福建省福州市第八中学学年高三上学期第二次质量检查化学试题 Word版含答案.docx
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福建省福州市第八中学学年高三上学期第二次质量检查化学试题Word版含答案
福州八中2017-2018学年高三毕业班第二次质量检查
化学试题
相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65K-39
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题2,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学与生活的说法错误的是
A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
B.氦气可用于填充飞艇
C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
2.下列有关化学用语及其叙述,不正确的是
A.与C互为同位素B.乙烯分子的结构简式:
CH2=CH2
C.氟离子结构示意图:
D.—OH的电子式:
3.下列说法正确的是
A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B.丁烷(C4H10)和二氯甲烷都存在同分异构体
C.“地沟油”的主要成分是油脂,其类别与煤油不同
D.煤中含有煤焦油及多种化工原料,可通过煤的干馏获得
4.某无色透明的溶液,在pH=2的条件下能大量共存的是
A.Fe3+、K+、SO42—、NO3— B.NH4+、K+、SO42-、Br—、
C.K+、Na+、AlO2—、Cl—D.K+、Na+、NO3—、I—
5.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯
D.用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
6.依据反应原理:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳
C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液
7.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示,下列叙述正确的是
A.M的相对分子质量是180
B.1molM最多能与2molBr2发生反应
C.1molM与最多能与5molH2发生加成反应
D.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.氧化铜溶于浓硝酸:
CuO+2H+=Cu2++H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
9.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只表现氧化性
D.氧化剂与还原剂的物质的量比为28:
3
10.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
NaOH溶液
AlCl3溶液
11.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2,
12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法不正确的是
A.W、Y、R的简单离子半径依次增大
B.X、R、Z都可与Y形成两种化合物
C.X2Y的热稳定性强于X2R、沸点也高于X2R,但解释的理由不相同
D.Z元素分别与X元素和Y元素形成的化合物都是离子晶体,均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体
13.下列实验中,现象和对应结论均正确的是
选
项
实 验
现 象
结 论
A
将盐酸滴入某溶液中
产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液含CO32-
B
向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂
Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象
非金属性:
S>C
C
常温下,取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验
氨水实验的灯泡较亮
CaSO4和NH3·H2O均为弱电解质
D
向浓NaOH溶液中滴入几滴1mol/LAlCl3溶液,振荡
有白色沉淀出现
Al3+和OH-结合生成难溶性物质
14.下列说法正确的是
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
B.100℃时,纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,此时纯水显酸性
C.等体积pH=12NaOH溶液和pH=2CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH>7
D.1mol/L醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
15.NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1molCl2溶于足量水中,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA
C.11g的2H218O分子中含6NA个中子
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
16.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:
分析图象,以下结论错误的是
A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
B.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀
C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
D.两溶液中负极反应均为:
Fe﹣2e﹣=Fe2+
17.向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.5mol/L的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.平衡时CO与H2的物质的量比为1:
1
B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1 C.1100℃,p4条件下,该反应10min时达到平衡点X,则ν(CO)=0.04mol•L-1•min-1 D.X点对应温度下,该反应的平衡常数为40.96mol2•L-2 18.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。 下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×l0-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HCO3—)>c(H2CO3)>c(OH—) B.将amol•L—1HCN溶液与amol•L—1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显碱性,则c(CN—)>c(Na+) C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) D.1.0mol·L—1Na2CO3溶液: 2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 19.已知: FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如右图,则下列说法正确的是 A.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大 B.反应处于D点时,一定有υ(正)<υ(逆) C.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 20.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图。 下列说法错误的是 A.Cu为负极 B.PbO2电极的电极反应式为: PbO2 +4H+ +SO42-+2e-=PbSO4 +2H2O C.甲中应补充硫酸 D.当消耗1molPbO2,需分离出 2molCuSO4 21.室温下,将0.1000mol·L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。 下列有关说法不正确的是 A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1 B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强 C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5 D.b点: c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ) 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 二、填空题(共58分) 22.(15分)研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。 (一)NOx主要来源于汽车尾气。 已知: N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.00kJ·mol-1 (1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。 写出该反应的热化学方程式____________。 (2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示。 ①T℃时该化学反应的平衡常数K=___;平衡时若保持温度不变,再向容器中 充入CO、N2各0.8mol,平衡将_______移动。 (填“向左”、“向右”或“不”) ②图中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______。 (填“a”或“b”) ③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是____________。 (二)SO2主要来源于煤的燃烧。 燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 (3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。 该反应的离子方程式是_____________。 (4)下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。 ①写出物质A的化学式, 阳极的电极反应式是。 ②该电解反应的化学方程式为________________。 23.(13分)以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下: 已知: Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3 (1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有 、 。 (写2种) (2)滤液1中的阴离子除CO32-外,主要还有 、 。 (3)步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为 。 (4)步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少调至 。 (5)滤液3的
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