稳定性:
a>g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强.
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤
7.X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价及最低负化合价绝对值相等.下列说法正确的是( )
R
A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源
B.Z、W、R分别及X形成的化合物的水化物都是强酸
C.气态氢化物的热稳定性:
HmX>HmR>WHn
D.化合物YmX和YmR中,阳离子半径均大于阴离子半径
8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处及H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是( )
A.非金属性:
Z<T<X
B.R及Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>Q
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )
A.钠及W可能形成Na2W2化合物
B.由Z及Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
10.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层及最内层具有相同电子数,下列判断正确的是( )
A.丙及戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:
庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能及水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W及Y同族,Z及X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
W<X<Z
B.W及X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
W<Y
Y>Z
12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )
A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B.元素B能及A的最高价氧化物发生置换反应
C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D.D的单质有毒,且有漂白性
13.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.四种元素中,原子半径最大的是W
B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.单质的氧化性:
W>Z
D.气态氢化物的熔点和沸点:
Z>W
14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )
A.元素X及元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
15.A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期:
A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;
B的阳离子比D的阳离子氧化性强;
B的阳离子比C的阴离子少一个电子层.下列叙述正确的是( )
A.原子序数:
A>C>B>DB.单质熔点:
D>B,A>C
C.原子半径:
D>B>C>AD.简单离子半径:
D>B>C>A
二.填空题(共2小题)
16.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价及最低负价之和均为0;
Q及X同主族;
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) .
(2)X及Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) .
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
A
B(在水溶液中进行),其中,C是溶于水显酸性的气体:
D是淡黄色固体.
写出C的结构式:
;
D的电子式:
.
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;
由A转化为B的离子方程式为 .
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:
.A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;
常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 .
17.X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z及X原子最外层电子数相同.回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 .
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 .
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 此化合物在酸性条件下及高锰酸钾反应的离子方程式为 ;
此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 .
参考答案及试题解析
1.(2015•福建)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
【解答】解:
A、同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径大小关系是:
Z>W>X>Y,故A错误;
B、元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:
X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z,故B正确;
C、元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:
Y>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性:
Y>X>W>Z,故C正确;
D、主族元素除了O和F之外,最高化合价等于主族序数,所以X、Z、W的最高化合价分别及其主族序数相等,故D正确;
故选A.
2.(2015•浙江)如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是( )
X、Y、Z、W为短周期元素,由元素周期表可知:
X应位于第二周期,且应处于周期表中右半部分,W及X处于同一主族,且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,那么X为O,W为S,那么Z为P,T为As,Y为Si,
A、元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性O>S>P,故H2O>H2S>H3P,故A错误;
B、S元素在自然界中存在游离态单质,常在火山口附近,故B错误;
C、YX2为SiO2,属于原子晶体,该固体熔化克服的是共价键,没有分子间作用力,故C错误;
D、As处于元素周期表的金属及非金属分界线上,具有半导体的性能,T2X3为As2O3,As的化合价为+3,处于中间价,故既有氧化性也有还原性,故D正确,
故选D.
3.(2013•江苏)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X及W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是( )
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的元素,Z为氧元素,X的原子半径比Y的小,则X不可能及Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,则X为氢元素,X及W同主族,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5,故Y为氮元素,
A、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上
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