化学计算题精选精编1Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:15959191
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:199.91KB
化学计算题精选精编1Word文档下载推荐.docx
《化学计算题精选精编1Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学计算题精选精编1Word文档下载推荐.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(ⅰ)盐酸的物质的量浓度;
(ⅱ)合金中镁的质量分数;
(ⅲ)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
(12分)
(1)47.06%(2分)
(2)0.80V<
m<
1.07V或27V/33.6<
24V/22.4或9V/11.2<
3V/2.8(2分)
解析:
(1)Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量,则ω(Mg)=(48/102)×
100%=47.06%
(2)MgH2Al3/2H2
24g22.4L27g33.6L
m=24V/22.4VLm=27V/33.6VL
则27V/33.6<
24V/22.4
(3)(ⅰ)丙中盐酸反应完全,n(H2)=0.672L/22.4L•mol-1=0.03mol
则c(HCl)=0.03mol×
2/0.03L=2.0mol/L(2分)
(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol,ymol,则有:
24x+27y=0.510g
求得x=y=0.01mol
x+3y/2=0.560/22.4
则ω(Mg)=[(0.01mol×
24g·
mol-1)/0.510g]×
100%=47.06%(2分)
(ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知
n(NaCl)=n(HCl)=2.0mol/L×
0.030L=0.06mol
n(NaAlO2)=n(Al)=0.01mol×
918/510=0.018mol
根据Na+守恒得:
n(NaOH)=0.06mol+0.018mol=0.078mol
所以V(NaOH)=0.078mol/1.0mol•L-1=0.078L=78mL(4分)
答:
c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
2、(10分)将3.20gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所剩溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.200mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论B的取值范围。
(10分)
(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+),依溶液电中性,有:
(3.20g÷
64g/mol)×
2+c(H+)×
1.00L=0.200mol/L×
1.00L,解得c(H+)=0.100mol/L,pH=-lgc(H+)=1(2分)
(2)设n(NO2)=amol,n(NO)=bmol,依电子得失守恒,有:
a+3b=0.100①(1分)
依N元素守恒,有:
a+b=0.030B-0.200②(1分)
解①②联立得:
a=(0.045B-0.350)mol,b=(0.150-0.015B)mol(各1分)
(3)依题意有不等式:
n(NO2)>
0,n(NO)>
0,n(NO2)≥n(NO),即:
0.045B-0.350>
0,解得B>
7.80;
0.150-0.015B>
0,解得B<
10.0;
0.045B-0.350≥0.150-0.015B,解得B≥8.30;
综合上述结果得:
8.3≤B<
10。
(上、下限只算出一个且正确给2分,算出二个并得出结果得4分)。
3、(10分)在化工分析中常用到滴定度这个概念。
滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量,其单位为g/mL。
现有一不溶于水的氧化亚铜样品,该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生的反应可用化学方程式表示为:
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应可用化学方程式表示为:
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
若每升滴定剂溶液中含有0.400molKMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度
(10分)
每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为
关系式:
2KMnO4~10FeSO4~5Cu2O
2mol5×
144g/mol
4.00×
10-4molx
KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144g/mL
4、(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;
一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);
最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;
过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。
请回答以下问题:
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________,阴离子是_________。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·
L-1,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
⑴NH4+Al3+SO42-(3分)
⑵n(SO42—)=
=0.2mol
n(NH4+)=
=0.1mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理:
n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42—)可得:
n(Al3+)=
(2×
0.2mol-0.1mol)=0.1mol
n(H2O)=
=1.2mol
该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·
12H2O[或(NH4)2SO4·
Al2(SO4)3·
24H2O]
(5分)
⑶
5、(10分)据材料称:
钠可在氮气中燃烧生成氮化钠,氮化钠与水反应的化学方程式是:
Na3N+4H2O==3NaOH+NH3·
H2O。
某学校化学研究学习小组,为了研究钠在空气中燃烧产物的成分,做了以下实验:
取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上,上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气),用酒精灯加热薄铁皮,钠完全燃烧,将燃烧产物投入水中,得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L溶液,从中取出25.0mL溶液,和13.5mL1.00mol·
L-1HCl溶液刚好完全反应。
求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。
(10分)
解:
n(Na)=0.500mol (1分)
钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。
(1分)
n(O2)=
=0.0100mol (1分)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
0.0200mol0.0100mol
n(Na2O2)=0.0200mol (1分)
Na→NaOH,由Na守恒知
c(NaOH)=0.500mo1·
L-1,25mL溶液中n(NaOH)=1.25×
10—2mol
n(HCl)=1.35×
10-2mol>
n(NaOH),说明溶液中还有氨水。
(2分)
原lL溶液中n(NH3·
H2O)=
×
(1.35×
10-2一1.25×
10-2)mo1=4.00×
10-2mol
Na3N+4H2O==3NaOH+NH3·
H2O
4.00×
10-2mol4.00×
即:
n(Na3N)=0.0400mo1 (2分)
n(Na2O)=(0.500mo1一0.0400mo1×
3-0.020mo1×
2)/2=0.170mo1 (2分)
6、已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2;
②Br2能将I-氧化为I2;
③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2。
现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液,a的取值不同,
所得产物也不同。
(1)试将讨论的结果填入表中:
编号
a的取值范围
产物的化学式(或离子符号)
①
I2、、Br-
②
1/6<a<1/5
③
I2、、IO3-、、Br2
④
a≥6/5
(2)对表中③组:
当n(I2)=n(IO3-)时,求a的值。
(1)
0<a≤1/6
I2、Br2、、、Br-
1/5≤a<6/5
IO3-、Br2
(2)a=8/15
8、(11分)为了测定溶液中Ba2+的浓度,做了以下实验:
①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量的KI溶液与之反应,反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取50.00mLBa2+溶液,控制适当的酸度,加入足量K2CrO4的溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,使CrO
转化Cr2O
再加入过量KI与之反应,反应后再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:
□Cr2O
+□I-+□H+——□Cr3++□I2+□H2O
□I2+□S2O
——□S4O
+□I-
(1)配平上述的离子方程式。
(2)上述两步可用_________________作指示剂,其现象为
(3)试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度
(11分)
(1)1614——237(2分)12——12(1分)﹤
(2)淀粉(1分)溶液由蓝色变为无色(1分)
(3)解:
n(K2Cr2O7)=
=0.0004500moL………………(1分)
Cr2O72-~3I2~6S2O32-
n(S2O32-)=6n(Cr2O72-)=6×
0.0004500mol=0.002700mol
c(S2O32-)=
=0.1000mol/L…………
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 算题 精选 精编