化学高一必修2期末考试I.docx
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化学高一必修2期末考试I.docx
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化学高一必修2期末考试I
绝密★启用前
必修2期末考试15
**测试试卷
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1.已知下列元素的原子半径:
原 子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.73
1.11
根据以上数据判断,磷原子的半径可能是( )
A.1.10×10-10mB.0.80×10-10m
C.0.70×10-10mD.1.20×10-10m
2.1~18号元素的离子中,原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是()
A.Cl- B.Na+ C.O2- D.S2-
3.X、Y-、Z2-三种微粒的电子层结构相同,则一定不能再相等的是()
A.中子数 B.质量数 C.电子数 D.核电荷数
4.现有短周期两种元素组成的甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物,它们的分子中所含电子数如下表所示:
分子代号
甲
乙
丙
丁
电子数
10
14
16
18
下列关于四种物质的推断中正确的是( )
A.四种气体中至少有两种气体分子互为同系物
B.四种气体通入溴的四氯化碳溶液中,都能使其褪色
C.实验室制备丙的关键条件是控制温度
D.气体丁中混有乙和丙两种气体,可以通入酸性高锰酸钾溶液中提纯气体丁
5.元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是()
A.相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1
B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25
C.相邻周期元素的原子序数之差一定都是8
D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32
6.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:
K+>Ba2+>Na+
D.碱性:
KOH>Ba(OH)2>NaOH
7.能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是()
A.一个H-H键断裂的同时有一个H-I键形成
B.v(正)(H2)=v(逆)(HI)时的状态
C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态
D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态
8.把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是( )
A.增大亚硫酸钠粉末的量
B.硫酸浓度增大一倍,用量减少到原来的1/2
C.硫酸浓度不变,用量增大一倍
D.使反应在较大容器内进行
9.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是()
A.甲烷的产量B.乙烯的产量C.乙醇的产量D.硫酸的产量
10.下列元素的原子半径最大的是( )
A.氮B.磷C.氧D.硫
11.下列烟气经净化处理后,可以用做气体燃料的是( )
①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③高炉煤气 ④焦炉气(主要成分是氢气和甲烷) ⑤炼钢过程中产生的棕色烟 ⑥煅烧石灰石的气体
A.①②④B.①③⑤
C.④⑤⑥D.③④⑤
12.乙醇和乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是()
A.脱水作用B.吸水作用
C.氧化作用D.既起催化作用又起吸水作用
13.下列物质中,能水解且最终产物为两种物质的是( )
A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素
14.燃烧等物质的量的有机物A和乙醇,用去等量的氧气,此时乙醇反应生成的水的量是A生成水的量的1.5倍,但A生成的二氧化碳的量是乙醇生成二氧化碳的量的1.5倍。
则有机物A是()。
A.C2H6OB.C2H4O2C.C3H4O2D.C3H4
15.按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是
A.氧化性B.还原性 C.熔点D.化合价
16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序:
r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序:
X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
17.
如图所示是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:
Y ③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y的大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④ 18.沼气是一种清洁能源,已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时,放出445kJ热量,则1molCH4完全燃烧时,断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为() A.前者比后者多890kJB.后者比前者多890kJ C.前者比后者多445kJD.后者比前者多445kJ 19.下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中x为35的是() 20.下列关于化学反应速率公式v=k·ca(A)·cb(B)的叙述中,正确的是() A.对于所有化学反应,k是数值和单位都不变的常数 B.a、b就是化学方程式中A和B的系数 C.对于某个特定的化学反应,k与所有外界条件都无关 D.化学反应速率公式v=k·ca(A)·cb(B)需要通过实验数值来确定,不能直接由化学方程式推得 21.将淀粉水解,并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作是: ①加热;②滴入稀硫酸;③加入新制的氢氧化铜悬浊液;④加入足量的氢氧化钠溶液。 实验操作正确的顺序是 A.①→②→③→④→①;B.②→①→④→③→①; C.②→④→①→③→①;D.③→④→①→②→①。 22.乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应,生成酯3.7g,并回收到A0.4g,则A的相对分子质量为() A.32B.46C.60D.74 23.元素周期表中铋元素的数据见下图,下列说法正确的是( ) A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 24.根据下面的信息,判断下列叙述正确的是() A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C.1molH2跟molO2反应生成1molH2O一定释放能量245kJ D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量490kJ 25.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B,且A和B的相对分子质量相等,该物质可能是( ) A.甲酸乙酯B.乙酸乙酯 C.葡萄糖D.淀粉 26.下列物质的电子式书写正确的是( ) 27.下列气体的主要成分不是甲烷的是() A.沼气B.煤气C.天然气D.坑道气 28.下列物质一定不是天然高分子的是() A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 29.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。 在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中,正确的是() A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2 30.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( ) A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C>D>B>AD.单质的还原性: A>B>D>C 第II卷(非选择题) 请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 31.已知氯水中有如下平衡: Cl2+H2OHCl+HClO。 常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。 ⑴针筒中可能观察到的现象是。 ⑵若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是。 ⑶用化学平衡的观点解释现象⑵ 。 评卷人 得分 三、计算题 32.将标准状况下2.24L乙烯和氢气的混合气体,在催化剂作用下充分反应,反应后的气体全部通入足量溴水中,制得3.76g1,2-二溴乙烷,求原混合气体中乙烯和氢气的物质的量之比。 33.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。 N2H4与N2O4反应能 放出大量的热。 (1)已知: 2NO2(g)=====N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1。 一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。 其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是(填字幕) A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度 (2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。 则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=kJ·mol-1 (3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)= 0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。 计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平 衡常数K。 (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2 的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克? 评卷人 得分 四、推断题 34.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。 A、E同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。 试回答: (1)E在周期表中的位置为_______周期_______族。 (2)A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号填写)。 (3)化合物BA4的空间构型为___________________,化合物ABC中化学键类型为__________________,它属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 化合物C2A2是一种高能量分子,且C原子满足8电子稳定结构。 写出C2A2的电子式_______________________________________ (4)A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R,用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为_________________________________;电解一段时间后,溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在0.lmol·L-1E2BD3的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是___________;分
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