学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷Word文件下载.docx
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0.2
pH=a
乙
b
pH=7
丙
0.1
pH<7
丁
pH=c
下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是()
A.甲中:
若a=7,则HA是强酸
B.乙中:
若b≠0.2,则c(A﹣)≠c(Na+)
C.丙中:
若HA是弱酸,则c(A﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.丁中:
若c=9,则c(OH﹣)﹣c(HA)=10﹣9mol•L﹣1
3.(2分)推理是化学学习中常用的思维方法.以下推理正确的是()
A.碱溶液的pH大于7,Ba(OH)2是碱,所以氢氧化钡溶液的pH大于7
B.点燃H2和O2混合气体可能爆炸,所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素
4.(2分)(2013·
盘锦)下列叙述正确的是()
A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.常温下溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L时,溶质可能是酸或碱
C.常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性
D.向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体,c(CH3COO-)/c(Na+)增大
5.(2分)(2018高二上·
长春月考)已知0.1mol·
L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小,可以采取的措施是()
A.通入少量HCl气体
B.升高温度
C.加少量醋酸钠晶体
D.加水
6.(2分)(2017高二上·
黄陵期末)下列叙述中正确的是()
A.溶度积大的化合物溶解度一定大
B.在一定温度下,向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,沉淀溶解达到平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质
7.(2分)(2018·
安阳模拟)常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液,滴定曲线如下图所示:
下列说法正确的是()
A.NH3·
H2O=NH4++OH-的lgK=-9.25
B.0.1mol/LKH2PO4溶液中:
c(HPO42-)<
c(H3PO4)
C.CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lgK=-11.61
D.在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:
CH3COOH>
KH2PO4>
NH4Cl
8.(2分)(2016高二下·
包头期中)0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32﹣)更接近0.1mol/L,可采取的措施是()
A.加入少量盐酸
B.加水
C.加KOH固体
D.加热
9.(2分)已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×
10-8mol·
L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×
10-5mol·
L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·
L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·
L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()
A.反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(NO3-)>
c(Ag+)>
c(Cl-)>
c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×
10-10
D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀
10.(2分)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b,水的电离程度a>b.
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大.
④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)
2c(CO32﹣)+c(HCO3ˉ)=0.1mol•L﹣1
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;
醋酸根水解平衡常数为Kh;
水的离子积为Kw;
则有:
Ka•Kh=Kw()
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤
11.(2分)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的C(H+)不相等
B.新制氯水中:
c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)>c(ClO﹣)
C.室温下,向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液:
c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.常温下0.1mol•L﹣1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
12.(2分)下列事实能说明某物质是强电解质的是()
A.该物质在水中的溶解度大
B.该物质的水溶液导电能力强
C.该物质的水溶液中不存在溶质分子
D.该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡
13.(2分)(2016高一上·
腾冲期中)下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是()
A.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
B.K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Cu2+、SO42、Cl﹣
D.Mg2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
14.(2分)下列溶液一定呈中性的是()
A.c(H+)/c(OH
)=10-14的溶液
B.c(H+)=10-7mol/L的溶液
C.pH=7的溶液
D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl
)
15.(2分)(2016高一上·
安徽期中)已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是()
A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc
D.Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc
16.(2分)(2019高二上·
重庆期末)下列物质的量浓度相同的溶液中,pH最小的是()
A.CH3COONa
B.Na2SO4
C.KH2PO4
D.NaHCO3
17.(2分)常温下,下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是()
A.同浓度的四种溶液:
①NH4Cl
②(NH4)2SO4
③NH4HSO4
④NH4Al(SO4)2溶液,c(NH4+)浓度的大小关系:
②>④>③>①
B.一定浓度的NaHS溶液中:
c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
C.若0.1mol/LNH4Cl溶液pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1﹣10﹣5)mol/L
D.现有四种溶液:
①pH=4的H2SO4溶液
②pH=4的NH4Cl溶液
③pH=10的氨水
④pH=10的CH3COONa溶液,其中水电离出的氢离子浓度大小关系为:
②=④>③>①
18.(2分)(2018·
金山模拟)水溶液可使石蕊变红的物质是()
A.Na2CO3
B.KCl
C.NH3
D.NH4Cl
19.(2分)(2015高二下·
苏州期末)为了配制c(NH
):
c(Cl﹣)=1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的()
A.浓盐酸
B.氯化钠晶体
C.浓氨水
D.氢氧化钠固体
20.(2分)(2015高二上·
沈阳月考)常温下,向20.00mL0.100mol•L﹣1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发).下列说法正确的()
A.点①所示溶液中:
c(CH3COOH)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO﹣)
D.整个过程中可能出现:
c(H+)+c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)
21.(2分)(2018高二上·
孙吴期中)下列各组物质全部是弱电解质的是()
A.H2SiO3
H2S
CO2
B.MgSO4
CH3COOHCH3CH2OH
C.H2SO3
BaSO4
CH4
D.H2O
NH3·
H2O
H3PO4
22.(2分)(2016高二上·
广州期中)将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
23.(
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