优质山西省太原市高三上学期期末考试化学试题有答案文档格式.docx

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B.乙烯的结构简式：

CH2CH2

C.质子数为27、中子数为33的Co原子：

D.的电子式

3.下列试剂的保存方法，错误的是

A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

B.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

4.下列关于有机物的说法正确的是

A．分子式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种

B．

能发生取代、加成、氧化、消去等反应

C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，此反应称为皂化反应

D.丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物

5.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A.空气中：

SO2、NO、N2、NH3

B.明矾溶液中：

Na+、+、CH3COO-、HCO3-

C.过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：

[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

D.常温下，水电离出的c（H+）=110-12mol/L的溶液中：

Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。

A.60g丙醇含有的共价键数目为10NA

B.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

C.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D.80mL10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2NA

7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A.用石磨电极电解饱和MgCl2溶液：

B.NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

D.用CaSO4治理苏打盐碱地：

8.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是

A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法分离和提纯

B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以用铁冶炼

C．清初《泉州府志》物产条记载：

“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥吸附红糖中的色素

D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

9.下列相关表示错误的是

10.短周期元素W、、Y、的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，、Y、简单离子的电子层结构相同，原子的最外层电子数等于最内层电子数。

A.单质的沸点：

>

W

B.原子半径：

Y>

C.W与中的化学键类型相同

D.当W的化合价为＋4时，W与只能形成一种化合物

11.向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列相关说法正确的是

A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/LFeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体

D.加入NaOH溶液时发生的反应可能为：

12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

（未配平）。

则有关叙述不正确的是

A.每产生1molCl-，转移2mol电子

B.若FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

C.若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23

D.FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自水消毒剂和净水剂

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14.下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是

A.打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好

B.打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀

C.滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体

D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解只产生了乙烯

15.当反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H＜0达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是：

①降温②恒容通入Ne（g）③增加N2的浓度④缩小容器的容积

A.①④B.①②C.②③D.③④

16.已知：

室温下，

，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

17.室温下，有关下列两种溶液的说法不正确的是

A.①、②两溶液中c（OH－）相等

B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

C.①、②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：

①>

②

D.等体积的①、②两溶液分别与0.01mol/L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：

18.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如下图所示。

下列有关说法正确的是

A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

B.流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒

C.如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意要求）

19.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I‒=2CuI↓+I2而得到。

现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解I溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是

①阴极：

2H2O+2e‒=H2↑+OH‒，使c（OH-）>

c（H+）

②阳极：

2H2O‒4e‒=O2↑+4H+，O2将I‒氧化为I2,I2遇淀粉溶液变蓝

③阳极：

2I‒‒2e‒=I2,I2遇淀粉变蓝

④阳极2Cu‒4e‒+4I‒=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝

A.①②　B.①③　C.①④　D.③④

20.常温下，下列说法不正确的是

A．0.2mol·

L－1的NaHCO3溶液中pH>

7，则溶液中：

c（H2CO3）＞c（CO32-）

B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1mol·

L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（N3-）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c（NH4+）＝c（Cl－）

D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：

2c（OH－）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H＋）

21.某试液中只可能含有+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

A.无法确定沉淀C的成分

B.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

C.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D.滤液中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

22.T1℃时，在一容积为2L的密闭容器中发生反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）。

向密闭容器中加入NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

结合表中数据判断，下列说法正确的是

A．30min时改变的条件一定是充入氮气

B．在10~20min内，v（CO2）=0.03mol·

L-1·

min-1

C．若升温至T2℃时，反应的平衡常数=0.0625，则ΔH>

0

D．容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态

23.已知

H-H、O=O和O-H键的键能（kJ·

mol-1）分别为436、496和462，则a为

A.-332　　B.-118　　C.+350　　D.+130

第II卷（非选择题共76分）

三、必做题（本题包括4小题，共56分）

24.（11分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。

A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16。

E是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

（1）A中所含元素位于周期表中第　　　　周期　　　　族。

（2）D、G、I中属于酸性氧化物的是　　　　（填化学式），写出其与过量烧碱溶液反应的离子方程式：

　　　　。

（3）写出反应①的化学方程式：

　　　　；

写出反应③的离子方程式：

（4）38.4gF跟适量B的浓溶液反应，F全部作用后，共收集到气体22.4L（不考虑N2O4，气体体积已折算为标准状况），反应消耗B的物质的量是　　　　。

25.（16分）研究碳及其化合物的相互转化对能的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为　　　　　。

（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g），△H＜0。

在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：

n（CO）=1：

2的混合气体，发生上述反应。

下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____________（选填字母）。

（3）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。

相关数据如下：

①c1_______c2（填“>

”、“<

”、或“=”）；

Q=_____________。

②甲中CO2的平衡转化率为____________。