河北省阜城中学学年高三月考化学试题 Word版含答案.docx

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河北省阜城中学学年高三月考化学试题Word版含答案

2017-2018学年高三化学第五次月考化学试题

时间：

90分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16N:

14Na:

23Mg:

24Al:

27Si:

28S:

32Cl:

35.5Fe:

56Cu:

64Zn:

65Ba:

137Be:

9

Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题：

每小题2分共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）　

A．Na2O2　　B．NaOH　　C．BaCl2　　D．H2SO4

2.下列推断正确的是（）

A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

3.实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）

A．称取氢氧化钠20.0g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

4.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

5.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）

A．FeCl2溶液（FeCl3）：

Fe粉B．CO2（SO2）：

饱和的Na2CO3溶液

C．Al2O3（SiO2）：

NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：

Ca（OH）2溶液

6.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（）

A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

8.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项

①

②

③

实验结论

A

浓盐酸

MnO2

NaOH

制氯气并吸收尾气

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸

9.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）

A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大

B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族

C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3

10.下列结论错误的是（　　）

①微粒半径：

K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：

HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：

S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：

Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：

H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：

O>N>P>Si

A．只有①　　　B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③

11.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子（Cl－）的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：

H3C－CH2Cl

12．下列说法正确的是：

（）

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（）

A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：

X＞Y

B．由水溶液的酸性：

HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：

Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：

CsOH＞Ba（OH）2

14.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

B．0．5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L

D．7．8gNa2O2中含有的离子总数目为0．3NA

15.下列离子方程式书写正确是（）

A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：

16.五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径（×10-12m）

37

64

66

70

154

主要化合价

+1

-1

-2

+5、-3

+1

下列说法不正确的是（　　）

A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

17.用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为

负极，空气电极为正极。

则下列说法正确的是（）

A.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－＝Al（OH）3↓

B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

18.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物。

那么A可能是（）

①N2　②Si　③Cu　④CH4　⑤H2S

A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部

19.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中，属干这种情况的是（）

①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应；

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应

  A.  ②③⑤ B. ②③④⑥⑦   C.①④⑤   D.①②③④⑤

20.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。

另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下为（）

A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算

21.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）

A.CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小

B.C—O键能小于Si—O键能

C.C的原子半径小于Si

D.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键

22.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（）

A．△H4=（3△H3-△H1-△H2）B．△H4=（△H1+△H2-3△H3）

C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

23.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图六，下列说法正确的是（　　）

图六

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：

R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：

Y

24.已知：

HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（　　）

A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1

C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1

25.已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O。

向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：

①H＋＋OH－＝H2O；②Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓；

④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O。

其正确的离子反应顺序是（）

A.①③②④B.①③④②C.①③②⑤D.①④③②

II卷（50分）

26.、（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。

请回答下列问题：

（1）①B在元素周期表中的位置_________________________________________；

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是________（写化学式）。

（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_____（用离子符号表示）。

（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式___________________________________。

其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________________.

（4）航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。

铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

则铍燃