河北省阜城中学学年高三月考化学试题 Word版含答案.docx
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河北省阜城中学学年高三月考化学试题Word版含答案
2017-2018学年高三化学第五次月考化学试题
时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14Na:
23Mg:
24Al:
27Si:
28S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ba:
137Be:
9
Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题:
每小题2分共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。
1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()
A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.H2SO4
2.下列推断正确的是()
A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少最紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
3.实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()
A.称取氢氧化钠20.0g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
4.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )
A.漂白粉的成分是次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同
5.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是()
A.FeCl2溶液(FeCl3):
Fe粉B.CO2(SO2):
饱和的Na2CO3溶液
C.Al2O3(SiO2):
NaOH溶液D.NaHCO3溶液(Na2CO3):
Ca(OH)2溶液
6.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的()
A.加入稀盐酸产生无色的气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是()
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
8.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
MnO2
NaOH
制氯气并吸收尾气
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
9.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是()
A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C.同主族自上而下,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.镓(Ga)位于第4周期、ⅢA族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
10.下列结论错误的是( )
①微粒半径:
K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:
O>N>P>Si
A.只有① B.①③⑤C.②④⑤⑥D.①③
11.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C-CH2Cl
12.下列说法正确的是:
()
A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体
B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物
C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D.水能、风能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不合理的是()
A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:
X>Y
B.由水溶液的酸性:
HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:
Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,碱性:
CsOH>Ba(OH)2
14.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
B.0.5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5NA
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22.4L
D.7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA
15.下列离子方程式书写正确是()
A.氯化亚铁溶液中加入硝酸:
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O:
16.五种短周期元素的某些性质如下表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10-12m)
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
下列说法不正确的是( )
A.由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体可能是离子晶体
D.Y与W形成的化合物中,Y显负价
17.用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为
负极,空气电极为正极。
则下列说法正确的是()
A.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
18.A~D是含同一元素的四种物质,相互之间有如图所示的转化关系,其中D是最高价氧化物对应的水化物。
那么A可能是()
①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S
A.只有①④⑤B.只有①②③C.只有①⑤D.全部
19.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中,属干这种情况的是()
①过量锌与18mol/L的硫酸反应;②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量铜与稀硝酸反应;
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。
⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应
A. ②③⑤ B. ②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤
20.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。
另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2的体积在标准状况下为()
A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算
21.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是()
A.CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
B.C—O键能小于Si—O键能
C.C的原子半径小于Si
D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力,破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键
22.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为()
A.△H4=(3△H3-△H1-△H2)B.△H4=(△H1+△H2-3△H3)
C.△H4=(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)
23.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图六,下列说法正确的是( )
图六
A.原子半径:
Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y 24.已知: HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。 则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1 C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-1 25.已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。 向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌,可能发生以下离子反应: ①H++OH-=H2O;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;③Al3++3OH-=Al(OH)3↓; ④NH4++OH-=NH3·H2O;⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。 其正确的离子反应顺序是() A.①③②④B.①③④②C.①③②⑤D.①④③② II卷(50分) 26.、(12分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素。 请回答下列问题: (1)①B在元素周期表中的位置_________________________________________; ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是________(写化学式)。 (2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_____(用离子符号表示)。 (3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学方程式___________________________________。 其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________________. (4)航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。 铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。 则铍燃
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